Massa molar oksigen.

elemen Atom dan molekul memiliki massa diabaikan.Untuk mempelajari hubungan kuantitatif karakteristik reaksi kimia, menggunakan beberapa kuantitas fisik.Salah satu dari mereka - massa molar, yang dapat dihitung untuk atom, ion dan molekul.Salah satu elemen yang paling penting di Bumi - aliran oksigen ke partisipasi banyak reaksi dan proses nya.Untuk melakukan perhitungan menggunakan rumus senyawa, persamaan reaksi menggunakan massa molar oksigen yang numerik sama dengan berat relatif atom atau molekul.

Oksigen

Understanding oksigen (unsur kimia): Nama

• Latin - Oxygenium;Simbol kimia
• - O;
• di puncak grup 16 (sebelumnya - Grup VI A) dari tabel periodik;
• terletak di periode kedua segera setelah nitrogen untuk fluor;
• milik khalkogen keluarga;Jumlah
• dari unsur dalam tabel periodik dan muatan inti atom yang - 8.

Oksigen sebagai salah satu komponen dari atmosfer untuk waktu yang lama tidak dapat disucikan.Gas yang disebut "memberi hidup", "obat mujarab kehidupan."Kehormatan membuka oksigen dibagi antara ilmuwan terkenal dunia: K. Scheele, John Priestley, Antoine Lavoisier..Istilah "oksigenasi" Lavoisier diusulkan, berdasarkan pentingnya substansi, atom dalam pembentukan oksida dan asam.

Bagaimana menemukan massa molar unsur atau zat?

Ketika perhitungan kimia melakukan perlu tahu massa yang terlibat dalam reaksi atom dan molekul zat.Tapi mereka terlalu kecil, yang mempersulit penggunaan unit tersebut, seperti gram dan kilogram.Solusinya ditemukan: nilai yang ditawarkan lainnya untuk memfasilitasi perhitungan.Misalnya, dalam kimia nilai-nilai massa atom dan molekul relatif.Massa atom relatif (Ar) sebagai besaran fisik diperkenalkan pada tahun 1961.Nilainya sama dengan 1/12 massa atom (12C isotop).

untuk melakukan perhitungan menggunakan rumus dan persamaan dengan penggunaan ini dan lainnya variabel perlu mengingat beberapa aturan:

1. massa atom dalam sistem periodik berisi sejumlah tanda kimia.Massa molar memiliki nilai numerik yang sama, tetapi dengan unit g / mol.
2. massa satu mol zat ditentukan dengan rumus senyawa, yang merupakan jumlah massa molar semua partikel dalam molekul.
3. Jika rumus kimia adalah indeks yang menunjukkan jumlah unit struktural, perlu untuk meningkatkan massa molar koefisien ini.

Atom dan massa molekul oksigen

massa atom oksigen diperoleh berdasarkan pada jumlah dan distribusi tiga isotop alami: Ar (G) = 15999 (dalam E. M..).Dalam menghitung nilai ini biasanya bulat, ternyata 16. Untuk setiap elemen berat atom - konstan.Menurut massa dikenal atom unsur 8 dapat ditemukan massa molar oksigen elemen.M (G) = 16. kuantitas fisik lain berdimensi - berat molekul oksigen - adalah masalah sederhana.Massa dihitung molekul atom oksigen pada berat mengalikan koefisien stoikiometri dalam rumus: Mr (O2) = Ar (G).2 = 16.2 = 32. Dalam prakteknya, tidak perlu untuk mencari tahu apa massa molar oksigen, karena nilainya numerik sama dengan massa molekul dari substansi, tetapi dengan unit g / mol.Untuk senyawa tertentu adalah berat molekul adalah konstan, secara luas digunakan dalam perhitungan jumlah dan berat substansi.Jumlah

zat dalam kimia untuk kenyamanan perhitungan digunakan, salah satu dari jumlah fisik yang paling penting - jumlah zat.Hal ini mengacu untuk tidak berat, dan jumlah unit struktural.Unit pengukuran jumlah materi dalam Sistem Internasional (SI) diadopsi pada 1 mol.Mengetahui bahwa 1 mol meliputi partikel yang sama seperti yang terkandung dalam 12 g karbon isotop 12 C dapat menghitung jumlah atom, molekul, ion, elektron yang terdapat di bagian uji zat apapun.Konstan lain dinamai ilmuwan besar Italia Avogadro (NA ditunjuk) ini menggambarkan jumlah partikel struktural, yang berisi substansi, jika jumlah - 1 mol.Nilai numerik dari konstanta Avogadro - 6.02.1023 1 / mol.Ini adalah jumlah atom (molekul atau ion) memiliki massa molar.Penunjukan kuantitas fisik - Unit M - 1 g / mol, rumus untuk menghitung - M = m / n (m - Berat (g), n - jumlah zat (mol)).

Berapa massa molar

Dalam prakteknya, tidak perlu menggunakan rumus M = m / n untuk menghitung massa molar oksigen.Dalam memecahkan masalah sering perlu untuk menentukan apa yang massa, atau untuk menemukan sejumlah zat.Dalam kasus pertama digunakan untuk formula perhitungan m = n.M, di kedua - n = m / M.Nilai numerik dari massa molar elemen bertepatan dengan massa atom, seperti untuk zat - molekul.Sebagai contoh, massa 16 g adalah 1 mol unsur oksigen.M (O2) - massa molar molekul oksigen, yang sama dengan 32 g / mol.

massa molar oksigen setara

Sebuah setara disebut jumlah yang sama dengan massa 1 mol atom dari unsur monovalen.Secara umum, Anda dapat menentukan berat setara dengan membagi massa molar atom dari unsur kimia dalam valensi nya, menemukan formula dari senyawa tertentu.Dalam kebanyakan senyawa oksigen sebagai elemen-khalkogen kimia divalen.Massa molar oksigen dapat ditemukan di tabel periodik, nilai nya bulat - 16. setara berat kurang dari 2 kali - 8. Dalam kimia, hukum setara, yang menyatakan bahwa zat bereaksi dengan satu sama lain dalam jumlah setara kas.Dalam perhitungan Anda, Anda dapat menggunakan massa molar setara oksigen untuk menentukan berat setara dengan zat yang diketahui.

Oksigen - salah satu elemen paling penting dalam kerak bumi, akuntansi untuk 46,6% dari massa.Koneksi sederhana dengan nama yang sama - yang kedua yang paling umum di atmosfer bumi.Kandungan molekul oksigen di udara - 20,947% volume.Dengan partisipasi atom dan molekul anggota terjadi, banyak reaksi dan proses dalam rekayasa, industri, organik dan anorganik alam.Hal ini penting untuk memperhitungkan rasio kuantitatif dalam proses ini, yang sangat memudahkan penggunaan kuantitas fisik, termasuk massa molar oksigen.