Oksida - zat yang molekul terdiri dari atom oksigen dengan tingkat oksidasi - 2 dan atom dari elemen kedua.
oksida dibentuk oleh reaksi langsung antara oksigen dan zat lain atau tidak langsung - oleh dekomposisi basa, garam, asam.Senyawa jenis seperti sangat umum di alam, dan bisa eksis dalam bentuk gas, cair atau padat.Kerak bumi juga oksida.Misalnya, pasir, karat, karbon dioksida, dan bahkan air biasa - merupakan contoh oksida.
Ada seperti garam-membentuk dan nesoleobrazuyuschie oksida.Garam-garam pembentuk oleh hasil reaksi kimia.Ini termasuk non-logam dan oksida logam yang bereaksi dengan air untuk membentuk asam, dan reaksi dengan basa - garam, normal dan asam.Oleh pembentuk garam meliputi, misalnya, oksida tembaga.
demikian, untuk mendapatkan garam dari nesoleobrazuyuschih mustahil.Sebagai contoh, karbon dioksida, dinitrogen oksida dan nitrogen oksida.
garam pembentuk oksida dibagi, pada gilirannya, pada dasar, asam dan amfoter.Kami akan lebih berbicara secara rinci tentang utama.
demikian, oksida utama - adalah dari beberapa logam oksida, hidroksida sesuai yang termasuk ke dalam basis kelas.Artinya, dengan bereaksi dengan asam zat-zat tersebut membentuk air dan garam.Sebagai contoh, K2O, CaO, MgO, dan sebagainya. Dalam kondisi normal, oksida dasar formasi kristal padat.Gelar logam oksileniya dalam senyawa tersebut biasanya tidak lebih dari dua atau tiga langka.
sifat kimia dari oksida dasar
1. Reaksi dengan asam
Itu reaksi dengan oksida asam diberikannya sifat dasar, sehingga percobaan tersebut dapat membuktikan satu atau jenis lain dari oksida.Jika Anda membentuk garam dan air - jadi ini adalah oksida utama.Oksida asam bentuk asam interaksi tersebut.Sebuah dapat sifat amfoter atau asam, atau dasar - itu tergantung pada kondisi.Ini adalah perbedaan utama antara oksida nesoleobrazuyuschih.
2. Reaksi dengan
airDalam interaksi dengan air masuk mereka oksida logam yang terbentuk dari sejumlah tegangan listrik, menghadapi magnesium.Setelah reaksi dengan air, mereka membentuk basis larut.Kelompok oksida alkali tanah dan logam alkali (barium oksida, oksida lithium, dll).Oksida asam dalam air untuk membentuk asam, dan air amfoter tidak bereaksi.
3. Reaksi dengan asam oksida dan
amfoterberlawanan oksida sifat kimia mereka bereaksi satu sama lain, membentuk garam.Misalnya, oksida logam dasar dapat bereaksi dengan asam tetapi tidak menanggapi anggota lain dari kelompok mereka.Yang paling aktif adalah oksida logam alkali, alkali tanah dan magnesium.Bahkan dalam keadaan normal, mereka menyatu dengan oksida amfoter padat, asam padat dan gas.Setelah reaksi dengan oksida asam membentuk garam yang sesuai.Tapi
oksida dasar logam lain yang kurang reaktif dan tidak bereaksi dengan oksida gas (asam).Mereka hanya bisa masuk ke dalam reaksi Selain oleh paduan dengan oksida asam kuat.
4. Redox sifat
logam alkali aktif oksida tidak menunjukkan pemulihan ditandai atau properti mengoksidasi.Sebaliknya, oksida yang tidak logam aktif pulih batubara dengan hidrogen, amonia atau karbon monoksida.
Mendapatkan oksida dasar
1. hidroksida Dekomposisi: Ketika dipanaskan, basis larut terurai ke air dan oksida dasar.
2. Oksidasi logam: logam alkali selama pembakaran oksigen membentuk peroksida, yang kemudian membentuk pengurangan oksida dasar.
