Kalsium oksida - senyawa kristal putih.Nama lain dari zat - kapur mati, kalsium oksida, "Killer Bee", "kapur".Kalsium oksida yang rumus CaO, dan produk reaksi dengan (H2O) air - Ca (OH) 2 ("pushonka" atau kapur mati) secara luas digunakan dalam perdagangan bangunan.
Cara mendapatkan kalsium oksida?
1. proses industri untuk persiapan substansi yang panas (karena suhu) dekomposisi batu kapur (kalsium karbonat):
CaCO3 (batu kapur) = CaO (kalsium oksida) + CO2 (karbon dioksida)
2. Juga, kalsium oksidaHal ini dapat dibuat dengan mereaksikan zat sederhana:
2Ca (kalsium) + O2 (oksigen) = 2CaO (kalsium oksida)
3. Metode ketiga menghasilkan kalsium oksida adalah dekomposisi termal kalsium hidroksida (Ca (OH) 2) dan garam kalsium dari beberapaasam yang mengandung oksigen:
2Ca (NO3) 2 (kalsium nitrat) = 2CaO (senyawa turunan) + 4NO2 (nitric oxide) + O2 (oksigen)
sifat fisik kalsium oksida
1. Penampilan: putih senyawa kristal.Ketik mengkristal natrium klorida (NaCl) dalam menghadapi berpusat kubik kisi kristal.
2. Massa molar 55,07 gram / mol.
3. Densitas 3.3 g / santimetr³.
Sifat termal kalsium oksida
1. Titik leleh adalah 2.570 derajat
2. Titik didih 2850 derajat
3. kapasitas panas molar (pada kondisi standar) adalah sama dengan 42,06 J / (mol · K)
4.entalpi pembentukan (dalam kondisi standar) adalah -635 sifat kimia kJ / mol
kalsium oksida
Kalsium oksida (CaO rumus) - adalah oksida utama.Oleh karena itu, dapat:
- dilarutkan dalam air (H2O), melepaskan energi.Ini membentuk kalsium hidroksida.Reaksi ini adalah sebagai berikut:
CaO (kalsium oksida) + H2O (air) = Ca (OH) 2 (kalsium hidroksida) + 63,7 kJ / mol;
- bereaksi dengan asam dan asam oksida.Dalam membentuk garam.Berikut adalah beberapa contoh reaksi:
CaO (kalsium oksida) + SO2 (sulfur dioksida) = CaSO3 (kalsium sulfit)
CaO (kalsium oksida) + 2HCl (asam klorida) = CaCl2 (kalsium klorida) + H2O (air).
Penggunaan kalsium oksida:
1. volume utama dari substansi dipertimbangkan digunakan dalam produksi batu bata silika dalam konstruksi.Sebelumnya, dibakar kapur digunakan sebagai kapur semen.Nya disiapkan dengan itu dicampur dengan air (H2O).Kalsium oksida dihasilkan dilewatkan ke natrium hidroksida, yang kemudian, dengan menyerap karbon dioksida atmosfer (CO2), yang sangat mengeras, berubah menjadi kalsium karbonat (CaCO3).Meskipun murah dari metode ini sekarang praktis tidak ada kapur semen yang digunakan dalam konstruksi, karena memiliki kemampuan yang baik untuk menyerap dan menyimpan cairan.
2. Sebagai kalsium oksida bahan tahan api bahan murah dan tersedia sesuai.Menyatu kalsium oksida memiliki ketahanan terhadap air (H2O), yang memungkinkan dia untuk menggunakan sebagai refraktori dimana penggunaan bahan mahal tidak praktis.
3. Laboratorium menggunakan kalsium oksida tertinggi untuk pengeringan zat yang tidak bereaksi dengan itu.
4. Dalam industri makanan substansi terdaftar sebagai aditif makanan di bawah penunjukan E 529 digunakan sebagai emulsifier untuk membuat campuran homogen bercampur dengan satu sama zat lain - air, minyak dan lemak.
5. Dalam industri kalsium oksida digunakan untuk menghilangkan sulfur dioksida (SO2) dari gas buang.Terapkan, sebagai aturan, solusi 15% air.Reaksi, di mana interaksi kapur dan sulfur dioksida, gypsum diperoleh CaCO4 dan CaCO3.Dalam percobaan, para ilmuwan mencari target 98% membersihkan asap dari belerang dioksida.
6. Digunakan khusus "samogreyuscheysya" piring.Kapal dengan sejumlah kecil kalsium oksida dibuang antara dua dinding kapal.Ketika menusuk kapsul dalam reaksi air dimulai dengan pelepasan beberapa panas.
