asam perklorat (rumus HClO4) - adalah anhidrat asam monobasa.Mengandung klorin (Cl) dalam keadaan oksidasi yang lebih tinggi, untuk alasan ini, itu adalah oksidator kuat.LEDAKAN.
Properti perklorat asam
1. Ini adalah cairan yang mudah menguap tanpa warna, banyak asap di udara, uap monomer.Stabil dan sangat reaksioner.Untuk asam ini ditandai avtodegidratatsiya:
3HClO4 = H3O + (kation) pidogrel + (anion) + Cl2O7 (klorin monoksida)
2. Zat ini mudah larut dalam pelarut diklorinasi dan organofluorine seperti CH2Cl2 (methylene chloride), CHCl3(kloroform), dan lain-lain.Hal ini dapat dicampur dengan pelarut lain pameran mengurangi sifat, dan penanganan yang kasar dapat menyebabkan ledakan atau kebakaran.
3. menyatu dengan baik dengan air (H2O) dalam proporsi apapun.Membentuk beberapa hidrat.Solusi terkonsentrasi asam ini memiliki tekstur yang sedikit berminyak.Larutan air asam memiliki stabilitas yang baik dan kemampuan oksidasi rendah.Karena kita sedang mempertimbangkan substansi dengan air membentuk azeotrop, yang pada suhu 203 derajat mendidih dan berisi 72 persen dari HClO4.
4. asam perklorat (Formula HClO4) adalah salah satu asam kuat.Karena itu, dalam lingkungan asam yang beberapa senyawa berperilaku seperti basa.
5. tekanan tereduksi dengan lembut pemanasan campuran asam perklorat dengan fosfor pentoksida membentuk, cairan tidak berwarna berminyak - klorin dioksida:
2HClO4 (asam perklorat) + P4O10 (fosfat anhidrat) = Cl2O7 (klor dioksida) + H2P4O11
Metodememperoleh
1. Larutan encer dari substansi dapat diperoleh dengan dua cara.Yang pertama adalah oksidasi elektrokimia klorin atau asam klorida dalam asam klorida pekat, dan yang kedua - di dekomposisi ganda natrium atau kalium perklorat asam kuat anorganik.
2. anhidrat asam perklorat dapat diperoleh dengan dua cara, juga.Pertama terdiri dari mereaksikan kalium perklorat (K) atau natrium (Na) dengan asam sulfat dalam bentuk terkonsentrasi, dan yang kedua - oleum bekerja dengan larutan asam perklorat:
KClO4 (larutan asam perklorat) + H2SO4 (asam sulfat) = KHSO4(kalium sulfat) + HClO4 (asam perklorat)
Aplikasi asam perklorat
- solusi terkonsentrasi secara luas digunakan untuk perklorat (garam asam ini) dalam bidang kimia analitik;
- asam perklorat digunakan dalam dekomposisi bijih sebagai katalisator dan dalam analisis mineral;
- kalium perklorat (Formula: KClO4), garam asam ini, digunakan untuk membuat bahan peledak dan magnesium perklorat (anhydrone, Mg (ClO4) 2) digunakan sebagai desikan.
Keselamatan di tempat kerja
asam perklorat anhidrat tidak bisa lama disimpan dan diangkut seperti di bawah kondisi standar itu cepat terdegradasi dan akhirnya dapat spontan meledak.
lain asam klorin anorganik:
1. Asam klorida (Formula: HCl) - asam monobasa kuat, kaustik, marah udara cair.Electroforming Terapan (acar, etsa) dan dalam pengobatan hidrometalurgi logam dengan tinning atau solder, untuk menghasilkan klorida mangan, seng, besi dan logam lainnya.Dalam industri makanan substansi terdaftar sebagai E507 aditif makanan.
2. asam hipoklorit (rumus: HClO) - adalah asam monobasa sangat lemah.Mungkin hanya ada dalam solusi.Digunakan untuk tujuan sanitasi dan untuk pemutihan tekstil dan pulp.
3. Asam chlorous (HClO2) - asam monobasa kekuatan media.Tidak stabil dalam bentuk bebas, dalam larutan encer biasanya cepat terdegradasi.Anhidrida asam masih belum diketahui.
4. asam klor (HClO3) - asam kuat monobasa.Jangan dalam bentuk bebas, sebagai istirahat dalam solusi terkonsentrasi.Dalam larutan air, ada konsentrasi lebih rendah dari 30 persen.Cukup stabil pada suhu rendah.
