Dalam proses pembentukan kerapatan elektron ikatan kimia, yang awalnya milik atom yang berbeda didistribusikan dalam ruang.Kurang kuat berinteraksi dengan elektron inti dari tingkat eksternal.Mereka melakukan peran utama dalam pembentukan ikatan kimia.Elektron yang terlibat dalam proses tersebut, disebut valensi.Tapi dia punya ikatan kimia - valensi.Dalam elemen p dan s-valensi adalah elektron terluar dari d-elemen - yang terakhir (eksternal) s dan d-elektron kedua dari belakang.Ada atom kurang atau lebih stabil.Yang terakhir termasuk orang-orang lapisan luar yang berisi jumlah maksimum elektron (dua dan delapan).Tingkat ini dianggap selesai.Tingkat selesai ditandai dengan kekuatan yang lebih besar.Mereka melekat dalam atom gas mulia, dalam hubungan ini dalam kondisi normal kondisi mereka adalah gas monoatomik inert.
atom dari unsur-unsur lain karakteristik tingkat yang belum selesai.Dalam perjalanan dari reaksi kimia berlangsung penyelesaian nilai eksternal dari tingkat.Hal ini dicapai atau dampak, atau penambahan elektron.Tingkat penyelesaian mungkin umum dan pembentukan uap.Metode ini berkontribusi pada pembentukan dua jenis utama dari obligasi: ionik dan kovalen.Dalam pembentukan molekul, sehingga atom mencoba untuk membeli stabilitas elektronik (eksternal) atau vosmielektronnuyu atau dua-elektron.Pola ini adalah dasar dari teori pembentukan ikatan kimia.Pendidikan melalui penyelesaian tingkat valensi terluar atom yang sesuai disertai dengan pelepasan sejumlah besar energi.Pembentukan ikatan kimia, dengan kata lain, selalu hasil exothermically, karena fakta bahwa molekul muncul (partikel baru), yang lebih stabil di bawah kondisi biasa.
Sebagai salah satu indikator yang paling penting, mendefinisikan sifat komunikasi, bertindak elektronegativitas.Ini adalah kemampuan atom untuk menarik elektron dari atom lain.Perubahan elektronegativitas terjadi secara bertahap.Dengan demikian, pada periode sistem meningkatkan nilai parameter ini kiri ke kanan.Penurunan nilai untuk kelompok berasal dari atas ke bawah.Ini adalah pembentukan senyawa kovalen dengan membentuk ikatan (shared) pasangan elektron.
dalam bentuk cair, padat dalam logam ada ikatan kimia logam.Menurut ketentuan dalam sistem periodik, atom elemen ini memiliki sejumlah kecil elektron valensi (1-3).Selain itu, mereka mencatat, dan rendah energi "detasemen elektron" (ionisasi).Dalam hal ini, ikatan logam - itu adalah link lemah.Elektron dalam sebuah atom diadakan longgar, datang dari cukup mudah, sementara memiliki kemampuan untuk memindahkan seluruh kristal.Ikatan logam mengandaikan atom bebas.Bagian dari elektron valensi, diberkahi dengan kemampuan untuk bergerak bebas dalam kisi kristal, membentuk "gas elektron".Dengan itu, ikatan logam terbentuk.Ada hal ini disebabkan oleh "sosialisasi" elektron valensi atom.Perlu dicatat bahwa ikatan logam memiliki karakteristik sendiri.Sejak membentuk elektron memiliki kemampuan untuk bergerak di seluruh elemen volume.Dalam hal ini, logam mengakuisisi sejumlah fitur khas.Secara khusus, ini termasuk kilau, konduktivitas listrik yang baik, konduktivitas termal, daktilitas, kelenturan, dan lain-lain.Unsur logam dalam komunikasi menyediakan ketahanan yang relatif tinggi.
