Anche se la familiarità con il termine "entalpia standard di formazione" la maggioranza andare alle lezioni di chimica, anche se è usato più ampiamente.E 'difficile immaginare qualsiasi settore di attività, in cui non viene utilizzato a questo fenomeno.
Ecco un esempio di solo alcuni di essi, che è necessaria per sapere che cosa è il calore di reazione.Attualmente, l'industria automobilistica si sta sviluppando ad una velocità fantastica: il numero di automobili è in aumento ogni anno da diverse volte.Allo stesso tempo, la principale fonte di energia per loro è benzina (sviluppo alternativo è ancora incorporata solo in alcuni prototipi).Per regolare i lampeggianti uso carburante potere speciali additivi che riducono l'intensità della detonazione.Un esempio lampante - monomethylaniline.Al ricevimento calcolata calore di reazione, che in questo caso è -11-19 kJ / mol.
Un'altra area di applicazione - l'industria alimentare.Senza dubbio, chiunque prestato attenzione all'indicazione di calorie di un prodotto.In questo caso, il contenuto calorico e il calore di reazione direttamente collegati, come l'ossidazione di cibo genera calore.Correzione loro dieta, sulla base di questi dati, è possibile ottenere una significativa riduzione del peso corporeo.Nonostante il fatto che il calore di reazione viene misurato in joule, e tra di essi vi è una diretta calorie rapporto: 4 J = 1 kcal.Per quanto riguarda i prodotti alimentari di solito è indicato l'importo stimato (peso).
Passiamo ora alla teoria e dare una definizione.Così, l'effetto termico è indicativo della quantità di calore emessa o assorbita dal sistema, fluisce nei processi chimici.Va ricordato che, oltre alla dissipazione del calore può essere generato.Entalpia standard di formazione è numericamente pari alla differenza tra i livelli di energia del sistema: iniziali e residui.Se il calore di reazione viene assorbito dallo spazio circostante, si parla di processo endotermico.Pertanto, l'assegnazione di energia termica è caratteristico del processo esotermica.Sono abbastanza facile distinguere: se il valore dell'energia totale rilasciata dalla reazione, è più di quanto speso per l'inizio (per esempio, combustione del carburante energia termica), questa esotermia.Ma per la decomposizione dell'acqua in idrogeno e monossido di carbonio e la necessità di spendere più energia per riscaldare, in modo che detiene l'assorbimento (dell'endotermia).
Calcolare il calore di reazione è possibile utilizzando le formule note.Nei calcoli dell'effetto termico è indicata con la lettera Q (o DH).La differenza nel tipo di processo (endo o eso), in modo che Q = - DH.Equazioni termochimici assumono un'indicazione effetto del calore e reagenti (fedeli e calcolo inverso).La particolarità di queste equazioni nella possibilità di trasferire valore degli effetti termici e stesse sostanze in diverse parti.Esecuzione sottraendo o aggiungendo stesse formule, ma allo stato fisico della materia.
dare un esempio di reazioni di combustione di metano, carbonio, idrogeno:
1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O + 890 kJ
2) C + O2 = CO2 + 394 kJ
3) 2H2 + O2 = 2H2O + 572 kJ
Ora sottrarre 2 e 3 da 1 (lato destro della destra, di sinistra - da sinistra).
Di conseguenza, si ottiene:
CH4 - C - 2 H4 = 890 - 394-572 = - 76 kJ.
Se tutte le parti moltiplicato per - 1 (rimuovere il valore negativo), otteniamo:
C + 2H2 = CH4 + 76 kJ / mol.
Come si può interpretare i risultati?Gli effetti termici che si verificano durante la formazione di metano da carbonio e idrogeno, era 76 J per mole di gas prodotto.Anche dalle formule che l'energia termica uscirà, cioè, stiamo parlando di un processo esotermica.Calcoli simili possono evitare la necessità di esperimenti di laboratorio immediati spesso difficili.
