Sulfamic (altri nomi: acidi aminosulfonic, amidosulfuric l'acido, l'acido solforico monoammide) - la sostanza, che è un cristalli incolori di forma romboidale.La formula di questo composto: NH2SO2OH (o NH2SO3H).Proprietà fisiche
acidi aminosulfonic:
1. Questo composto presente in forma di cristalli incolori che hanno una forma di diamante.Sistema ortorombico: b = 0,8025 nm, a = 0,8037 nm, z = 8, c = 0,9237 nm.Nella forma di ione zwitter esiste allo stato cristallino.L'acido
2. Sulfamic ha il seguente peso molecolare: 97,098 amuIl punto di fusione è di 205 gradi, la espansione - 260 gradi Celsius.
3. Solubilità in acetone a 25 è 0,04 gradi;in acqua a 20 gradi 17,57, 40 a 22,77 gradi e 80 gradi - 32.01;in alcool etilico a 25 ° C 0,01;formammide a 25 gradi, 0,18;in metanolo a 25 0,4 gradi.
4. Ha densità di 2.126 grammi per santimetr³.Proprietà
chimiche dell'acido solfammico:
1. Quando riscaldato a 260 gradi, si decompone per SO2 (anidride solforosa ll), SO3 (ossidi di zolfo lll), N2 (azoto) e H2O (acqua).Ecco la risposta:
NH2SO2OH = SO2 (Auxerre ossido ll) + SO3 (ossidi di zolfo lll) + N2 (azoto viene rilasciato come gas) + H 2 O (acqua).
2. A temperatura ambiente, questo composto quasi idrolizzato.Tuttavia, a temperature troppo elevate viene idrolizzato a NH4HSO4.Inoltre, in ambiente acido della velocità di reazione aumenta notevolmente.
3. Con una varietà di metalli, carbonati, idrossidi e ossidi di acido aminosulfonic forma un sale NH2SO3M (nome generico - solfammati) con SOCl2 cloruro tionile - NH2SO2Cl sulfamoile.
4. In combinazione con HNO2 (acido nitroso) viene sottoposto alla deaminazione ossidativa - NH2SO3H + HNO2N2O + N2 (azoto viene rilasciato come gas) + H2SO4 (acido solforico).Questa reazione viene utilizzato per determinare la quantità di monoammide acido solforico e per decomporre l'eccesso di acido nitroso (HNO2) nella fabbricazione di coloranti azoici.
5. acido Sulphamic viene ossidato dal cloro (Cl), bromo (Br), permanganato di potassio (KMnO4) e acido solforico per clorati (H2SO4) e azoto (N2).
6. Reazione di questo acido con HClO (acido ipocloroso) o NaClO (ipoclorito di sodio) porta alla formazione di N, N-dicloro derivati o N-cloro.La reazione con sodio (Na) in ammoniaca liquida (NH3) per NaSO3NHNa, solfato di sodio (Na2SO4) per 6HSO3NH2 · 5Na2SO4 · 15N2O.
7. Inoltre l'acido solforico monoammide reagisce con alcoli primari e secondari, con fenoli.Ammine terziarie, secondarie e primarie per formare questo aminosulfamaty acidi e amidi degli acidi carbossilici - ammonio solfammati N-acil.
8. Per identificare acido aminosulfonic viene utilizzato reazione con acido nitroso (HNO2) o fondersi con benzoino (C14H12O3).
Applicazione monoammide acido solforico
industriale 1. Chimica: attrezzature per la pulizia dalla birra e il latte di pietra da diversi giacimenti minerari (film di ossido, la durezza, composti di ferro).Produzione di acido cloridrico in questo caso diventa svantaggioso come solfammico minore corrosione.
2. A casa e per la fornitura di imprese pubbliche: per il trattamento di utensili da cucina e una zona pranzo, una parte di alcuni detersivi.
3. La materia prima per la preparazione di alcune sostanze chimiche, come erbicidi e materiali resistenti al fuoco.
4. galvanica: elettroliti alimentari latta decapaggio e per creare.
5. Per rimuovere il muco dalle piscine (ci sono sistemi-raffreddamento ad acqua).
6. Per pulire le macchine per la fabbricazione la carta.
7. Quando si maneggiano i pozzi di petrolio.
Come acido solfammico deve essere conservato, e quali precauzioni devono essere prese quando lo si utilizza?
acido solforico monoammide si riferisce alle sostanze a lenta combustione.Secondo il grado di influenza sull'organismo vivente si riferisce a composti di terza classe di pericolo.Provoca gravi ustioni alla pelle e le mucose.Negozi
questo acido in sacchetti di plastica doppia (capacità di quaranta chilogrammi), progettato specificamente per i prodotti chimici.Vale la pena notare che il prodotto è altamente solubile in H2O (acqua).Per prolungato incrostazioni stoccaggio.
