acido bromidrico (noto anche come bromuro) - è un composto inorganico di idrogeno (H) con bromo (Br).È un gas incolore che si forma in una fitta nebbia aria umida.
Quali sono i metodi per ottenere acido bromidrico
causa dell'elevato grado di acido ossidazione bromovodoronoy, non può essere ottenuto mediante l'azione di acido solforico concentrato nella bromuro di metallo alcalino.Il seguente reazione avviene:
2KBr (bromuro di potassio) + 2N2SO4 (acido solforico) = K2SO4 (solfato di potassio) + SO2 (ossido di zolfo) + Br2 (bromo molecola) + 2H2O (acqua)
1. La produzione industriale di tali acidibromidrico come viene eseguita da una reazione in cui gli elementi costitutivi reagiscono.Ad esempio, stiamo considerando la sostanza può essere ottenuto come segue:
H2 (molecole di idrogeno) + Br2 (bromo molecola) = 2HBr (acido bromidrico)
Questa reazione possibile a una temperatura di 200 a 400 gradi.
2. E 'anche possibile avere un acido bromidrico in vitro in diversi modi.
- per idrolisi e fosforo tribromuro pentabromide:
PBr3 (tribromuro) + 3H2O (tre molecole di acqua) = H3PO3 (acido fosforico) + 3HBr (acido bromidrico, formula chimica)
Pbr5 (pentabromide) + 4H2O (quattro molecole di acqua)= H3PO4 (acido fosforico) + 5HBr (bromuro)
- mediante riduzione di bromo:
3Br2 (tre molecole bromo) + S (zolfo) + 4H2O (acqua) = (la reazione è possibile ad una temperatura di 100-150 gradi) H2SO4(acido solforico) + 6HBr (bromuro di idrogeno)
3Br2 (tre molecole di bromo) + KNO2 (nitrito di potassio) + 4H2O (acqua) = KNO3 (nitrato di potassio) + 2HBr (bromuro di idrogeno)
- attraverso la repressione diluire bromuri acido di metalli alcalini:
KBr (bromuro di potassio) + H2SO4 (acido solforico) = KHSO4 (idrogenosolfato di potassio) + HBr (rilasciato come gas)
3. Come sottoprodotto acido bromidrico possono essere ottenuti nella sintesi di composti organici bromoproizvodnyh.
proprietà fisiche del bromuro di idrogeno:
1. acido bromidrico - un gas incolore con un odore pungente e sgradevole.Fuma fortemente nell'aria.Ha alta resistenza alla temperatura.
2. Bene disciolto in H2O (acqua), ed etanolo per formare l'elettrolita.La soluzione acquosa di HBr forma un azeotropo che bolle ad una temperatura di 124 gradi.In un litro di acqua dissolve circa mezzo litro di acido bromidrico (a 0 gradi).
3. durante il raffreddamento idrati cristallini acquosa di bromuro di idrogeno può essere preparato come segue: * HBr H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O.
4. netti cristalli forme bromuro del sistema ortorombico, gruppo spaziale F mmm.
5. Ad una temperatura di -66,8 gradi diventa liquido, ea - 87 indurisce gradi.
proprietà chimiche di bromuro di idrogeno:
1. acido bromidrico in contatto con acqua forma un acido forte è monobasico.Questa reazione è la seguente:
HBr + H2O (acqua) = Br (bromo anione) + H3O + (hydronium ion)
2. Questo materiale resistente alle alte temperature, tuttavia, a 1000 gradi circa 0,5% di tutte le molecole sono decomposti:
2HBr (acido bromidrico) = H2 (molecola di idrogeno) + Br2 (bromo molecola)
3. Considerata composto contatto chimico reagisce con vari metalli e loro ossidi e basi.Esempi di reazioni:
2HBr + Mg (magnesio) = MgBr2 (bromuro di magnesio) + H2 (pubblicato come gas)
2HBr + CaO (ossido di calcio) = CaBr2 (bromuro di calcio) + H2O (acqua)
HBr + NaOH (sodioidrossido) = NaBr (sodio bromuro) + H2O (acqua)
4. bromuro è anche un agente riducente.In aria lentamente ossidato.Per questo motivo, le sue soluzioni acquose nel tempo sono macchiati marrone.La risposta sarà tale:
4HBr (acido bromidrico) + O2 (molecola di ossigeno) = 2Br2 (bromo molecola) + 2H2O (acqua)
Applicazione
bromuro viene utilizzato per creare (sintesi) di diversi derivati del bromo organico e per la preparazione di bromurivari metalli.Di particolare importanza è il bromuro di argento sono stati utilizzati nella fabbricazione di pellicola di materiali fotografici.
Quanto è il trasporto
nella cilindrata di 6,8 litri o 68 ad una pressione di 24 atmosfere.
