Lo stesso composto chimico ha uno staff permanente, indipendentemente dal luogo e il metodo di preparazione del campione.Questa è la conclusione uno dei primi a venire al fondatore della chimica moderna, scienziato francese Antoine de Lavoisier.Era in grado di determinare la composizione di acqua, aria e materia organica, ritiene che le particelle sono parte delle sostanze in certe proporzioni.Più tardi, un altro chimico dalla Francia JL Proust è stata formulata la legge delle proporzioni definite.Entrambi i ricercatori hanno messo un sacco di sforzi per difendere le loro idee in una disputa con la comunità scientifica.Vista
sulla struttura della materia a cavallo tra il XVIII e XIX secolo Elementi
chimici, collegati tra loro in proporzioni diverse, formano un insieme di sostanze.Ciascuno di questi è caratterizzato da un certo insieme di atomi e il rapporto delle loro masse.Ma prima della fine del XVIII secolo, molti scienziati credevano altrimenti.Il problema per loro era metodi quantitativi malfunzionanti.Inoltre, la posizione di credenze atomici e molecolari al tempo erano tenue teoria ondeggiamento flogisto - l'elemento mitico.L'istituzione della composizione quantitativa della materia ha dato un contributo significativo:
- A. de Lavoisier;
- Lomonosov;
- JL Proust;
- D. Dalton.Merito
JL Proust è che ha migliorato i metodi quantitativi Lavoisier rigorosamente li seguono.Lo scienziato proposto legge delle proporzioni definite, risparmiando rapporti di elementi in campioni di composti.Il lavoro in questa direzione Proust è iniziata alla fine del XVIII secolo, ma le sue opere hanno ricevuto il riconoscimento solo nel 1808.John Dalton intorno allo stesso tempo ha introdotto il concetto di atomi e masse di queste particelle, più rapporti.
Biografia JL Proust
scienziato che ha proposto la legge di composizione costante, è nato il 26 settembre, 1754 nella parte occidentale della Francia.Padre Joseph Louis era un farmacista nella città di Angers.Lui e suo figlio abituato a esperimenti con sostanze chimiche.Il giovane continuò i suoi studi a Parigi, dove ha incontrato Lavoisier e le sue idee scientifiche.Nel 1776, Proust pubblicò le sue prime grandi opere nel campo della chimica.Dal 1799-1806 ha diretto il laboratorio Scienziato di Madrid.Proust tornò in Francia nel 1806.Dopo un breve soggiorno a Parigi, Luigi Giuseppe andò alle loro case.Negli anni 1808-1816 sono stati riconosciuti suo lavoro nello studio della composizione di sostanze, tra cui glucosio.Nel 1817 è andato in pensione e viveva da solo fino alla sua morte (1826).Proust era uno degli scienziati eccezionali del suo tempo, un Cavaliere della Legione d'Onore, un membro della Reale Accademia delle Scienze di Napoli.Legge
delle proporzioni definite.Esempi
JL Proust aperto glucosio, famoso per la sua brillante vittoria nelle polemiche scientifiche con il connazionale Berthollet, la cui causa è stata la legge delle proporzioni definite.La formulazione proposta Proust, dice che quando alcuni elementi formano un campione chimicamente puro, si compone degli stessi atomi.Il rapporto delle masse e dei loro numeri anche sono permanenti.Esempi: cloruro
- sodio (NaCl) possono essere preparati facendo reagire acido cloridrico con idrossido di sodio.Il secondo metodo - Il trattamento con acido cloridrico, carbonato di sodio.In due reazioni chimiche separati per ottenere composti la cui formula è NaCl.E nel primo e nel secondo caso, la sostanza contiene 39.33% e del 60.66% di cloruro di sodio.
- ossigeno (chemical simbolo O) nella formazione di una molecola d'acqua si lega alla stessa quantità di idrogeno (H).Se l'idrogeno viene fatto reagire con 1,11 g di 8,89 g di ossigeno, è formata 10 g di acqua (H2O).Quantità crescenti di una delle sostanze porta allo stesso risultato.Non reagire atomi dell'elemento, che ha preso in eccesso.La massa d'acqua in questo esperimento è la stessa - 10 g, composizione riflette la sua formula molecolare è H2O.
valore di apertura composizione costante
Agli inizi del XIX secolo in chimica teorica ha approvato una legge che collegano agenti descrivono il loro rapporto.Abbiamo studiato le caratteristiche qualitative e quantitative di molti scienziati che hanno proposto la formulazione generica.L'idea fondamentale era Lomonosov sulla conservazione della massa nelle reazioni chimiche.Fondata legge JL Proust delle proporzioni definite e di grande importanza per la scienza e la pratica.Sulla base di questa acqua formula rapporto viene registrata solo nella forma di H2O, e la composizione dell'acido solforico - H2SO4.Ma la legge di Proust non ha tale carattere globale come l'Università di insegnamento.Pertanto, la sua formulazione ha chiarito dopo la scoperta degli isotopi.Così noi chiamiamo atomi dello stesso elemento con masse diverse.Il rapporto tra particelle nel campione è costante, ma solo se la composizione isotopica costante.Ad esempio, la composizione della massa di idrogeno e ossigeno in acqua convenzionale e pesante differisce.Il secondo liquido contiene un isotopo dell'idrogeno - deuterio.La massa di acqua pesante più del solito.
vedute moderne nel merito
In conformità con la formulazione di Proust, il rapporto peso degli atomi che compongono una particolare sostanza è permanente, non dipende dal metodo di preparazione del campione.All'inizio del XX secolo nello studio di leghe metalliche sono stati scoperti composti di diversa composizione.In questo caso, il peso unitario di un elemento chimico può corrispondere a differenti masse di un altro elemento.Ad esempio, nei composti di tallio e bismuto per unità di massa dei primi cadute da 1,2 a 1,8 unità di peso del secondo elemento.Tali esempi si possono trovare tra i composti intermetallici, ossidi di zolfo, azoto, carbonio, idrogeno e metalli.Di conseguenza, le leggi scoperte da Proust e Dalton, pienamente valida solo per le sostanze che hanno una struttura molecolare.Questi includono molti acidi, ossidi, idruri.Struttura qualitativa e quantitativa di questi composti è costante.Ad esempio, la composizione dell'acqua in atmosfera, oceani, ghiacciai e organismi viventi riflette la formula H2O.
