ottimi conduttori di corrente elettrica - oro, rame, ferro, alluminio, leghe.Insieme a loro, vi è un grande gruppo di sostanze, non metalli, si scioglie e soluzioni acquose hanno anche la proprietà di conducibilità.Questa basi forti, acidi, un pizzico di sale, indicate collettivamente "elettroliti".Qual è la conduttività ionica?Cerchiamo di scoprire cosa hanno da Sostanze elettroliti a questo fenomeno comune.
che portano le particelle cariche?
tutto il mondo è pieno di diversi conduttori e isolanti.Su queste proprietà, organismi e sostanze note fin dall'antichità.Matematico greco Talete ha avuto esperienza con ambra (in greco - "elettrone").Sfregamento su seta, gli scienziati hanno osservato il fenomeno di capelli gravità, fibre di lana.Più tardi si è saputo che l'ambra è un isolante.Questa sostanza senza particelle che potrebbero portare una carica elettrica.Buoni conduttori - metalli.Essi comprendono atomi sono presenti, ioni positivi e infinitamente piccole particelle libere, negative - elettroni.Essi forniscono spese di trasferimento quando si passa corrente.Elettroliti forti in forma secca non contengono particelle libere.Ma sciogliendo e fusione del reticolo cristallino è distrutto e la polarizzazione di un legame covalente.
Acqua, elettroliti e non-elettroliti.Cosa c'è di dissoluzione?
Dare o partecipare elettroni, atomi di elementi metallici e non metallici vengono convertite in ioni.Tra di loro nel reticolo cristallino ci sono un bel legame forte.Dissolvere o fusione di composti ionici, come il cloruro di sodio, con conseguente sua distruzione.In molecole polari non collegati o ioni liberi, vengono a contatto con l'acqua.In 30-zioni del secolo XIX, Michael Faraday ha scoperto che le soluzioni di alcune sostanze conducono elettricità.Lo scienziato introdusse nella scienza tali concetti importanti: ioni
- (particelle cariche);Elettroliti
- (conduttori del secondo tipo);
- catodo;
- anodo.
Non ci sono connessioni - elettroliti forti, reticoli che completamente distrutte con il rilascio di ioni.
ci sono materiali insolubili e quelli che sono memorizzati nella forma molecolare, per esempio, lo zucchero, formaldeide.Tali composti sono chiamati non-elettroliti.Per loro, caratterizzato dalla formazione di particelle cariche.Elettroliti deboli (carbone e acido acetico, idrossido di ammonio e altre sostanze) sono a basso contenuto di ioni.Teoria
di dissociazione elettrolitica
Nelle sue opere, lo scienziato svedese S. Arrhenius (1859-1927) si è basata sui risultati di Faraday.In futuro, la situazione ha chiarito la sua teoria della russi tacchi ricercatori I. e B. Kistyakovsky.Essi hanno scoperto che la dissoluzione e la fusione degli ioni non costituiscono tutte le sostanze ed elettroliti solo.Qual è la dissociazione di S. Arrhenius?Questa è la distruzione delle molecole, che porta alla comparsa delle particelle cariche in soluzioni e si scioglie.Il principale posizione teorica S. Arrhenius:
- basi, acidi e sali nella soluzione si trova in uno stato di dissociazione.
- reversibilmente dissociarsi in ioni forti elettroliti.
- piccola forma debole di ioni.Indicatore
del grado di dissociazione della materia (spesso espressa in percentuale) è il rapporto tra il numero di molecole rotti in ioni, e il numero totale di particelle in soluzione.Elettroliti sono forti, se il valore di questo parametro oltre il 30%, i deboli - meno del 3%.
elettroliti
conclusioni teoriche S. Arrhenius integrato successivi studi di processi fisici e chimici in soluzioni e si scioglie, condotto da scienziati russi.Una spiegazione delle proprietà di acidi e basi.I primi includono i composti in soluzioni di cationi in grado di rilevare solo gli ioni metallici sono anioni particelle OH⁻.Molecole di acido scompongono in negativo residuo di acido ioni di idrogeno e protoni (H +).Il movimento degli ioni in soluzione e sciogliere - caotico.Considerare i risultati dell'esperimento, che richiederebbe di raccogliere la catena comprendono gli elettrodi di carbonio e la lampadina comune.Verificare la conduttività di soluzioni di sostanze diverse: cloruro di sodio, zucchero e acido acetico (i primi due - elettroliti).Qual è il circuito elettrico?Questa fonte e conduttori di corrente collegati.Con la chiusura del circuito brucerà più luminoso la luce in una soluzione di sale.Il movimento degli ioni diventa ordinare.Anioni sono diretti verso l'elettrodo positivo e cationi - a negativo.
In questo processo, l'acido acetico è coinvolto in una piccola quantità di particelle cariche.Lo zucchero non è un elettrolita non conduce.Tra gli elettrodi in questa soluzione sarebbe il livello di isolamento, la luce non si accende.Interazione chimica
tra elettrolito
Quando le soluzioni di pompaggio in grado di osservare il comportamento di elettroliti.Che cosa è equazioni ioniche tali reazioni?Si consideri l'esempio della reazione chimica tra cloruro di bario e nitrato di sodio:
2NaNO3 + BaCl2 + = 2NaCl + Ba (NO3) 2.
elettroliti Formula possono essere scritte in forma ionica:
2Na + + + 2NO3- Ba2 + + 2Cl- = 2Na + + + 2Cl- Ba2 + + 2NO3-.
sostanze reazione Taken - elettroliti forti.In questo caso, la composizione degli ioni non viene modificato.L'interazione chimica tra le soluzioni elettrolitiche nei tre casi possibili: 1. Se
un prodotto è una sostanza insolubile.
Molecular equazione: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl.
scrivere la composizione di elettroliti, sotto forma di ioni:
2Na + + + SO42- Ba2 + + 2Cl- = BaSO4 (precipitato bianco) + 2Na + 2Cl-.
2. Uno dei composti formati - gas.
3. Tra i prodotti della reazione è un elettrolita debole.
Acqua - uno degli elettroliti più deboli
acqua chimicamente puro (distillata) non conduce una corrente elettrica.Ma all'interno di esso vi è un piccolo numero di particelle cariche.Questo protoni H + e OH- anioni.La dissociazione è soggetto a un numero trascurabile di molecole d'acqua.Ci grandezza - prodotto ionico dell'acqua, che è costante a 25 ° C.Esso permette di conoscere la concentrazione di H + e OH-.Predominano ioni idrogeno in soluzione acida, l'anione idrossido di più alcali.In folle - che corrisponda al numero di H + e OH-.Soluzione Mercoledì caratterizza anche il valore del pH (pH).Più alto è, il più ioni idrossido presenti.Mercoledì è neutrale nel range di pH vicino al 6-7.In presenza di OH- cambiamento di colore della sostanza-indicatori H + e: tornasole, fenolftaleina, arancio metile ed altri.Proprietà
di soluzioni e fusi di elettroliti sono ampiamente utilizzati nell'industria, la tecnologia, l'agricoltura e la medicina.Prova scientifica prevista da un certo numero di importanti scienziati, per spiegare il comportamento delle particelle che compongono sale, acidi e basi.Queste soluzioni si verificano reazioni multiple di scambio ionico.Essi sono utilizzati in molti processi industriali, elettrochimica, galvanica.Processi di esseri viventi avvengono anche tra gli ioni in soluzione.Molti non metalli e metalli tossici, come atomi e molecole che sono essenziali nella forma di particelle cariche (sodio, potassio, magnesio, cloro, fosforo e altri).
