scienziati non venire subito per una corretta comprensione della struttura atomica.Il primo modello di atomo proposto fisico inglese George. George. Thomson, scopritore dell'elettrone.Ma il suo modello entrò in conflitto con gli esperimenti di Rutherford sulla distribuzione della carica positiva nel microparticelle.Questi esperimenti Rutherford svolto un ruolo importante nella comprensione del funzionamento dell'atomo.
Era già noto che la massa dell'elettrone è migliaia di volte più piccola della massa della particella stessa.Rutherford fatta l'ipotesi che, poiché l'intero atomo è neutro, la maggior parte del suo peso dovrebbe cadere sulla parte carica positiva.Per confermare questa ipotesi, gli esperimenti di Rutherford erano limitati a quanto segue.
Ha suggerito di usare particelle alfa per sondare l'atomo.La massa dell'elettrone circa 8000 volte inferiore a quella di alfa-particelle ed il loro costo è molto alto - può essere fino a venti mila chilometri al secondo.Era esperimenti di Rutherford sulla dispersione di particelle alfa.
atomi di elementi pesanti bombardati da queste particelle.A causa della piccola massa degli elettroni per modificare la traiettoria di alfa-particelle non potrebbe essere molto.Si potrebbe fare solo una parte dell'atomo carica positiva.Di conseguenza, la natura della diffusione delle particelle alfa può essere trovato nella distribuzione di massa e sostanza microparticelle una carica positiva.Esperimenti
Rutherford hanno avuto il seguente schema.Qualsiasi sostanza radioattiva è posto all'interno del cilindro di piombo.Questo cilindro forato longitudinalmente uno stretto canale.Il flusso di alfa-particelle dal canale cade su un sottile foglio di materiale studiato (rame, oro, ecc).Poi, particelle alfa cade su uno schermo trasparente che è stato coperto con solfuro di zinco.Ogni particella, collisione con lo schermo, dando un lampo di luce (scintillazione), potrebbe essere visto attraverso un microscopio.
Rutherford Ulteriori esperimenti hanno dimostrato che un piccolo numero di particelle alfa (circa uno a duemila) deviato da un angolo maggiore di 90 °.Questo fatto notevolmente perplesso Rutherford.Ha detto che è altrettanto incredibile come un proiettile sparato a un pezzo di carta velina e ne è venuto di nuovo a voi e accoltellato.Infatti, per prevedere un risultato basato sul modello Thomson, è impossibile, e Rutherford suggeriva che la α-particella può essere spinto indietro solo quando la massa dell'atomo è in un piccolo volume di spazio.Dal momento che gli esperimenti di Rutherford lo hanno aiutato a venire al modello del nucleo.Questo corpo è di piccole dimensioni, che concentra quasi tutta la carica positiva e l'intera massa di microparticelle.
modello atomico deriva direttamente da esperimenti, che hanno trascorso Rutherford.La struttura dell'atomo da Rutherford seguente concezione.Carichi positivamente nucleo al centro.Poiché l'atomo è neutro, il numero di elettroni è uguale al numero atomico nel sistema periodico di Mendeleev.Si muovono in un cerchio sul nucleo, come i pianeti ruotano attorno al Sole nelle loro orbite.Il movimento di elettroni a causa di forze di Coulomb.L'atomo di idrogeno ha un solo elettrone orbitante suo nucleo.Il suo nucleo ha una carica positiva e una massa di circa 1836 volte la massa dell'elettrone.
Un tale modello di atomo aveva base sperimentale, ma sulla base di questo modello non può spiegare la stabilità della sua esistenza.
elettroni che si muovono in un'orbita, dovrebbe secondo le leggi della meccanica classica vicino al nucleo a causa della perdita di energia e, alla fine, cadono su di lui.In realtà, l'elettrone cade nel nucleo.Le microparticelle di elementi chimici sono molto stabili e possono esistere per un tempo molto lungo.La conclusione della imminente distruzione dell'atomo dovuto alla perdita di energia che non è coerente con gli esperimenti di Rutherford, è il risultato dell'applicazione delle leggi della meccanica classica ai fenomeni micro-scala.Pertanto, i fenomeni di micromondo leggi applicabili della fisica classica.
