cromato di potassio o hromovoloknisty potassio (nome internazionale: Kalium chromicum, Kaliumchromat, Potassio cromato) - è un composto inorganico, cristalli gialli di sistema rombico, solubile in acqua.Si riferisce a acido cromico sali H2CrO4, che a esiste allo stato libero.In sostanza potassio cromato seguente formula: CrK2O4
Come arrivare cromato di potassio?
Hromovoloknisty potassio ottenuto in diversi modi:
1. Con l'ossidazione di ossido di cromo, clorato di potassio (la reazione avviene ad una temperatura di 500-700 gradi):
Cr2O3 (ossido di cromo) + KClO3 (clorato di potassio) + K2CO3 (carbonato di potassio) =2K2CrO4 (cromato di potassio) + KCl (cloruro di potassio) + 2CO2 (anidride carbonica)
2. Sciogliendo l'ossido di cromo in idrossido di potassio:
CrO3 (ossido di cromo) + 2KOH (idrossido di potassio) = K2CrO4 (cromato di potassio) + H2O(acqua)
3. Con la decomposizione di bicromato di potassio mediante riscaldamento (la reazione viene condotta ad una temperatura di 500-600 gradi):
4K2Cr2O7 (bicromato di potassio) = 4K2CrO4 (cromato di potassio) + 2Cr2O3 (ossido di cromo) + 3O2 (ossigeno)
4. Agendo una soluzione concentrata di idrossido di potassio di potassio bicromato:
K2Cr2O7 (bicromato di potassio) + 2KOH (idrossido di potassio) = 2K2CrO4 (cromato di potassio) + H2O (acqua)
5. In natura raro minerale che è chiamato "tarapakait. "Si hromovoloknisty lega di potassio.
proprietà chimiche di cromato di potassio:
1. acidi diluiti hromovoloknisty potassio entra dicromato di potassio, la cui formula K2Cr2O7.Un esempio è la seguente reazione:
2K2CrO4 (cromato di potassio) + 2HCl (acido cloridrico diluito) = K2Cr2O7 (bicromato di potassio) + 2KCl (cloruro di potassio) + H2O (acqua)
2. Nella reazione con acidi concentrati avviene giàaltra reazione, per esempio:
K2CrO4 (cromato di potassio) + 2HCl (acido cloridrico in forma concentrata) = K (Cr (Cl) O3) (composto di cromo complesso) + KCl (cloruro di potassio) + H2O (acqua)
3.In concomitanza con acidi concentrati caldi, potassio cromato presenta proprietà ossidanti.Un esempio è la reazione viene condotta ad una temperatura di 90 gradi:
2K2CrO4 (cromato di potassio) + 16HCl (acido cloridrico) = 2CrCl3 (cloruro di cromo) + 3Cl2 (cloro come gas) + 4KCl (cloruro di potassio) + 8H2O (acqua)
4. Hromovoloknisty potassio può stipulare reazioni di scambio.Per esempio:
K2CrO4 (cromato di potassio) + 2AgNO3 (nitrato d'argento) = Ag2CrO4 (argento cromato precipita) + 2KNO3 (nitrato di potassio)
K2CrO4 (cromato di potassio) + Hg2 (NO3) 2 (nitrato di mercurio) = Hg2CrO4 (cromato di mercurio precipita) + 2KNO3 (nitrato di potassio)
proprietà fisiche di potassio cromato:
1. La sua densità è 2.732 g / cm3.
cromato 2. potassio viene fusa ad una temperatura di 968,3 ° C.Ad una temperatura di 668 gradi diventa rosso fase esagonale - acquisisce un colore differente - rosso.Tuttavia, quando raffreddato ridiventa giallo.
3. Forme giallo cristalli sistema rombico.
4. Appartiene al gruppo spaziale P-nam.
5. Si riferisce alla paramagnetica.6.
scarsamente solubile in etanolo, insolubile in acqua.Insolubile in alcool etilico e etere.
7. La massa molare 194,19 g / mol.
proprietà ottiche di cromato di potassio:
L'indice di rifrazione di 1,74
Dove cromato di potassio del caso?
1. L'industria cuoio è usato come agente conciante.Quando la tintura di tessuti usati come mordente.
2. È usata come componente della composizione di elettroliti speciale sgrassaggio chimico.
3. Come cere e oli sbiancanti.
4. In sintesi organica come ossidante, come la fabbricazione di coloranti.
5. potassio hromovoloknisty Inoltre è utilizzato per preparare una soluzione di ossidazione elettrochimica di argento, e per il passaggio dei prodotti da leghe di rame e argento.
6. In medicina, usato come un rimedio omeopatico.
7. Nei laboratori di lavaggio è una miscela di volumi uguali di soluzione di acido solforico concentrato e K2Cr2O7, pre-saturato al freddo.Dicromato
potassio (il nome tecnico - Chrompick)
è un cristallo di colore rosso-arancio.Senza forme cristalline, ha una densità di 2.684 grammi per centimetro cubo, fonde a 397 gradi.Con un ulteriore riscaldamento si decompone.Solubilità in acqua a 20 gradi è pari a 12,48 grammi di sale per 100 grammi di acqua.Il dicromato di potassio è stato ampiamente utilizzato come ossidante nella pirotecnica, industria partita e hromametrii come reagente.
