insegnante di fisica e chimica nelle scuole è ben noto che molto più facile da spiegare un argomento, se si ricorre ad analogie o utilizzare esempi approssimati, spiegando le "dita".Anche se data descrizione non può soddisfare pienamente il modello standard, tuttavia, questo approccio produce risultati.Questo è il caso in fisica atomica.
proprietà chimiche dei materiali è relativamente facile da spiegare se usiamo la teoria della struttura atomica, proposto nel 1911 dal fisico inglese E. Rutherford.Nonostante il fatto che il suo modello è corretto solo in parte, che è sufficiente per la comprensione dei processi.Oggi parleremo di quello che è gli elettroni di valenza, e qual è il loro rapporto con le proprietà del materiale in fase di studio.Ma in primo luogo, ricordiamo il modello planetario della struttura atomica.
Rutherford ha stabilito che l'atomo non è particelle indivisibili, come si pensava, e si compone di un nucleo forte al centro e elettroni orbitanti intorno ad esso.La carica elettrica di nuclei positivi (+) e gli elettroni a sua volta, negativo (-).Otto anni dopo la pubblicazione della sua teoria dell'atomo, Rutherford è stato in grado di spendere un unico, al momento, l'esperienza - di convertire l'azoto in ossigeno.L'esperienza è "bombardata" da alfa atomi di particelle di azoto.Formata dopo la collisione di ossigeno e particelle "extra" con una carica positiva, in seguito denominato il protone.Teoria
acquisito forma finita del nucleo comprende protoni, con forze magnetiche in possesso di elettroni in orbite.Poiché l'atomo è elettricamente neutro, e protoni e elettroni si attraggono, sono uguale alla quantità totale.. Nel 1932, il fisico George Chadwick ha rilevato che, oltre a protoni nel nucleo sono particelle prive di carica - neutroni.Sono loro che sono responsabili per la massa.A seconda della energia dell'elettrone, può essere a distanze diverse dal nucleo.Gli elettroni di valenza - Queste particelle sono cariche negativamente che:
- sono ad una distanza massima dal nucleo alle orbite esterne;
- può interagire con atomi vicini.
Sotto interazione è necessaria per comprendere l'opportunità di lasciare la sua orbita atomica o modificare la traiettoria di movimento.Elettroni di valenza
sono definiti molto semplicemente - sulla tavola periodica.Per gli elementi di base (esclusi i sottogruppi, in quanto vi sono eccezioni) numero reale condizione di massima corrisponde al numero di elettroni di valenza del gruppo, che è un elemento dello studio.Gli atomi che hanno un gran numero di particella teorica li dà a malincuore ad altri atomi, per cui è un agente ossidante (prende il mancante).Viceversa, quando un piccolo numero di gruppo, gli elettroni di valenza sono facilmente dato ad un elemento, entrando in interazione.In questo caso, stiamo parlando di ridurre atomi agente o donatori.Elettroni di valenza
sono direttamente dipendenti dallo stato dell'atomo.Quindi, se in qualche modo dall'esterno per fornire energia supplementare (convertito in uno stato eccitato), le orbite di valenza degli particelle saranno più.
materiali di valenza dati possono usarli attivamente, predire l'esito.Per esempio, fonti chimici della corrente elettrica attraverso l'elettrolita utilizzato elementi che sono in grado di inviare e ricevere posta elettronica.Materiale neutro sarebbe in questo caso inutile.Non è difficile immaginare che se tutto il guscio elettronico esterno di un atomo sono riempiti, allora l'elemento è chimicamente neutra e non reagisce con altri atomi (o la forza di interazione è così basso da poter essere ignorato).Un esempio lampante di questo - gas inerti.
