elettrolita è sempre una certa quantità di ioni con i caratteri "più" e "meno", preparato per reazione di molecole di sostanze disciolte con un solvente.Quando si verifica in un campo elettrico, ioni iniziano a muoversi agli elettrodi, un positivo diretto al catodo, negativo - all'anodo.Dopo aver raggiunto gli elettrodi, gli ioni dare loro loro cariche sono convertiti in atomi neutri e si depositano sugli elettrodi.Gli ioni più adatto da elettrodi, tanto maggiore sarà ritardata per le sostanze.
a questa conclusione possiamo venire ed empiricamente.Passando una corrente attraverso una soluzione acquosa di solfato di rame e sarà monitorando il rilascio di catodo di rame nel carbone.Troviamo che prima si ricopre di uno strato di rame appena percettibile, poi, che sta passando una corrente aumenta, e mediante passaggio prolungata di corrente disponibile strato di elettrodo di carbonio di rame è di notevole spessore, che è facile da saldare, come il filo di rame.
fenomeno di rilascio di una sostanza sugli elettrodi mentre passaggio di corrente attraverso l'elettrolita è chiamato elettrolisi.
passaggio elettrolisi attraverso varie correnti diverse e misurare accuratamente la massa di una sostanza rilasciata agli elettrodi di ciascuno di elettrolita, il fisico inglese Faraday in 1833-1834.Ho aperto due leggi per elettrolisi.Legge di
prima Faraday stabilisce il rapporto tra la massa del materiale estratto durante l'elettrolisi e la quantità di carica che è passata attraverso l'elettrolita.
Questa legge è formulato come segue: la massa della materia, che si è distinto nel elettrolisi per ogni elettrodo è direttamente proporzionale alla quantità di carica che è passata attraverso l'elettrolita:
m = KQ,
dove m - massa di materia, che sono contrassegnati, q - carica.
grandezza k - elektrohimicheskimy sostanza equivalente.È tipico per ciascuna sostanza rilasciata dal elettrolita.
Se si prende la formula q = 1 Coulomb, quindi k = m, vale a dire,equivalente elettrochimico della sostanza sarà numericamente uguale alla massa di sostanze estratte dal elettrolita durante il passaggio della carica in un ciondolo.
espresso nella formula tramite una corrente di carica e il tempo t, otteniamo:
m = kit.La legge di
prima Faraday è testato da esperienza come segue.Passando una corrente attraverso il elettroliti A, B e C. Se sono uguali, le masse della sostanza selezionata in A, B e C vengono trattati come le correnti I, I1, I2.Il numero di sostanze selezionato in A sarà pari alla somma dei volumi assegnati a B e C, in quanto la corrente I = I1 + I2.Legge
seconda di Faraday stabilisce la dipendenza della equivalente elettrochimico del peso atomico della sostanza e la sua valenza, ed è formulato come segue: equivalente elettrochimico della sostanza sarà proporzionale al loro peso atomico, e inversamente proporzionale alla sua valenza.
rapporto peso atomico di sostanza alla sua valenza è chiamato equivalente chimico della sostanza.Inserendo questo valore, la seconda legge di Faraday può essere formulata in modo diverso: l'equivalente elettrochimico della sostanza sono proporzionali alle loro equivalenti chimici.Lasciate
equivalenti elettrochimici di diverse sostanze sono rispettivamente k1 e k2, k3, ..., kn, gli equivalenti chimiche delle stesse sostanze X1 e X2, X23, ..., xn, quindi k1 / k2 = x1 / x2, o k1 / x1 = k2/ x2 = k3 / x3 = ... = kn / xn.
In altre parole, il rapporto tra l'equivalente elettrochimico della sostanza alla quantità della stessa sostanza è una costante per tutte le sostanze aventi lo stesso valore:
k / x = c.
Ne consegue che il rapporto k / x è costante per tutte le sostanze:
k / x = c = 0, 01036 (meq) / k.
quantità c mostra come equivalenti milligrammi di sostanza rilasciata agli elettrodi durante il passaggio attraverso l'elettrolita di carica elettrica, pari a 1 coulomb.La seconda legge di Faraday rappresentato dalla formula:
k = cx.
Sostituendo questa espressione per k nella prima legge di Faraday, i due possono essere combinati in una sola espressione:
m = KQ = CXQ = cxIt,
dove - una costante universale uguale a 0, 00.001.036 (eq) / k.
Questa formula mostra che facendo passare la stessa corrente per lo stesso periodo di tempo in due differenti elettroliti, isoliamo elettroliti sia della quantità di sostanze relativi sia equivalenti chimici loro.
Poiché x = A / n, possiamo scrivere:
m = cA / nE,
cioè, la massa di sostanze estratte agli elettrodi durante l'elettrolisi è direttamente proporzionale al suo peso atomico, corrente, tempo, e viceversavalency proporzionale.Legge di
secondo Faraday per l'elettrolisi, così come la prima, segue direttamente dalla natura della corrente di ioni nella soluzione.La legge di
Faraday, Lenz, così come molti altri fisici importanti giocato un ruolo enorme nella storia e nello sviluppo della fisica.
