fatto che tutti gli elementi sono costituiti da particelle elementari, gli scienziati hanno ipotizzato anche nell'antica Grecia.Ma né dimostrarlo o confutare in quei giorni non c'era modo.Sì, e sulle proprietà degli atomi nei tempi antichi poteva solo immaginare, sulla base delle loro osservazioni delle varie sostanze.
Dimostrare che tutta la materia è costituita da particelle elementari, è stato solo nel 19 ° secolo e quindi indirettamente.Allo stesso tempo, fisici e chimici in tutto il mondo hanno cercato di creare una teoria unificata delle particelle elementari, descrivendo la loro struttura e spiega le varie proprietà, come la carica nucleare.Studio
di molecole, atomi e le loro strutture sono state dedicate alle opere di molti scienziati.Fisica gradualmente spostato allo studio del microcosmo - le particelle elementari e le loro proprietà di interazione.Gli scienziati si è interessata in ciò che costituisce il nucleo, ipotesi e cercare di dimostrare loro, almeno indirettamente.
Di conseguenza, come la teoria di base è stato adottato dal modello planetario di struttura atomica proposto da Ernest Rutherford e Niels Bohr.Secondo questa teoria, qualsiasi carica del nucleo dell'atomo è positivo, mentre sulla sua orbita ruota caricato negativamente elettroni, eventualmente facendo atomo è elettricamente neutro.Nel tempo, questa teoria è stata ripetutamente confermato da ogni sorta di esperimenti, a partire dall'esperienza di uno dei suoi co-autori.
teoria fisica nucleare moderna considera fondamentali, tutti gli studi del Rutherford-Bohr degli atomi e gli elementi sono basati su di esso.D'altra parte la maggior parte delle ipotesi che sono emerse negli ultimi 150 anni, quasi mai stata confermata.Risulta che la fisica nucleare per la maggior parte è una vista teorico del ultra-piccole dimensioni degli oggetti studiati.
Naturalmente, nel mondo di oggi per determinare la carica del nucleo di alluminio, per esempio (o qualsiasi altro elemento) è molto più facile che nel 19 ° secolo e ancora di più - nella Grecia antica.Ma fare nuove scoperte nel campo, gli scienziati a volte arrivano a conclusioni sorprendenti.Cercando di trovare una soluzione ad un problema, la fisica delle particelle elementari si trova ad affrontare nuove sfide e paradossi.
Inizialmente teoria Rutherford suggerisce che le proprietà chimiche di una sostanza dipendono dalla carica del nucleo del suo atomo e, di conseguenza, il numero di elettroni che ruotano nella sua orbita.Chimica moderna e fisica a sostenere pienamente questa versione.Nonostante il fatto che lo studio della struttura di molecole inizialmente respinto dal modello più semplice - l'atomo di idrogeno, la carica nucleo è uguale a 1, la teoria è pienamente applicabile a tutti gli elementi della tavola periodica, compresi i metalli delle terre rare e di sostanze radioattive prodotte da mezzi artificiali alla fine dell'ultimo millennio.
Curiosamente, molto prima ricerca chimico Rutherford inglese, un medico di formazione, William Prout osservato che la percentuale di molteplici materiali diversi questo indicatore idrogeno.Poi suggerito che tutti gli altri elementi sono semplicemente costituiti da idrogeno, ad un certo livello di base.Cosa, per esempio, una particella di azoto - almeno 14 particelle, ossigeno -. 16 e così via D. Se consideriamo questa teoria universalmente con un tocco moderno, in generale, è vero.
