Niels Bohr - il famoso scienziato danese che per primo ha dimostrato l'incompatibilità delle leggi classiche della fisica e atomi.A questo proposito, ha introdotto due presupposti, ora conosciuto come il postulato quantistica di Bohr.Essi si basano sul modello di atomo, una volta proposta da E. Rutherford, secondo cui egli (l'atomo) ha una struttura simile alla struttura dell'universo: gli elettroni di un atomo sono in moto continuo attorno a particelle fisso - nucleo.In un primo momento, questo modello è considerata ideale e completamente descrivere e spiegare tutte le esperienze legate all'atomo.Ma più tardi divenne chiaro che per rispondere alla domanda sull'esistenza dell'atomo e la sua stabilità, questo modello non è in grado di.
Secondo il modello planetario, il movimento di elettroni attorno a un nucleo fisso deve necessariamente essere accompagnato da emissione di onde elettromagnetiche aventi una frequenza pari alla frequenza di rotazione degli elementi di carica negativa intorno al centro.Come risultato - l'energia di dovrebbe continuare a diminuire, il che a sua volta porta alla sua maggiore attrazione al nucleo.Tuttavia, come mostra l'esperienza, questo non accade.Atomo è la stabilità generale del sistema può esistere senza un lungo periodo di esposizione alle influenze esterne.L'emissione di un atomo può essere definita una discreta, cioèintermittente, che, naturalmente, indica il fatto la frequenza di apprendimento piuttosto che la sua permanenza.In altre parole, i ricercatori hanno concluso che l'uso delle leggi della fisica classica per spiegare l'esistenza di elettroni è impossibile.
solo nel 1913 introdotto da ipotesi di Bohr usati per spiegare un esempio di principi di idrogeno di elettroni energetici radiazioni.Conclusioni
fatte da Bohr, sono stati empiricamente confermati da molti scienziati di quel tempo.Sulla base delle sue ipotesi ha creato un'intera teoria, che in seguito divenne un caso speciale della meccanica quantistica.Postulati di Bohr sono i seguenti:
1. sistema di alimentazione nucleare emette energia, convenzionalmente chiamato En, solo essere in stati quantici.Altrimenti (quando trovare l'atomo nello stato stazionario), l'energia non viene rilasciato.
In questo caso, sotto lo stato stazionario si riferisce al movimento di elettroni in determinate orbite.Sebbene l'effettiva disponibilità di moto accelerato, onde elettromagnetiche non vengono emessi, l'atomo ha un valore di energia quantistica.
2. Il secondo postulato, spesso conosciuto come di regola frequenze , suggerisce che la transizione di un atomo da uno stato ad un altro (di solito in un quantum fisso) è accompagnato dal rilascio o l'assorbimento di energia.Questo processo avviene in piccole porzioni - quanti.Il loro valore corrisponde alla differenza di energia di stati tra cui la transizione si verifica effettivamente.Il secondo postulato ci permette di calcolare i valori noti sperimentali delle energie degli stati stazionari della frequenza radiazioni dell'atomo di idrogeno.Postulati di
Bohr sono utili per spiegare l'assorbimento e l'emissione di luce da una particella di idrogeno.In realtà, è quindi confermata una volta le loro scoperte Bohr se stesso.Postulati di Bohr hanno permesso scienziati moderni per costruire una teoria dello spettro dell'idrogeno.È interessante notare che la costruzione di una teoria quantitativa dello spettro dell'elemento successivo - elio - rivelata impraticabile.
Tuttavia, i postulati di Bohr - fisica, che ha gettato una solida base di mattoni nella teoria quantistica fino ad oggi sono le osservazioni più importanti e le conclusioni.In particolare, è stato possibile costruire una teoria di assorbimento ed emissione di luce che fanno sulla base della fisica classica semplicemente irreale.Postulati di
Bohr ha permesso di dare nuova vita alle meccanica classica.Fino ad oggi restano indiscussi nell'ambito della meccanica quantistica.
