Se l'acido, uno o tutti gli atomi di idrogeno sostituiti da un altro catione, una sostanza chimica chiamata come sale.Metallo o gruppo ammonio in una molecola è sempre uno stato di ossidazione positivo e sono chiamati cationi.Residuo di acido è chiamato un anione.Tutti i sali formati con metalli appartenenti al Gruppo Ia della tavola periodica, sono solubili.Per quanto riguarda i sali formati metalli del gruppo IIa, la solubilità varia.Ci
media, se tutta la molecola di idrogeno in acido polibasico è sostituito da un altro catione, come pure sali acidi, se, insieme con cationi metallici o presenza di ammonio idrogeno caricati positivamente.A titolo di esempio, il sale medio può causare:
- magnesio solfato MgSO4;
- solfato di alluminio Al2 (SO4) 3;
- fosfato di ammonio (NH 4) 3PO4;
- carbonato di sodio Na2CO3.
dissociazione sali medie si verifica sui cationi metallici positivi e anioni di residui di acido negativo.Nome del sale medio è derivato dall'acido e il catione di suoi generatori.Sali acidi
sono formate per sostituzione parziale di idrogeno su un gruppo di metallo o di ammonio.Così, essi sono composti di metallo, e il residuo di acido cloridrico.La loro formazione è possibile solo per gli acidi polibasici.Esempi di tali composti:
- sodio bicarbonato NaHCO3;
- NaH2PO4 diidrogeno fosfato di sodio;
- sodio idrogeno fosfato Na2HPO4;
- idrogeno solfato di potassio KHSO4.Il titolo
presentano il loro prefisso "idrossi" (se si cazione idrogeno non sostituito) o "diidro" (se ci sono due cationi idrogeno sostituiti).
Nelle soluzioni acquose, i sali di addizione acida sono dissociate di anioni negativi anioni, nonché due tipi di cationi positivi (ioni metallici e idrogeno): NaHSO4 ↔ Na + + H + + SO4 ˉ.Idrolisi sali acidi formati con acidi forti, una soluzione acquosa avente un pH inferiore a 7, da cui il nome dei sali.Idrolisi di sali con acidi derivati da acidi deboli (ad esempio, idrogeno), la soluzione è neutra o alcalina, cioè un pH di almeno 7
Se sali medi possono essere preparati facendo reagire il metallo con un acido, ed altri mezzi, il riceventesali dell'acido sulla base di interazione con un eccesso:
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acido polibasico con un sale di media.Il solfato di sodio ottenuto: + H2SO4 → Na2SO4 2NaHSO4, idrogenofosfato ammonio solubile in acqua (NH4) 2HPO4: H3PO4 + 2NH3 → (NH4) 2HPO4 o idrogeno calcio: CO2 + H2O + CaCO3 → Ca (HCO3) 2;L'acido polibasico
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con alcali.Ad esempio, sulla base di ricezione di diidrogeno è bario equazione di reazione: 2H3PO4 + Ba (OH) 2 → Ba (H2PO4) 2 + 2H2O.Influenzare acidi sali alcalini, dal momento che sono i prodotti di neutralizzazione incompleta possono ancora ricevere un sale media;
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ossido acido con un alcali, in modo da ottenere l'idrogeno calcio: 2CO2 + Ca (OH) 2 → Ca (HCO3) 2.
noto che non esistono idrocarburi per gli elementi in piedi nella tavola periodica alla destra del gruppo IIa e idrocarburo solido ottenuto soltanto per un gruppo di Ia.Sali
sono ampiamente utilizzati in vari settori, ma alcune aree generali di uso là, come lo sono tutti individualmente.L'uso di questo tipo di sale dipende dalle proprietà dei composti chimici ed è determinata dalla convenienza economica.
esempio, idrogeno, ammonio (NH4) 2HPO4 usato il fosforo-ammonio fertilizzante composto in agricoltura.Inoltre, questo composto è usato in antincendio: protezione dal fuoco che gestiscono strutture diverse.Inoltre, (NH4) 2HPO4 sono usati come additivo nella fabbricazione di alcuni tipi di sigarette.Idrosolfito di sodio
NaHSO3 usato per lo sbiancamento dei materiali e delle foto diverse.
calcio idrosolfito di Ca (HSO3) 2 è una preziosa materia prima per la produzione di pasta di legno.
bisolfito, che sono sali acidi di H2SO3 acido solforoso, fanno parte della epinefrina droga, e sono utilizzati anche nella biologia molecolare.
solfato acido di potassio e KHSO4 NaHSO4 sodio usato come un flusso nella metallurgia non ferrosa.
sodio bicarbonato NaHCO3 - la sostanza, il più famoso dei sali dell'acido.Viene prodotto in Sterlitamak (la società "Soda") delle specifiche tecniche di cui il GOST 2156-76.Il bicarbonato di sodio è usato nelle industrie alimentari, chimici e farmaceutici, in medicina e nella casa.
