per l'elemento chimico di numero atomico 14, situato nella tavola periodica nel gruppo IV 3 periodi e serie III, la formazione di due ossidi di silicio, costituito da due elementi Si e O: monossido
- , silicio, in cui Si è bivalente, chimicaokisda questa formula può essere rappresentato come SiO;
- biossido di silicio - è l'ossido di silicio più alto in cui Si è tetravalente, la sua formula chimica è scritto come SiO2.
silicio (IV) ossido in apparenza è cristalli trasparenti.La densità di SiO2 è pari a 2.648 g / cm.La sostanza si scioglie in un intervallo di temperatura 1600-1725 ° C e bolle a 2230 ° C
silice SiO2 era noto per la sua durezza e resistenza fin dall'antichità, il più comune in natura come sabbia o quarzo, così come nelle pareti cellulari delle diatomee.La sostanza ha molti polimorfi, il più delle volte si trovano in due forme:
- cristallo - un quarzo minerale naturale e le sue varietà (calcedonio, cristallo di rocca, diaspro, agata, selce);Quartz è la base di sabbia di quarzo, è un materiale da costruzione essenziale e materie prime per l'industria silicato;
- verifica amorfa come un opale minerale naturale, che la struttura può essere descritta con la formula SiO2 • nH2O;forme della terra di SiO2 amorfo sono Tripoli (farina di roccia, farina fossile) e farina fossile;sintetica amorfa silice anidra - è gel di silice, che è fatto di metasilicato di sodio.
Silice SiO2 è un ossido acido.Questo fattore determina le proprietà chimiche.
fluoro reagisce con silice: SiO2 + 4F → SiF4 + O2 per formare silicio tetrafluoruro incolore gas e ossigeno, mentre gli altri gas alogeni (Cl2, Br2, I2) reattivi meno attivi.
ossido di silicio IV viene fatto reagire con l'acido fluoridrico per produrre acido fluosilicico: SiO2 + 6HF → H2SiF6 + 2H2O.Questa proprietà viene utilizzata nell'industria dei semiconduttori.
silicio (IV) ossido disciolto nel fuso o caldo concentrato alcalino per formare un silicato di sodio: 2NaOH + SiO2 → Na2SiO3 + H2O.
silice reagisce con gli ossidi metallici base (per esempio ossidi di sodio, di potassio, di piombo (II), o una miscela di ossido di zinco che viene utilizzato nella produzione di vetro).Ad esempio, la reazione di ossido di sodio e SiO2, come risultato di che può essere formato: sodio ortosilicato 2Na2O + SiO2 → Na4SiO4, silicato di sodio Na2O + SiO2 → Na2SiO3, e vetro Na2O + 6SiO2 + XO → Na2O: XO: 6SiO2.Esempi di tali vetro aventi valore commerciale, sono il vetro sodico-calcico, vetro borosilicato, vetro al piombo.
silice ad alte temperature, viene fatto reagire con il silicio, con un conseguente monossido: SiO2 + → Si 2SiO ↑.
maggior parte dei casi ossido di silicio SiO2 è utilizzato per la produzione di silicio elementare.Il processo di interazione con ricavato carbonio elementare ad alta temperatura nel forno elettrico: SiO2 + 2C → Si + 2CO.E 'l'energia piuttosto intenso.Tuttavia, il suo prodotto viene utilizzato nella tecnologia dei semiconduttori per la fabbricazione di celle solari (energia luminosa viene convertita in energia elettrica).Inoltre pura Si utilizzato nell'industria (per la produzione di acciaio resistente al calore e silicio antiacido).Il silicio elementare così ottenuto necessaria per l'ottenimento di silice pura, che è importante per un certo numero di settori.SiO2 naturali come sabbia utilizzata nei settori in cui non è richiesta una elevata purezza.
inalazione di polvere molto fine SiO2 cristallina, anche in quantità molto piccole (fino a 0,1 mg / m³), con il passare del tempo in grado di sviluppare la silicosi, la bronchite o il cancro.La polvere diventa pericoloso se entra nei polmoni, li irrita costantemente, riducendo la loro funzione.Negli esseri umani, la silice in forma di particelle cristalline non si scioglie entro periodi clinicamente rilevanti.Questo effetto può creare un rischio di malattie professionali per le persone che lavorano con le attrezzature sabbiatura o prodotti che contengono polvere di silice cristallina.I bambini di tutte le età con asma, allergie, e gli anziani possono ammalarsi in modo più rapido.
