sodio è il più comune in natura e comunemente usato metallo alcalino nella tavola periodica occupa 11 ° posto (che si trova nel primo gruppo, il sottogruppo principale del 3 ° periodo).Quando si interagisce con il perossido di ossigeno forme Na2O2.Si può dire che questo è il più alto ossido di sodio?Certamente non, in quanto questa sostanza non appartiene alla classe degli ossidi, e la sua formula di struttura è scritta nella forma: Na-O-O-Na.Chiamata superiori, come ossidi, in cui un elemento chimico che è associato con l'ossigeno, ha un grado di ossidazione superiore.Il sodio ha un solo stato di ossidazione uguale a uno.Pertanto, per questo elemento chimico del concetto di "ossido di massima" non esiste.Ossido di sodio
è una sostanza inorganica, la sua formula molecolare è Na2O.La massa molare è pari a 61,9789 g / mol.La densità di ossido di sodio è pari a 2,27 g / cc.In apparenza, questo materiale non combustibile solido bianco, che fonde a una temperatura di 1.132 ° C, bolle a una temperatura di 1.950 ° C e quindi si decompongono.Quando sciolto in acqua, l'ossido reagisce violentemente con esso, causando la formazione di idrossido di sodio, che dovrebbe essere propriamente chiamata idrossido.Questa reazione può essere descritto con l'equazione: Na2O + H2O → 2NaOH.Il pericolo principale del composto chimico (Na2O) è che reagisce violentemente con l'acqua, formando così un alcali caustici aggressivo.Ossido di sodio
può essere preparato riscaldando il metallo ad una temperatura superiore a 180 ° C in un ambiente con un basso tenore di ossigeno: 4Na + O2 → 2Na2O.In questo caso è possibile ottenere ossido puro, come nei prodotti di reazione conterrà fino al 20% di perossido e solo 80% del prodotto desiderato.Ci sono altri modi di ottenere Na2O.Ad esempio, riscaldando la miscela con un eccesso di un perossido di metallo: Na2O2 + 2Na → 2Na2O.Inoltre, l'ossido viene preparato facendo reagire con idrossido di sodio metallico: NaOH + 2Na → H2 ↑ + 2Na2O e contattando il sale dell'acido nitroso con un metallo alcalino: 6NA + 2NaNO2 → N2 ↑ + 4Na2O.Tutte queste reazioni avvengono con un eccesso di sodio.Inoltre, riscaldando il carbonato di metallo alcalino a 851 ° C possono essere prodotti anidride carbonica e l'ossido di metallo dall'equazione reazione: Na2CO3 → Na2O + CO2.Ossido di sodio
ha un pronunciato proprietà di base.Inoltre, reagisce violentemente con l'acqua, anche collabora attivamente con acidi e ossidi acidi.La reazione con il sale di acido cloridrico e acqua sono formati: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O.E reagendo con silice cristalli incolori formato silicato alcalino: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.Ossido
, ossido di sodio, così come altri metalli alcalini - potassio, poco valore pratico non ha.Questo materiale è usato solitamente come reagente, è un componente importante di industriale (soda-calce) vetro e liquido, ma non fa parte del vetro ottico.Tipicamente, vetro industriale contiene ossido di circa il 15% di sodio, 70% di silice (biossido di silicio), e 9% calce (ossido di calcio).Carbonato Na servire come un flusso di abbassare la temperatura alla quale la silice si scioglie.Soda vetro ha un punto di fusione inferiore alla potassio-calce o di potassio e piombo.E 'il più utilizzato per la fabbricazione di vetro della finestra e vetro contenitori (bottiglie e lattine) per bevande, prodotti alimentari e altri beni.Vetreria è spesso fatta di vetro temperato sodico-calcico.
vetro sodico-silicati ottenuti per fusione materie prime - carbonato di Na, calce, dolomite, biossido di silicio (silice), ossido di alluminio (allumina) e un piccolo numero di agenti (ad esempio, solfato di Na, cloruro di Na) - nel forno di fusione ad una temperaturaa 1.675 ° CVerde e marrone bottiglie preparati materie prime contenenti ossido di ferro.La quantità di ossido di magnesio e ossido di sodio nel contenitore di vetro dietro vetro, che viene utilizzato per la produzione di finestre.
