elettrochimica corrosione - il tipo più comune di violazione dell'integrità di strutture metalliche.Questo non significa necessariamente immergendo gli elementi nell'elettrolita.Spesso abbastanza di una pellicola sottile sulla superficie del materiale.
elettrochimica corrosione dei metalli avviene in misura maggiore a causa della diffusione del tecnico e sale da cucina (cloruro, potassio e sodio).Molto spesso, tali sostanze vengono utilizzate in inverno per rimuovere rapidamente ghiaccio e neve dalle strade.La maggior parte di tutti, come dimostra la pratica, il danno in tal modo applicate comunicazione sotterranee e trasporto a terra.
elettrochimica corrosione è osservato su parti di macchine, strutture, dispositivi che sono in condizioni di terreno, acque sotterranee (mare o fiume), l'atmosfera nelle soluzioni e scopi tecnici, sotto l'influenza di lubrificazione, raffreddamento prodotti.
può provocare la distruzione di correnti parassite, che si verificano perdite parte corrente del circuito elettrico al suolo o acqua, e poi - negli elementi strutturali.Qualora l'uscita inversa (da metalli nel terreno o acqua), vi è la distruzione di parti - corrosione elettrochimica.Il più delle volte si formano correnti vaganti in luoghi dove il trasporto di superficie in movimento (tram, locomotive ferroviarie sull'elettricità).Allo stesso tempo, gli studi dimostrano che 1 ampere all'anno è in grado di sciogliere 33,4 kg di piombo, zinco e 10,7 kg, 9,1 kg di ferro.
spesso coinvolti nello sviluppo della distruzione di diversi fattori.
elettrochimica corrosione è un processo speciale.Lega (o materiale indipendente) perde parte degli atomi esistenti.Essi (gli atomi) sono sotto forma di ioni che si spostano nella soluzione elettrolitica.Invece delle particelle metalliche perse appaiono elettroni, che carica materiale carica negativa.Questo elettrolita ha una carica positiva.Così, corrosione galvanica forma una coppia galvanica.La reazione di ossidoriduzione è più favorevole per l'eterogeneità chimica della struttura del materiale.Fattori aggravanti nella formazione di anodi e catodi sono anche zone di deformazione permanente, mancanza di uniformità nel rivestimento del metallo con una pellicola protettiva.
osservare la distruzione di parti e può essere a casa.Ciò richiede tre chiodi, tre bicchieri con acqua salata (sale, sciolto in acqua), un piccolo pezzo di zinco, filo di rame (isolamento deve essere rimosso).
primo chiodo cade in un bicchiere con una miscela di sale.Il secondo dovrebbe essere quello di fissare il filo e anche messo in soluzione (il secondo bicchiere).Il terzo chiodo viene omesso nel terzo contenitore.Lasciare in due o tre giorni.Dopo questo periodo, tutti e tre saranno unghie celebre ruggine.Tuttavia, nella condizione peggiore sarà inchiodare filo, al meglio - con zinco.Questa differenza è legata alla capacità di vari metalli cedendo elettroni.
Per proteggere il metodo usato materiale di cambiare la sua capacità.Va notato che la tecnica non è associato con l'isolamento.Come protezione sono il metodo usato catodo (anodo).
Questa struttura protetta, svantaggiati (ad esempio, suolo) ambiente è collegato al catodo (elettrodo caricato negativamente) di energia elettrica.Così, l'elemento diventa il catodo.Nello stesso mezzo è stata posta e il vecchio elemento collegandolo all'anodo da una fonte esterna.Processo corrosivo porta alla distruzione del vecchio metallo che diviene un anodo.
Esiste anche un tipo di protezione e battistrada.Contrariamente a quanto sopra, questa forma di realizzazione prevede l'utilizzo di un particolare dell'anodo - protettore.Viene utilizzato come più attiva di quella del disegno protetto, metallo.Nel processo di corrosione sotto tensione protettore svolge la funzione di anodo (elettrodo positivo) e distrutto, impedisce violazione dell'integrità nelle parti protette.
