Biossido di azoto

elemento chimico azoto con un numero di serie 7 è un gruppo della tavola periodica 5.Questo gas biatomico in condizioni normali è abbastanza inerte.In atmosfera terrestre, rappresenta tre quarti.L'elemento ha i seguenti stati di ossidazione di -3, -1, 0, 1, 2, 3, 4, e 5. È parte di molti composti.Uno di loro è un gas tossico marrone-rossiccio (caratterizzata dalla capacità di irritare le vie respiratorie, causando edema polmonare ad alte concentrazioni), che ha una caratteristica tagliente, odore pungente - è biossido di azoto.La formula è NO2.Massa molare 46,01 g / mol.Densità 2.62 g / l.Punto di ebollizione 21 ° CQuando sciolto in acqua, reagire con esso.L'indice di rifrazione di 1.449 (a 20 ° C).Anidride

azoto svolge un ruolo importante nella chimica dell'atmosfera, compresa la formazione di ozono troposferico.Allo stesso tempo è uno dei principali inquinanti dell'aria, e intermedio nella sintesi industriale di acido nitrico, che produce milioni di tonnellate all'anno.Questo è uno dei diversi ossidi di azoto (composti inorganici binari di azoto e ossigeno) con ossidazione:

• I - protossido di azoto, N2O;

• II - il monossido di azoto NO;

• III - triossido di diazoto, N2O3;

• IV - biossido di azoto NO2 e triossido di diazoto N2O4;

• V - diazoto pentossido N2O5;

• trinitramid N (NO2) 3.Anidride

azoto è facilmente liquefatto.È più pesante dell'aria.In condizioni normali NO2 miscelato (circa 1: 1) con un materiale incolore (suo dimero) N2O4.Chimica NO2 ben studiata.

in contatto con l'acqua viene idrolizzato, causando la formazione di due acidi (nitroso e nitrico): + H2O → 2NO2 HNO2 + HNO3.

Nelle reazioni con i sali alcalini sono formati come questi due acidi: 2NaOH + 2NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O.

Lui è un forte ossidante in grado di ossidare SO2 a SO3.Questo metodo di sue proprietà basa acido solforico azoto.NO2 Tra le molte sostanze, tra cui i composti organici, zolfo, carbonio e fosforo, bruciare.Anidride

azoto è solitamente costituito dalla ossidazione di ossido nitrico dall'ossigeno atmosferico: O2 + 2NO → 2NO2

Laboratory NO2 prodotta in due fasi: la disidratazione dell'acido nitrico per pentossido di diazoto, che viene quindi decomposto termicamente:

2HNO3 → N2O5 +H2O,

2N2O5 → 4NO2 + O2.NO2

risultato della decomposizione termica di nitrati di alcuni metalli può essere ottenuta:

2PB (NO3) 2 → 4NO2 + 2PbO + O2.

L'ossido può essere formata per reazione di acido nitrico (concentrato) da metalli (ad esempio rame):

4HNO3 → 2NO2 + Cu + Cu (NO3) 2 + 2H2O.

Quando esposto ad acido nitrico (concentrato) latta oltre il biossido di azoto, acido latta formato come un sottoprodotto:

4HNO3 → Sn + H2O + 4NO2 + H2SnO3.

Alcune fonti ossidano N2O4 (IV) è stato indicato come tetrossido di azoto.Ma questo è un termine improprio, in quanto la sostanza è triossido di diazoto.NO2 esiste in equilibrio con un N2O4 gas incolore: 2NO2↔N2O4.

Poiché tale equilibrio è esotermica, si è spostata verso NO2 a temperature più elevate e in basso - nella direzione N2O4.Diemer passa allo stato solido ad una temperatura di meno 11,2 ° C.Ad una temperatura di 150 gradi può essere ampliata: N2O4 → 2NO2, quindi 2NO2 → 2NO + O2.L'acido

nitrico rilascia lentamente NO2, che dà il caratteristico colore giallo della maggior parte dei campioni di questo acido:

4HNO3 → 4NO2 + 2H2O + O2.Il biossido di azoto è

facile da individuare con odore anche a basse concentrazioni, l'inalazione di vapori dovrebbe essere evitato.Una potenziale fonte di NO2 è acido nitrico fumante, che destina NO2 a temperature superiori a 0 gradi.I sintomi di avvelenamento (edema polmonare), di solito compaiono dopo l'inalazione di dosi potenzialmente letali di un paio d'ore.Ci sono alcune evidenze che l'esposizione a lungo termine per NO2 a concentrazioni superiori a 40-100 mg / m³ in grado di ridurre la funzione polmonare e aumentare il rischio di sintomi respiratori.Negli studi di alcuni scienziati stabilito una connessione tra la concentrazione di NO2 e sindrome della morte improvvisa infantile.Il biossido di azoto

costituita nella maggior parte dei processi di combustione, dove l'aria è utilizzato come ossidante.

A temperature elevate, l'azoto si combina con l'ossigeno per formare ossido nitrico: O2 + N2 → 2NO, quindi NON è ossidato in aria per formare biossido di O2 + 2NO → 2NO2:

1. Sotto concentrazione atmosferica normale è un processo molto lento.

2. Le più probabili fonti di NO2 sono motori a combustione, centrali termiche e, in misura minore, fabbriche di pasta.Stufe a gas

3. e stufe sono anche fonti di questo ossido.La combustione eccesso d'aria necessaria introduce l'azoto, che viene convertito a temperature elevate in ossidi di azoto.

4. in stufe a kerosene per uso domestico e stufe a gas sono anche fonti di NO2.Anidride

5. azoto viene prodotto quando i test nucleari atmosferici (rossastro fungo atomico).

6. In alcune zone rurali può raggiungere le concentrazioni di superficie di 30 mg / m³.

7. NO2 è anche prodotta naturalmente da tuoni, pioggia.