o ossidi conosciuti come collegamento tra i diversi elementi con l'ossigeno.Quasi tutti questi elementi formano composti.Cloro, così come alogeni, composti caratterizzati in stato di ossidazione positivo.Tutti gli ossidi di cloro sono sostanze molto volatili, tipico degli ossidi di alogeni.Quattro sostanza nota cui molecole contengono cloro e ossigeno.
- composti gassosi dal giallo al colore rossastro con un odore caratteristico (che ricorda l'odore di gas Cl2) - ossido di cloro (I).Formula Chimica Cl2O.Punto di fusione 116 ° C in meno, il punto di ebollizione + 2 ° C.In condizioni normali, la sua densità è pari a 3.22 kg / mc.
- gas giallo o giallo-arancio, con un odore caratteristico - ossido di cloro (IV).Chimica ClO2 formula.Punto di fusione meno 59 ° C, il punto di ebollizione più 11 ° CRosso-marrone liquido
- - ossido di cloro (VI).Chemical Cl2O6 Formula.Punto di fusione più 3,5 ° C, il punto di ebollizione più 203 ° C.
- incolore, liquido oleoso - ossido di cloro (VII).Chemical Cl2O7 Formula.Punto di fusione meno 91,5 ° C, il punto di ebollizione più 80 ° C.
stato monossido di cloro ossidazione è una anidride monobasico acido debole ipocloroso (HClO).Portatelo sul metodo di interazione Peluso ossido di mercurio con gas di cloro in una delle equazioni di reazione: 2Cl2 + 2HgO → Cl2O + Hg2OCl2 o 2Cl2 + HgO → Cl2O + HgCl2.Condizioni di queste reazioni sono diverse.Ossido di cloro (I) viene condensato ad una temperatura di meno 60 ° C perché a temperature più elevate si decompone esplosivo, e in forma concentrata esplosiva.Soluzione acquosa Cl2O ottenuto mediante clorurazione in acqua o alcalino-terrosi carbonati di metalli alcalini.Ossido è altamente solubile in acqua, formando acido ipocloroso: Cl2O + H2O ↔ 2HClO.Inoltre, è anche sciolto in tetracloruro di carbonio.
monossido di cloro stato di ossidazione 4 altrimenti noto anidride.Questo materiale è stato disciolto in acqua, acido solforico e acido acetico, acetonitrile, tetracloruro di carbonio, e altri solventi organici con polarità crescente che aumenta la sua solubilità.In laboratorio, si è preparato facendo reagire clorato di potassio con acido ossalico: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + 2ClO2 + CO2 + H2O.Poiché l'ossido di cloro (IV) è una sostanza volatile, esso non può essere immagazzinata in soluzione.A questo scopo, viene usato silice, su cui possono essere memorizzati in forma adsorbita superficie ClO2 per lungo tempo, mentre incapaci di liberarsi dalle sue impurità contaminanti cloro in quanto non viene assorbito dal gel di silice.In condizioni industriali ClO2 prodotte per riduzione di anidride solforosa in presenza di acido solforico, clorato di sodio: 2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2.Usato come un candeggiante, per esempio, carta o cellulosa, ecc, e per la sterilizzazione e la disinfezione dei vari materiali.
monossido di cloro stato di ossidazione +6 decompone sulla fusione del equazione di reazione: Cl2O6 → 2ClO3.Get ossido di cloro (VI) ossidante biossido di ozono: 2O3 + 2ClO2 → 2O2 + Cl2O6.Questo ossido è in grado di reagire con soluzioni alcaline ed acqua.Così reazioni di disproporzionamento.Ad esempio, per reazione con idrossido di potassio: 2KOH + Cl2O6 KClO3 + H2O → + KClO4, ottenuto come risultato del clorato e perclorato di potassio.
superiori ossidi del cloro è chiamato anche il biossido di cloro o dihlorogeptaoksid è un forte ossidante.È capace di un ictus o esplodere se riscaldato.Tuttavia, questo materiale è più stabile, di ossidi nella stato di ossidazione +1 e -4.Disintegrazione a cloro e ossigeno viene accelerata dalla presenza di ossidi inferiori e la temperatura aumenta da 60 a 70 ° C.Ossido di cloro (VII) in grado di lentamente solubile in acqua fredda, si forma dalla reazione di acido perclorico: + H2O → Cl2O7 2HClO4.Ottenere dihlorogeptaoksid blando riscaldamento acido perclorico con anidride fosforica: P4O10 + 2HClO4 → Cl2O7 + H2P4O11.Cl2O7 anche essere ottenuto utilizzando, invece di anidride fosforica oleum.
Sezione chimica inorganica, che studia le ossidi degli alogeni, contenenti ossidi di cloro, negli ultimi anni ha cominciato a sviluppare attivamente, in quanto tali composti sono energia intensiva.Sono capaci di nelle camere di combustione dei motori a reazione danno energia immediata e in fonti di energia chimica il suo tasso di rendimento possono essere regolate.Un'altra ragione per l'interesse - è possibile sintetizzare nuovi gruppi di composti inorganici, come l'ossido di cloro (VII) è il fondatore perclorati.
