Cloruro di idrogeno è un gas, circa 1,3 volte più pesante dell'aria.E 'senza colore, ma con un tagliente e soffocante odore caratteristico.Ad una temperatura di meno 84C, acido cloridrico gassoso passa dallo stato liquido, e solidifica a meno 112C.Cloruro di idrogeno è disciolto in acqua.Un litro di H2O è in grado di assorbire fino a 500 ml di gas.La soluzione si chiama suo cloridrico o acido cloridrico.Acido cloridrico concentrato a 20 ° C è caratterizzato dalla massa più grande possibile di sostanza di base, pari al 38%.La soluzione - un acido forte monobasico (in aria, "fumi", e in presenza di nebbia umidità acido forme), ha anche altri nomi: cloridrico, e sulla nomenclatura ucraino - acido cloridrico.La formula chimica può essere rappresentato in questa forma: HCl.La massa molare è 36,5 g / mol.La densità di acido cloridrico concentrato a 20 ° C è pari a 1,19 g / cc.Questa è una sostanza nociva che appartiene alla seconda classe di pericolosità.
Nella forma "a secco", cloruro di idrogeno non può comunicare anche con metalli attivi, ma in presenza di umidità La reazione procede abbastanza vigorosamente.Questa forte acido cloridrico è in grado di reagire con tutti i metalli che sono alla sinistra dell'idrogeno nella serie elettrochimica.Inoltre, interagisce con ossidi basici e anfoteri, basi e sali:
- Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑;
- 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O;
- 3HCl + Fe (OH) 3 → FeCl3 + 3H2O;
- 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑;
- HCl + AgNO3 → AgCl ↓ + HNO3.
Oltre proprietà generali, caratteristici per ciascuna di un acido forte, acido cloridrico ha proprietà di riduzione in forma concentrata viene fatta reagire con vari ossidanti, rilasciando cloro libero.Sali di questo acido sono chiamati cloruri.Quasi tutti sono facilmente solubili in acqua e completamente dissociano in ioni.Leggermente solubile sono PbCl2 cloruro di piombo, cloruro d'argento AgCl, cloruro mercuroso Hg2Cl2 (calomelano) e cloruro rameoso CuCl.L'acido cloridrico può reagire idrocarburi insaturi adesione con doppio o triplo legame, in cui la formazione di composti organici clorurati.
Nella cloridrico laboratorio è ottenuta quando esposti ad asciugare cloruro di sodio, acido solforico concentrato.Reazione in diverse condizioni può verificarsi con la formazione di sali di sodio (acidi o medium):
- H2SO4 + NaCl → NaHSO4 + HCl
- H2SO4 + 2NaCl → Na2SO4 + 2HCl.
prima reazione sta per finire con il riscaldamento delicato, e il secondo - a temperature più elevate.Pertanto, nel laboratorio di acido cloridrico meglio per ottenere il primo metodo, per cui si raccomanda la quantità di acido solforico per prendere il tasso di ricezione del sale dell'acido NaHSO4.Poi, per dissoluzione di cloruro di idrogeno in acqua si ottiene l'acido cloridrico.Nell'industria, è ottenuto dalla combustione nell'atmosfera di idrogeno o di cloro colpisce cloruro di sodio essiccato (solo per la seconda equazione della reazione) di acido solforico concentrato.Anche cloruro di idrogeno è ottenuto come sottoprodotto nella clorurazione dei composti organici saturi.Nell'industria, acido cloridrico ottenuto uno dei metodi di cui sopra è stato sciolto in torre speciale in cui il liquido viene fatto passare da cima a fondo, e il gas viene alimentato dal basso verso l'alto, cioè in controcorrente.L'acido
cloridrico è trasportato in cisterne o contenitori speciali in gomma e in plastica con una barili capacità di 50 litri o bottiglie di vetro con una capacità di 20 litri.L'interazione di acido metalli vi è il rischio di miscele esplosive di idrogeno-aria.Pertanto, deve essere completamente eliminato il contatto formato dalla reazione di idrogeno e aria, e anche (via rivestimenti anticorrosivi) contatto dell'acido con metalli.Prima del ritiro di navi e tubazioni, dove viene conservato o trasportato nella riparazione, è necessario effettuare un flusso di azoto, e monitorare lo stato della fase gassosa.
Cloruro di idrogeno è ampiamente usato nella produzione industriale e in laboratorio.Viene utilizzato per incisione sali metallici ed ottenere come reagente in studi analitici.L'acido cloridrico è prodotto da tecnico GOST 857-95 (testo identico allo standard internazionale ISO 905-78), il reagente - in conformità GOST 3118-77.Concentrazione del prodotto tecnico dipende dalla qualità e varietà e può essere 31,5%, 33% o 35%, e l'aspetto del prodotto è di colore giallo a causa delle impurità di ferro, cloro e altre sostanze chimiche.Acido reattiva deve essere liquido incolore e trasparente con una frazione di massa da 35 a 38%.
