forte acido monobasico, che è un liquido incolore condizione standard che vira al giallo del suo deposito può essere in uno stato solido, caratterizzato da due modifiche cristallini (monoclini o reticolo ortorombica), a temperature inferiori a meno 41,6 ° C.Questa sostanza con la formula chimica - HNO3 - acido nitrico è chiamato.Esso ha una massa molare di 63,0 g / mol, e corrisponde alla densità di 1,51 g / cc.Il punto di ebollizione dell'acido pari a 82,6 ° C, accompagnata da un processo di decomposizione (parziale): 4HNO3 → 2H2O + O2 4NO2 +.Soluzione acida con una frazione in massa di sostanza base al 68% bolle ad una temperatura di 121 ° C.L'indice di rifrazione della sostanza pura corrisponde a 1.397.Acido può essere miscelato con acqua in qualsiasi rapporto e, essendo un elettrolita forte quasi completamente dissociarsi in ioni H + e NO3-.Solido - triidrato e monoidrato avente formula: HNO3 • 3H2O • HNO3 e H2O, rispettivamente.L'acido nitrico
-, sostanze tossiche corrosive e forte ossidante.Dal Medioevo noto il nome, come "acqua forte» (acquaforte).Gli alchimisti che hanno scoperto l'acido nel 13 ° secolo, è stato dato il nome, assicurarsi che sia proprietà insolite (corroso tutti i metalli eccetto l'oro), superando un milione di volte la potenza di acido acetico, che in quei giorni era considerato il più attivo.Ma anche dopo tre secoli è stato trovato che corrode, anche oro può essere una miscela di acidi come acido nitrico e acido cloridrico in un rapporto in volume di 1: 3, che per questo motivo chiamato "acqua regia".La comparsa di una colorazione gialla dopo conservazione a causa dell'accumulo di ossidi di azoto in esso.Acido vendite più spesso con una concentrazione del 68%, mentre il contenuto della sostanza di base superiore 89% si chiama "fumante".
proprietà chimiche di acido nitrico differenziano da un solforico diluito o acido cloridrico che HNO3 forte ossidante, quindi mai rilasciato idrogeno in reazione con i metalli.Attraverso le proprietà ossidanti come reagisce con molti non-metalli.E in entrambi i casi è sempre formata biossido di azoto NO2.La reazione di riduzione redox dell'azoto avviene a livelli diversi: HNO3, NO2, N2O3, NO, N2O, N2, NH3, che è determinata dalla concentrazione dell'acido e l'attività del metallo.Le molecole dei composti formati contiene azoto nello stato di ossidazione +5, +4, +3, +2, +1, 0, 3, rispettivamente.Ad esempio, il rame è ossidato con acido concentrato di nitrato di rame (II): Cu + 4HNO3 → 2NO2 + Cu (NO3) 2 + 2H2O, e fosforo - fino acido metafosforico: P + 5HNO3 → 5NO2 + 2H2O + HPO3.
altrimenti diluito acido nitrico reagisce con non metalli.Ad esempio, la reazione con fosforo: 3P + 5HNO3 + 2H2O → 3H3PO4 + 5NO visto che l'azoto è ridotto allo stato ferroso.Questo produce monossido di carbonio, azoto e fosforo viene ossidato in acido fosforico.Acido nitrico concentrato in una miscela di acido cloridrico scioglie l'oro: Au + 4HCl + HNO3 → NO + H [AuCl4] + 2H2O e platino: 3Pt + 18HCl + 4HNO3 → 4NO + 3H2 [PtCl6] + 8H2O.In queste reazioni, inizialmente, l'acido cloridrico è ossidato con separazione di azoto di cloro, e quindi formano un complesso cloruri metallici.L'acido
nitrico è ottenuto su scala industriale in tre modi principali:
- primo - reagiscono sali di acido solforico: H2SO4 + NaNO3 → HNO3 + NaHSO4.In precedenza, era l'unico metodo, ma con l'avvento di altre tecnologie, attualmente viene utilizzato in condizioni di laboratorio per la produzione di acido fumante.
- secondo - è il metodo ad arco.Mentre soffiando aria attraverso l'arco elettrico ad una temperatura di 3000 a 3500 ° C, parte di azoto nell'aria reagisce con l'ossigeno, formando monossido di carbonio, azoto: N2 + O2 → 2NO, che, dopo il raffreddamento è ossidato in biossido di azoto (monossido alta temperatura con ossigeno non interagisce): O2 + 2NO → 2NO2.Poi, praticamente tutto il biossido di azoto con un eccesso di ossigeno disciolto nell'acqua: 2H2O + O2 → 4NO2 + 4HNO3.
- terzo - questo metodo di ammoniaca.L'ammoniaca è ossidato in un catalizzatore di platino per il monossido di azoto: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O.I gas nitrosi risultanti vengono raffreddati, e il biossido di azoto formata, che viene assorbita dall'acqua.Con questo metodo, la concentrazione di acido da 60 a 62%.L'acido
nitrico è ampiamente usato nell'industria per la preparazione di medicamenti, tinture, esplosivi, fertilizzanti di azoto e sali di acido nitrico.Inoltre, viene utilizzato per la dissoluzione di metalli (ad esempio, rame, piombo, argento) che non reagisce con altri acidi.La gioielleria è utilizzato per determinare lega d'oro (questo è il metodo principale).
