, che nel 1811 ha formulato il chimico italiano Amedeo Avogadro (1776-1856), è formulato come segue: sotto la stessa temperatura e pressione, volumi uguali di gas contengono lo stesso numero di molecole, indipendentemente dalla loro natura chimica e le proprietà fisiche.Questo numero è la costante fisica è numericamente uguale al numero di molecole, atomi, elettroni, ioni o altre particelle contenute in una mole.Successivamente, l'ipotesi di Avogadro, confermato da un gran numero di esperimenti, è stato considerato per gas ideali con una delle leggi fondamentali, entrati in scienza chiamata legge di Avogadro e le sue conseguenze sono tutti basati sulla constatazione che la mole di qualsiasi gas in caso di condizioni identiche, occuperà lo stesso volume,chiamato molare.
Sam Amadeo Avogadro presume che la costante fisica è una grande quantità, ma molti metodi indipendenti, dopo la morte dello scienziato permesso di stabilire sperimentalmente il numero di atomi contenuti in 12 g (è l'unità di massa atomica di carbonio) o un volume molare del gas (aT = 273,15 K e p = 101.32 kPa) è pari a 22.41 litri.La costante è indicata come NA o meno L. E 'il nome dello scienziato - la costante di Avogadro, ed è uguale ad esso, approssimativamente, 6022 • 1023. Questo è il numero di molecole di qualsiasi gas nel volume di 22.41 litri, ed è lo stesso per la lucegas (idrogeno) e gas pesanti (anidride carbonica).La legge di Avogadro si può esprimere matematicamente: V / n = VM, dove:
- V - volume di gas;
- n - quantità di sostanza che è il rapporto tra la massa della sostanza alla sua massa molare;
- VM - la costante di proporzionalità o il volume molare.
Amedeo Avogadro apparteneva a una vita nel nord d'Italia nobile famiglia.Era nato il 1776/08/09 a Torino.Suo padre - Filippo Avogadro - era un dipendente del Dipartimento di Giustizia.Cognome medievale dialetto veneto significa un avvocato o un burocrate che interagiscono con la gente.Secondo la tradizione esistente in quei giorni, le posizioni e le professioni sono state pronunciate.Pertanto, in 20 anni, Amedeo Avogadro è laureato ed è diventato un medico di giurisprudenza (la chiesa).Fisica e matematica, ha iniziato a studiare da soli in 25 anni.Nel suo lavoro scientifico ha studiato fenomeni elettrici e di ricerca nel campo dell'elettrochimica.Tuttavia, nella storia della scienza Avogadro è andato a fare la teoria atomica è un'aggiunta molto importante: ha introdotto il concetto delle più piccole particelle di materia (molecole) che possono esistere in maniera indipendente.Era importante spiegare il rapporto tra il volume di gas semplici, non reagiti, e la legge di Avogadro cominciò ad avere grande importanza per lo sviluppo della scienza ed è ampiamente utilizzato in pratica.
Ma questo non era giusto.Alcune farmacie legge di Avogadro è stato votato nel corso dei decenni.Gli oppositori del professore di fisica italiana battendo tali autorità scientifiche famosi e riconosciuti come Berzelius, Dalton, Davy.I loro errori hanno portato ad anni di controversie circa la formula chimica della molecola d'acqua, poiché si riteneva che dovrebbe essere scritto non H2O, o HO e H2O2.Solo la legge di Avogadro ha contribuito a stabilire la composizione delle molecole di acqua e altre sostanze semplici e complessi.Amadeo Avogadro sostenuto che le molecole di elementi semplici sono costituiti da due atomi: O2, H2, Cl2, N2.Il che significa che la reazione tra idrogeno e cloro, come risultato della quale si formerà cloruro di idrogeno, può essere scritto come: Cl2 + H2 → 2HCl.L'interazione di una molecola ad una molecola H2 Cl2, formare due molecole di HCl.Il volume, che occuperà HCl, deve essere il doppio del volume di ciascuna delle unite componenti della reazione, cioè che deve essere uguale al volume totale.Solo dal 1860, è stato utilizzato attivamente legge di Avogadro, e le conseguenze da esso possibile stabilire i veri valori dei pesi atomici di alcuni elementi chimici.
Una delle principali conclusioni raggiunte alla sua base, è l'equazione che descrive lo stato di un gas ideale: p • VM = R • T, dove:
- VM - volume molare;
- p - pressione del gas;
- T - la temperatura assoluta, K;
- R - la costante universale dei gas.
combinato legge del gas a seguito della legge di Avogadro.Ad una massa costante di materia si presenta come (p • V) / T = n • R = cost, e la sua notazione: (p1 • V1) / T1 = (p2 • V2) / T2 consente di effettuare pagamenti quando si spostano di gas da uno stato(contrassegnato da 1) a un altro (con indice 2).Legge di Avogadro
portato alla seconda conclusione importante apre la strada per la determinazione sperimentale del peso molecolare delle sostanze che la transizione allo stato gassoso non si decompongono.M1 = M2 • D1, dove:
- M1 - la massa molare del primo gas;
- M2 - la massa molare del secondo gas;
- D1 - densità relativa del primo gas, che è montato in aria o idrogeno (idrogeno: D1 = M1 / 2, l'aria D1 = M1 / 29, dove 2 e 29 - è la massa molare di idrogeno e aria, rispettivamente).
