Dizionario Grande della parola equivalente (latino suona come aequivalens) spiega come qualcosa di equivalente, o equivalente è un equivalente ad un altro che sarà in grado di sostituire completamente.In chimica, la legge di equivalenti (usato dalla fine del 18 ° secolo, si insegna a scuola, chimici e biologi sono utilizzati in diversi paesi in teoria e in pratica) stabilisce che tutte le sostanze chimiche reagiscono in proporzione ai loro equivalenti.Aprire la legge era un chimico tedesco I. Richter, le cui opere sono da tempo noti.Nel suo lavoro in tre volumi pubblicati nel periodo che va dal 1792 al 1794 anno, dal titolo "Gli inizi della stechiometria, o un metodo per misurare gli elementi chimici", gli scienziati hanno dimostrato che le sostanze chimiche reagiscono in un rapporto di stretta.Essi hanno inoltre introdotto un termine come "stechiometria".Ora è una branca della chimica che descrive il rapporto dei reagenti che entrano in una reazione chimica.
Richter prima nelle sue opere ha portato equazioni di reazione quantitativi.Essi sono ad ingresso condizionale che contiene le informazioni qualitative e quantitative sui processi che si verificano nella interazione di diverse sostanze chimiche chiamate reagenti.Anche durante la scienza alchemica per fare riferimento a elementi semplici, scienziati usano simboli differenti, si è poi scoperto la formula chimica di complessi (costituito da vari elementi).Ma Richter IV (sotto l'influenza del suo maestro e filosofo Immanuel Kant, che ha sostenuto che le singole aree di Scienze Naturali contengono tanto vera scienza in quanto vi è la matematica in esso) utilizzato nella tesi e le formule chimiche del termine "stechiometria", ha descritto l'equazione di reazione quantitativae ha scoperto la legge di equivalenti.La formula che esprime il suo può essere scritta: E2 • m1 = A1 • m2.Dove m1 e m2 - è la massa di sostanza "1" e "2", che non ha reagito, e A1 e A2 - sono i loro equivalenti chimici.
Per comprendere la legge di equivalenti, è necessario chiarire che l'equivalente - è condizionata, o il numero effettivo di sostanze che possono attaccare cationi idrogeno in reazione acido-base o un elettrone come risultato di reazioni redox.Massa equivalente - è la massa di un equivalente.Si ritiene che un equivalente reagisce sostanza (o sposta) per un grammo di idrogeno o ossigeno con 8 grammi o 35,5 grammi di cloro.In pratica, la quantità di sostanza equivalente ha spesso una dimensione molto piccola, per cui è generalmente espressa in moli.In una mole contiene una quantità costante di particelle (atomi, ioni o molecole), è il numero di Avogadro: NA = 6,02214179 (30) · 1023.Peso di una mole di una sostanza in grammi che è numericamente pari al suo peso in unità di massa atomica.
Sulla base della legge di equivalenti, si può affermare che la titolazione acido-base, che scorre attraverso l'equazione di reazione: KOH + HCl → KCl + H2O, l'interazione di una mole di idrossido di potassio con 1 mole di acido cloridrico a dare 1 mole di sale, chiamato cloruropotassio e 1 mole di acqua.Questo è il peso equivalente di idrossido di potassio è pari a E KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g di acido cloridrico - E HCl = 1 + 35 = 36 g, cloruro di potassio - E KCl = 39 + 35 = 74 g, acqua - E H2O =• 2 1 + 16 = 18 Per che neutralizzano completamente 56 g di idrossido di potassio necessario 36g HCl.Il risultato sarà 74 g di cloruro di potassio e 18 g di acqua.Ma dal momento che la legge ha stabilito che la massa di sostanze che non hanno reagito, equivalenti di cassa proporzionali, conoscendo la quantità di un reagente può contare come reagirà il secondo reagente o calcolo del rendimento.
esempio, come cloruro di potassio volontà, se è noto che l'acido cloridrico è stato completamente neutralizzato da 100 g di idrossido di potassio?Utilizzando la legge di equivalenti, può essere scritta: 56 • MKCL = 74 • 100. Poi MKCL = (74 • 100) / 56 = 132, l'acido cloridrico A per neutralizzare l'idrossido di potassio 100 g Se avete bisogno di un idrossido di 64 100 g di potassio per neutralizzare l'acido solforico:2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, questo richiederebbe una quantità molto diverso di acido.Come indicato dai coefficienti stechiometrici di questa reazione, 2 moli di idrossido di potassio reagiscono una mole di acido solforico, e il risultato sarà una mole di solfato di potassio e due moli di acqua.Sapendo che la massa delle sostanze reagito proporzionale pesi equivalenti possono essere scritti: 2 • 56 • 98 • MH2SO4 = 100, quindi 100 per neutralizzare l'idrossido di potassio richiesto MH2SO4 = 88 g di acido solforico.Questo produce 155 g di solfato di potassio.La quantità di acqua assegnata alla neutralizzazione di 100 g di idrossido di potassio, acido cloridrico o solforico, è la stessa e uguale al '32
applicare la legge equivalenti sono chimica (analitica, inorganica, organica, ecc) per i materiali di studio e di altri esperimenti basatisulla base del saldo di reazioni chimiche.Inoltre, viene utilizzato (per la preparazione di bilanci materiali) nella progettazione e funzionamento del laboratorio, pilota o impianti industriali destinati per la sintesi di prodotti chimici.Usano sempre specialisti laboratori chimici, medici, biologici, sanitari ed epidemiologici, in quanto è la base delle formule con cui il calcolo è effettuato molti risultati del test.
