Qual è clorato di potassio?Sale di potassio
di acido cloridrico (una delle quattro acidi ossigenati formata cloro: ipocloroso - HClO, chlorous - HClO2, cloro - HClO3 e candeggina - HClO4) chiamato clorato di potassio, la sua formula - KClO3.Questo aspetto rappresenta cristalli di sale (incolori), che sono scarsamente solubili in acqua (a 20 ° C in 100 cm3 di acqua, 7,3 g di sali disciolti totali), ma con l'aumentare della temperatura aumenta la solubilità.Un altro dei suo famoso nome - bertoletova sale.Le sostanze peso molecolare è 122.55 unità di massa atomica, densità - 2,32 g / cm3.Il sale fonde a 356 ° C, si decompone a circa 400 ° C.
apertura di clorato di potassio
la prima volta (nel 1786) di clorato di potassio è stato chimico francese Claude Berthollet.Ha perso un concentrato di cloro attraverso una soluzione calda di idrossido di potassio.Equazione di reazione, che è stato ottenuto dal sale, come segue: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O.In questa reazione, clorato di potassio precipita come solido bianco.Dal momento che è poco solubile in acqua fredda, è facilmente separata dalle altre sali nella soluzione viene raffreddata.Dalla sua apertura bertoletova sale è il prodotto più comune e utile di tutto il clorato.Attualmente KClO3 prodotto su scala industriale.
proprietà chimiche
clorato di potassio sale - un forte agente ossidante.A sua interazione con acido cloridrico concentrato (HCl) è allocato cloro libero.Questo processo è descritto dall'equazione della reazione chimica: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl 3 + H2O.Come tutti clorati, una sostanza altamente tossica.La forma fusa KClO3 sostiene energicamente la combustione.In miscela con sostanze facilmente ossidabili (agenti riducenti) come lo zolfo, il fosforo, lo zucchero e altre sostanze organiche, esplode clorato di potassio di urto o di attrito.Sensibilità di questi effetti è aumentata in presenza di sali di ammonio e bromati.Sotto blanda (riscaldamento a 60 ° C) l'ossidazione di clorato di potassio con acido ossalico al biossido di cloro si ottiene, il processo procede secondo l'equazione di reazione: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2.Ossido di cloro trova impiego nella sbianca e sterilizzazione di materiali diversi (farina pasta di carta e così via), e può essere utilizzato anche per impianti chimici reflui obesfenolivaniya.Applicazione
di clorato di potassio
di sale bertoletova clorato è il più utilizzato.E 'utilizzato nella produzione di coloranti, partite (fanno capo partita combustibile, materia prima viene inumidito con clorato di potassio TU 6-18-24-84), fuochi d'artificio, disinfettanti, biossido di cloro.Dato l'elevato rischio di potassio clorato formulazioni sono praticamente utilizzati nella fabbricazione di esplosivi per scopi industriali e militari.Molto raramente clorato di potassio viene utilizzato come esplosivo avvio.A volte usato nella pirotecnica a cedere composizioni tsvetnoplamennye.In precedenza, il sale usato in medicina: le soluzioni deboli della sostanza (KClO3) per un certo tempo stato usato come antisettico per gargarismi esterno.Salt nel 20esimo secolo, è stato utilizzato per ottenere l'ossigeno in condizioni di laboratorio, ma a causa del pericolo degli esperimenti sono state chiuse.
Ottenere clorato di potassio
uno dei seguenti modi: idrossido di potassio clorazione come risultato della reazione di scambio di clorato con altri sali, ossidazione elettrochimica di soluzioni acquose di cloruri metallici - può essere ottenuto bertoletova sale.Preparazione della sua scala industriale spesso eseguita da un ipoclorito reazione disproportionation (sali dell'acido ipocloroso).I processi tecnologici rendono in modo diverso.Molto spesso si basa sulla reazione tra il clorato di calcio e cloruro di potassio: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2.Poi bertoletova sale formato dalle acque madri è stato isolato per cristallizzazione.Inoltre clorato di potassio è stato preparato con un metodo Berthollet modificato per elettrolisi del cloruro di potassio: cloro prodotto per elettrolisi viene fatto reagire con idrossido di potassio, ipoclorito di potassio risultante disproportionates KClO poi KClO3 clorato di potassio e cloruro di potassio fonte KCl.
decomposizione di clorato di potassio
Ad una temperatura di circa 400 ° C decomposizione di clorato di potassio.Come risultato, ossigeno e potassio perclorato: 4KClO3 → KCl + 3KClO4.La fase successiva di decomposizione avviene ad una temperatura da 550 a 620 ° C: KClO4 ↑ + 2O2 → KCl.Su catalizzatori (possono essere ossido di rame CuO, un ossido di ferro (III) Fe2O3 ossido o di manganese (IV) MnO2) decomposizione a temperature più basse (150 a 300 ° C) e in un passo: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.Sale
sicurezza
Berthollet è instabile chimica esplosiva che può esplodere con agitazione, stoccaggio (ad esempio, accanto agli agenti riducenti sulla stessa mensola in laboratorio o in un ripostiglio), di rettifica o di altre operazioni.L'esplosione può verificarsi lesioni o addirittura la morte da seguire.Pertanto, al momento del ricevimento, l'uso, lo stoccaggio o il trasporto di clorato di potassio devono essere conformi ai requisiti delle legge federale 116. strutture che hanno organizzato questi processi riguardano gli impianti di produzione pericolosi.
