შიდა ენერგია გაზი

Come sapete, ogni corpo ha una sua struttura unica, che è determinata dalla sua composizione e struttura chimica.Allo stesso tempo, le particelle che compongono questa struttura sono mobili, interagiscono tra loro, e quindi hanno una certa quantità di energia interna.I solidi delle particelle che compongono la struttura del corpo, forte, quindi la loro interazione con le particelle che compongono la struttura di altri organismi difficili.

in modo diverso, appare in liquidi o gas, dove i legami molecolari sono deboli, ma perché le molecole possono muoversi abbastanza liberamente interagire con le particelle e le altre sostanze.In questo caso, per esempio che mostra le proprietà di solubilità.

Così, l'energia interna del gas è un parametro che determina lo stato del gas, cioè, l'energia del moto termico delle sue micro-particelle, che sono le molecole, atomi, nuclei, ecc .. Inoltre, questo concetto caratterizza anche l'energia della loro interazione.

il passaggio della molecola da uno stato all'altro, l'energia interna del gas, che è una formula -

WU = dQ - dA - mostra solo il processo di cambiamento di energia interna.Si perché in realtà essere visto dalla formula, è sempre caratterizzato dalla differenza tra il valore di inizio e fine della transizione della molecola da uno stato all'altro.Il percorso della transizione a questo, cioè, il suo valore non è importante.Questo argomento segue la conclusione più semplice, che descrive il fenomeno - l'energia interna del gas è determinata esclusivamente dalla temperatura del gas e l'indicatore non dipende dal valore del suo volume.Per l'analisi matematica di questo risultato è importante, nel senso che misura direttamente la quantità di energia interna non è possibile, è possibile definire e presentare mezzi matematici cambiando solo (questo è sottolineata dalla presenza nel carattere formula - W ).

per i loro corpi fisici è soggetto alle dinamiche dell'energia interna (cambiamento) solo quando l'interazione di questi organismi con altri organismi.Allo stesso tempo, ci sono due modi per cambiare questo: il lavoro (fatto dall'attrito, impatto, compressione, ecc) e il trasferimento di calore.Il secondo metodo - Calore dinamiche di trasferimento -otrazhaet di variazione di energia interna, quando il lavoro non è finito, e l'energia viene trasferita, per esempio, i corpi con i corpi di temperatura più alte con meno il suo valore.

In questo caso, distinguere questi tipi di calore come: conducibilità termica

• (particelle di scambio diretto di energia esecuzione moto caotico);
• convezione (energia interna del flusso di gas viene trasferita a loro);
• radiazioni (energia viene trasferita mediante onde elettromagnetiche).

Tutti questi processi sono riconosciuti dalla legge di conservazione dell'energia.Se questa legge viene considerata in relazione ai processi termodinamici che avvengono nei gas, può essere formulato come segue: l'energia interna di un gas reale - o meglio, la sua variazione è una quantità cumulativa di calore che è stato trasferito ad esso da fonti esterne, e dal lavoro che è statoimpegnata sul gas.

Se si considera l'effetto di questa legge (prima legge della termodinamica) in relazione ad un gas ideale, possiamo vedere questi modelli.Nel processo, la cui temperatura rimane costante (processo isotermico), l'energia interna è sempre costante.

Nell'ambito del processo isobarica, che è caratterizzato da variazioni della temperatura del gas, aumentare o diminuire, portando rispettivamente, per aumentare o diminuire l'energia interna del gas ed eseguire il lavoro.Questo fenomeno, per esempio, illustra l'espansione di un gas sotto riscaldamento e la capacità del gas per spingere aggregati vapore.

Quando si considera il Isocora in cui la regolazione del volume rimane lo stesso, l'energia interna dei gas cambia solo sotto l'influenza della quantità di calore trasferito.Ci

e processo adiabatico, che tendono a mancanza di gas trasferimento di calore da fonti esterne.In questo caso, il valore della sua energia interna diminuisce, quindi - raffredda il gas.