Nel senso più ampio, la categoria di "dissociazione", utilizzato nella terminologia fisica e chimica, definisce il carattere della decomposizione dei composti complessi sugli elementi che compongono questi composti.Sottolinea dissociazione elettrolitica, intesa come il processo di disintegrazione di composti complessi in ioni, sotto l'influenza di molecole di solvente.E ancora, abbastanza indipendente nelle sue proprietà, il tipo di dissociazione è i composti complessi di dissociazione.Caratteristica
di questo processo è dovuto al fatto che la portata dei composti complessi sono estremamente diversi tra loro nel grado di stabilità degli elementi.Esso è destinato, prima di tutto, diverse sfere esterne ed interne della materia.Le particelle sono disposti nella zona esterna, con uno ione complesso molto debolmente legato perché la loro connessione viene fornita solo mediante forze elettrostatiche.Come risultato - sono abbastanza facile da staccare dal materiale di base in una soluzione acquosa.
Questa dissociazione dei composti complessi chiamati primario.Si distingue per alcune caratteristiche.Primo fra tutti sembra che scorre nella sfera esterna e termina quasi completamente, ed è simile al processo che è la dissociazione elettrolitica dei composti complessi.C'è anche una versione del suo corso.Ad esempio, se si osserva un processo reversibile in cui la decomposizione della sfera interna, il processo è chiamato dissociazione secondario dei composti complessi.
caratteristica della dissociazione secondario è che tra gli elementi complessi della materia, leganti e l'equilibrio ionico centrale sviluppa.Un esempio potrebbe essere una tale reazione.Prendere la soluzione contenente uno ione complesso [Ag (NH3) 2] +.Se si scende a colpire qualsiasi cloruro, le precipitazioni atteso non abbiamo trovato.Il fatto è che, in generale, facendo reagire il cloruro di argento con composti convenzionali precipitato viene visualizzato sotto forma di cloruro d'argento.È chiaro che in questo caso, il numero di ioni contenuto nella soluzione di ammoniaca è troppo bassa.Si è tale che, anche quando incorporato in una soluzione di ioni cloruro in eccesso, non raggiunge il livello di solubilità di argento.Se, tuttavia, gli ioni potassio poi è stato aggiunto alla soluzione risultante, allora otteniamo il precipitato di ioduro d'argento.Questo fatto dimostra che gli ioni d'argento, anche se in piccole quantità, ma ancora presenti nella soluzione.Precipitati, la cui presenza indica che la concentrazione della soluzione è sufficiente a formare un precipitato.Questa situazione si spiega con il fatto che il livello di solubilità di ioduro d'argento sono molto più piccoli di quelli di cloruro d'argento.
Secondo questo esempio, si può concludere che la dissociazione dei complessi in soluzioni basate sulle leggi di azione di massa di componenti elettronici e pertanto può essere descritto come una sorta di costante di equilibrio che riflette il grado di instabilità dello ione.Queste costanti sono molto diverse per i diversi complessi di ioni.La ragione di una tale varietà perché le espressioni costanti comprendono ioni concentrati e molecole.Il grado di concentrazione può essere molto diverso.Così essi determinano la diversità delle costanti instabilità degli ioni.
per fenomeni come la dissociazione dei composti complessi, modello particolare è il fatto che minore è il livello di concentrazione ottenuti nelle reazioni dei prodotti di decadimento, l'stands più stabili composto molto complesso, e quindi il valore della instabilità degli ioni saràsotto.Le particelle, che sono soluzioni presentano maggiore stabilità, hanno valori bassi di instabilità costante.
Tipicamente, soluzioni reali hanno la cosiddetta velocità di dissociazione del complesso, perché il rapporto di complessi in soluzione varia.In questo caso, la costante instabilità totale viene calcolato moltiplicando i valori delle costanti dei complessi presenti in una determinata soluzione.
