chimica è nitrato di ammonio, che è una formula NH4NO3, è ben noto ai chimici per lungo tempo, anche nel 1659 ha aperto la I. R. Glauber.Nella letteratura circolato un altro nome per questo composto - nitrato di ammonio.Esternamente, il nitrato di ammonio è cristalli bianchi aventi elevata igroscopicità.Il punto di ebollizione del composto è 235 ° C ed a 169,6 ° C, nitrato di ammonio inizia a fondere.Ci sono diverse modificazioni cristalline, che sono abbastanza significativo effetto sulle proprietà chimiche e fisiche della sua portata.
Ad esempio, queste differenze risiedono nel fatto che diverse versioni dei cristalli hanno un diverso tipo di reticolo.In totale ci sono cinque tali modifiche.Per la prima modifica è caratterizzata dalla forma cubica del reticolo cristallino, per il 2 ° e 5 ° - tetragonicheskaya per il 3 ° e 4 ° - rombica.Così come risultato di transizioni da un composto all'altro modifica trovato un graduale ma costante aumento del volume cellulare.Questa proprietà è responsabile per la differenza nelle proprietà chimiche.Così, per esempio, materiale modifica IV ha una densità 1.725 g / cm3, temperatura di fusione è già 139,4S °.
solubilità di nitrato di ammonio come segue: cento grammi di acqua a 0 ° C 119 g di sostanza viene disciolto ad una temperatura di 25 ° C è già disciolto 212 grammi ed a 50 ° C - 346 grammi di nitrato di ammonio.Inoltre, il nitrato di ammonio può essere sciolto in piridina, metanolo ed etanolo.Viene visualizzata una caratteristica molto importante dei composti che sotto l'azione di un perno, o quando la temperatura ambiente di oltre 270 ° C, nitrato di ammonio è decomposto causando un effetto esplosivo.
Usando indicatori è possibile definire un ambiente acido, che contiene il nitrato di ammonio idrolisi con la sua partecipazione è una equazione di reazione che può essere scritta come: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3.Il nitrato di ammonio reagisce con soluzioni alcaline.Come risultato di tali reazioni produrre ammoniaca, e il processo di reazione serve come una risposta qualitativa ai nitrato di ammonio.
In generale, una sostanza prodotta effettuando la neutralizzazione del 60% HNO3.Come agente neutralizzante utilizzato nel gas NH3.Nel calore di processo viene rilasciato, che viene sottoposto alla evaporazione della soluzione di nitrato di ammonio e il materiale risultante in forma di granuli.
uso più comune di nitrato di ammonio ha ricevuto in agricoltura, come fertilizzante azotato prezioso.La connessione viene attivamente utilizzato nella fabbricazione di esplosivi, così come reagente - come solvente in elementi di combustibile di zirconio, durante le operazioni di recupero dei rifiuti nucleari.Proprietà fisiche e chimiche causano un aumento permanente della domanda in sostanza, quindi la sua produzione è in costante crescita e oggi raggiunge i 20 milioni di tonnellate all'anno, con la quota di azoto sostanza ricalcolato.Nitrato di ammonio
può essere ottenuto in laboratorio nel rispetto delle misure di sicurezza e le più severe norme di sicurezza.Per fare questo in una miscelazione bagno di ghiaccio producono altamente acido nitrico diluito e ammoniaca acquosa (soluzione di ammoniaca acquosa).Nell'effettuare la reazione è più remoto, ad esempio tramite un manipolatore ed è ad una distanza sufficientemente sicuro dalla posizione della soluzione mista.Effettuare la reazione è acido additivo costante nella soluzione di ammoniaca al indicatore di controllo periodico (cartina tornasole) di raggiungere lo stato di neutralità.Allo stesso modo, e fornisce il controllo sulla reazione.Il superamento ambiente acido - vengono aggiunti ad una soluzione di un componente alcalino, e viceversa.
