Che cosa è il sale?Classe
di composti chimici che comprendono un catione di metallo o catione ammonio, accoppiato con l'anione del residuo acido è un nome comune - sale.Si dividono in normali (o media), acido, di base, doppio, idrato (idrati cristallini) complesso.
Per normale (o medio) sali caratterizzati dalla sostituzione completa di cationi idrogeno a molecola dell'acido su un catione di metallo o di ammonio, ad esempio solfato di sodio Na2SO4 o carbonato di calcio CaCO3.Se
molecola di acido cationi idrogeno parzialmente sostituito da un catione, tali sali acidi sono chiamati, per esempio, bicarbonato di ammonio e bicarbonato di sodio NH4HCO3 NaHCO3.
Se la molecola di base non era completa sostituzione e parziale di gruppi idrossilici sulla radicali acidi, i sali formati sono chiamati base, per esempio, digidroksokarbonat rame (CuOH) 2CO3.Nella formula
sale doppio contiene due zione diversa, per esempio, di alluminio e potassio allume di potassio kal (SO4) 2 • 12 H2O.Nella formula
sale misto contiene due anione diverso, ad esempio, candeggina CaCl (OCL).
La struttura delle molecole di sali idrati includono acqua di cristallizzazione come il solfato di rame (blu) CuSO4 • 5 H2O.Molecole
costituiti da sali complessi catione o anione complesso complessi, quali tetraammintsinka cloruro (II) [(Zn (NH3) 4)] Cl2.Nome
come un modo di sale?Sale
è presente nei nomi di due parole.Il primo - il nome dell'anione, che è nel caso nominativo.La seconda parola (nel caso genitivo) è derivato dal nome del catione.Ad esempio, solfato di sodio Na2SO4, solfato di ferro (II) FeSO4, solfato di ferro (III) Fe2 (SO4) 3, CaCO3, carbonato di calcio, cloruro di rame, CuCl2.L'anione sale dell'acido titolo è scritto prima il nome del prefisso "idro" o il prefisso "bi", se la molecola è stata una cazione idrogeno non sostituito.Se ci sono due cationi idrogeno a sinistra, prima del nome dell'anione è scritto il prefisso "diidro".Esempi: idrogeno (o idrogeno), NaHCO3 di sodio (questo sale è anche il nome di bicarbonato di sodio), sodio fosfato monobasico NaH2PO4.
di bicarbonato di ammonio.Formula
La formula del sale acido di acido carbonico NH4HCO3, in cui il catione è ammonio, è anche l'anione HCO3-, formata da sostituzione parziale nella molecola del catione idrogeno acido caricati positivamente ione ammonio.Cioè, la molecola del sale dell'acido comprende un catione di ammonio, NH4 +, associata ad uno avente un anione HCO3- idrogenocarbonato di denominazione.Sistema formula Hill lordo è scritto come: CH5NO3.Il peso molecolare della sostanza e 79.06... e m
Proprietà
bicarbonato di ammonio è un composto inorganico, in apparenza - a cristalli incolori con reticolo romboidale.La sua densità è 1.586 g / cm3 (20 ° C).Gli aumenti di tensione di vapore da 59 mm.Hg.Art.(a 25,4 ° C) a 278 mm.Hg.Art.(a 45 ° C).
bicarbonato di ammonio non è solubile in alcol etilico e acetone.Esso è facilmente solubile in acqua: all'aumentare della temperatura la solubilità dell'acido sale aumenta da 11,9 g / 100 g (0 ° C) a 36,6 g / 100 g (a 40 ° C).
bicarbonato di ammonio si decompone per le emissioni di CO2 è già a 20 ° C.Ad una temperatura di 36-70 ° C decompone in soluzioni saline acquose.Come risultato, l'ammoniaca viene rilasciato, prodotta acqua e anidride carbonica: NH4HCO3 → NH3 + CO2 ↑ ↑ + H2O.
per idrolisi di una soluzione acquosa di una reazione debolmente alcalino.Quando si aggiunge una soluzione concentrata di ammoniaca formata normale sale: NH4HCO3 + NH3 → (NH4) 2CO3.
Sotto l'azione di acidi e basi vengono distrutte dalle equazioni di reazione del sale di acido: NH4HCO3 + HCl → NH4Cl + CO2 ↑ + H2O o NH4HCO3 + 2 NaOH → Na2CO3 + NH3 • H2O + H2O.
di bicarbonato di ammonio.Preparazione
Come tutti hydrogencarbonates, sale di ammonio acido è ottenibile da un passaggio lungo anidride carbonica attraverso una soluzione di sali di ammonio medie: (NH4) 2CO3 + H2O → CO2 + 2 NH4HCO3.
a caldo mite (30 ° C) sali di media prende il suo decomposizione termica di ammoniaca e sale acido: (NH4) 2CO3 → 2 NH4HCO3 + NH3.
Se l'acqua sciogliendo anidride carbonica e ammoniaca, è anche possibile ottenere il sale di ammonio dell'acido: NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3.
Applicazione
bicarbonato di ammonio è ampiamente usato nell'industria alimentare: il ruolo del agente chimico lievitante nella produzione di dolciumi e prodotti da forno.È noto che per il sollevamento pasta non lievitata utilizzato anche sodio bicarbonato NaHCO3.Ma la sua applicazione è meno efficace, perché il serraggio o impastare fino risultati esposizione cottura in rapida rimozione più del formato dalla reazione del biossido di carbonio con un acido, e in questo caso, l'impasto non sarà rigoglioso e facile.
bicarbonato di ammonio è utilizzato per la concia e nella tintura tessuti: nel processo di rimozione del colorante non fissato (o strippaggio), una miscela di sali di ammonio, bicarbonato di ammonio inclusi.Sostanza
utilizzato in agricoltura come mangime conservante (rallentare i processi di decadimento, aumentando così la sicurezza), così come fertilizzante per patate, foraggi e verdure.Usalo sulle proprietà di rallentare o fermare la nitrificazione del suolo.
bicarbonato di ammonio è utilizzato nell'estrazione di uranio e metallurgica, così come in medicina (nella produzione di vitamine).In sintesi organica, una materia prima per la produzione di sostanze chimiche, come sali di ammonio.
