liquido viscoso incolore avente un punto di ebollizione di 269,2 ° C e la densità relativa - 1,83 g / ml a temperatura ambiente (20 °) - questo è l'acido solforico.Il punto di questa sostanza di fusione è probabile 10,3ºS.Livello
di concentrazione di acido solforico è in gran parte il fattore determinante per il suo uso in chimica e della produzione industriale.Generalmente, ci sono due principali convenzionale divisione dei livelli di concentrazione, anche in senso strettamente scientifico, di effettuare una distinzione numerica tra loro è impossibile.Secondo questa classificazione sono allocati acido solforico diluito e acido solforico concentrato.
interagendo con un numero di metalli come ferro, zinco, magnesio, questa sostanza viene rilasciato durante la reazione di idrogeno.Ad esempio, quando interagisce con la reazione del ferro avviene, la formula è scritto come segue: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2.Va ricordato che l'acido solforico diluito, le proprietà che lo caratterizzano come ossidanti forti, difficilmente reagisce con metalli con bassa attività - rame, argento, oro.
Essendo un forte ossidante, il composto è in grado di ossidare un elenco molto grande di metalli, questa struttura rende ampiamente usato in vari campi della produzione industriale.
Tipicamente, la reazione con sostanze chimicamente attive, come magnesio o di sodio, come risultato della reazione redox ottenuta con ossido di zolfo (IV), e se questi principi attivi sono metalli, la reazione risultante produce idrogeno solforato (H2S) e zolfo(S).Questi metalli attivi sono calcio, potassio, magnesio, già citata, e altri.
anidra, altrimenti viene chiamato, acido solforico altamente concentrato, poco o virtualmente non reagire con metalli quali ferro, perché il ferro ha una bassa reattività.Il risultato delle loro interazioni può servire solo la formazione sulla superficie di una lega contenente ferro, film solido, alla composizione chimica delle quali comprende ossidi.Ciò è dovuto al fatto che l'acido solforico diluito, e il più concentrato, immagazzinati e trasportati in contenitori preferibilmente di metalli: titanio, alluminio e nichel.
Questa sostanza è in grado di ossidare non metalli, e anche di mostrare le sue proprietà ossidanti in reazione con sostanze complesse, quali sono le agenti riducenti.Il modo in cui queste reazioni è determinata dal grado di concentrazione, che ha un acido solforico diluito in ciascun caso.D'altra parte, una sostanza, indipendentemente dalla concentrazione, ha molte delle proprietà caratteristiche possedute da altri acidi.Ad esempio, è in grado di interagire con ossidi provoca il rilascio di sali.Lo stesso accade nell'interazione con idrossidi.Inoltre, acido solforico diluito, la formula di cui il H2SO4, è un composto bibasico, che forma anche una determinata caratteristica unica per le sue proprietà di interazioni con altre sostanze.Le principali azioni che provocano questi sali interazioni formarono due tipi di media (un acido concentrato), sali - solfati e diluiti a - sali acidi, idrogeno.
Come notato sopra, acido solforico diluito - un uso importante e diffuso del prodotto nell'industria chimica.Applicazioni in altri settori industriali anche sfaccettature.Così, è utilizzato nella fabbricazione di fibre artificiali, e vari tipi di plastiche, fertilizzanti, coloranti.Proprietà della domanda di acido nella fabbricazione di esplosivi.Nell'industria metallurgica, è indispensabile per la produzione di metalli ed è comunemente usato come gas essiccante.
Derivati acido solforico - solfato - ampiamente utilizzato in agricoltura, nell'industria - la fabbricazione di vernici, carta, gomma, gesso e altro ancora.
