chiamato processo di elettrolisi, caratterizzata proprietà redox in relazione agli elementi costitutivi dei sali ed altri composti presenti nel fuso o in soluzione, facendo passare una corrente elettrica attraverso di essi.
mediante elettrolisi può essere ottenuto non metalli e metalli con un elevato grado di purezza chimica.Questa reazione è caratterizzata dalla semplicità ed economicità, è anche possibile simulare in casa.Ciò richiederà una sorgente di corrente continua, una coppia di elettrodi ed un elettrolita preparato.La proprietà di base di elettroliti è la loro capacità di condurre elettricità.
Distinguere soluzioni elettrolisi e sali fusi, con una somiglianza generale, hanno alcune differenze significative.Attraverso elettrolisi soluzioni dovrebbero essere coinvolti nel processo di solvente e ioni.Elettrolisi di fusi è caratterizzato dalla presenza di soli ioni della sostanza stessa.
per ottenere il prodotto desiderato (sia esso metallo, gas, o qualsiasi non metallico) dovrebbe preoccuparsi la selezione di un elettrodo adatto e l'elettrolita della rispettiva preparazione.Materiali
per elettrodi possono essere utilizzati come qualsiasi conduttore di corrente elettrica.Nella maggior parte dei casi, metalli e leghe, anche non metallici buone prestazioni come elettrodo può mostrare barre di grafite (carbonio).È molto raro, ma noto soluzioni tecnologiche, che vengono utilizzati per il liquido materiale elettrodico.
Tutto è pronto per effettuare l'elettrolisi di soluzioni saline.L'elettrodo positivo chiamato anodo.Per un elettrodo negativo fatta la designazione - catodo.Attraverso la soluzione di elettrolisi, l'anodo è ossidato (sciolto), ed il catodo viene ripristinato.È importante che "dissolution" dell'anodo non ha influenzato il processo chimico che avviene in soluzione (melt).Altrimenti - la condizione principale per l'anodo è la sua inerzia.Idealmente, esso può essere fatto di platino, ma l'anodo di grafite (carbonio) anche molto efficace.
catodo adatto per quasi tutte le piastra metallica (che non si dissolvono).Rame, ottone, di carbonio (grafite), zinco, ferro, catodi di alluminio sono ampiamente usati nell'industria moderna.
Attraverso soluzioni elettrolisi in casa, con materiali di scarto quasi sostanze disponibili, come l'ossigeno, cloro, idrogeno, rame, o acido debole alcali, zolfo.Non si dovrebbe abusare gli esperimenti con il cloro - è velenoso!
per l'ossigeno e l'idrogeno deve essere sottoposto a elettrolisi di soluzione di bicarbonato di sodio (in alternativa - carbonato di sodio).Vicino elettrodo "+" (anodo) viene isolato in forma di bolle di ossigeno al catodo ("-") - idrogeno.Alla domanda sul perché ci fosse una restaurazione di idrogeno invece di sodio come ci si potrebbe aspettare, è possibile trovare la risposta nella serie elettrochimica di metallo Na rimane di H2, rispettivamente, al concorso della due cationi idrogeno sconfitto sodio.L'esempio di questa reazione, si è assistito ad una soluzione di elettrolisi, infatti, trasformato in elettrolisi del solvente (acqua).
utilizzando come soluzione elettrolitica di solfato di rame, si ottiene sul catodo targa rosso scuro, che è un metallo puro, recuperare il rame.
Secondo i risultati di due esperimenti su elettrolisi possono fare alcune generalizzazioni.Anodo positivo diventa un luogo per il recupero di anioni, in entrambi i casi suddetti, hanno considerato ossigeno controllato.Al catodo, recuperando i cationi nei nostri esperimenti erano idrogeno - nel primo caso, il rame - nel secondo.Generalmente, i cationi sono metalli o idrogeno, ma in alcuni casi possono rivelarsi non metalli e gas.Lo stato di ossidazione dell'elemento svolge un ruolo importante nel processo di recupero.
