composti chimici NH4 + si manifesta come un catione di metallo alcalino positivo singolarmente carica.Quando si interagisce con anioni di sostanze acide si formano cristallina struttura c - sali di ammonio: nitrato NH4N03, cloruro di NH4C1, solfato (NH4) 2S04, che consistono dell'anione dell'acido e il gruppo ammonio.Sali di ammonio
ottenuti durante la reazione di neutralizzazione, che si verifica durante la reazione di ammoniaca con un acido.Sali di ammonio
, come, in linea di principio, la maggior parte dei metalli alcalini, può dissociarsi (suddiviso in cationi e anioni) in acquosa ioni soluzione: sali di ammonio, come sali di metalli alcalini dissociano in ioni:
NH4N03 ↔ NH4 ++ NO3-
Durante il riscaldamento i sali di ammonio a secco sono decomposti in ammoniaca e acido;Questo processo è chiamato dissociazione termica.
L'acido formato (per esempio, acido cloridrico) con NH3 evapora e su raffreddamento si lega con l'ammoniaca per dare un sale.Va notato che è possibile ed il processo di decomposizione è reversibile:
NH3 + HCl ↔ NH4Cl
Così, ammoniaca volatilizzata mediante riscaldamento, tuttavia, dopo qualche tempo in cima al tubo appare nuovamente bianco rivestimento di cloruro di ammonio.Come risultato della formazione di sali di acidi non volatili, ad esempio, (NH4) 2S04, durante il riscaldamento solo NH3 è volatilizzato, e l'acido rimane.Questo processo è chiamato di decomposizione irreversibile.Alcali
Tutti i sali di ammonio sono ben decomposti (in caso di riscaldamento) con il rilascio di ammoniaca:
NH4 + + OH -↔NH3 ↑ + H20
Questa reazione viene utilizzato per il rilevamento di concimi minerali con una forma di ammonio di azoto.
L'interazione di carbonato di ammonio con acidi organici e minerali libera anidride carbonica.Il solfato di interazione o il cloruro di ammonio con AgNO3 o BaCl formato precipitati caratteristico colore bianco.
sali di ammonio: Esempi
sali di ammonio sono ampiamente utilizzati in agricoltura.Questo è un materiale eccellente per piante medicazione minerali (ad esempio, solfato di ammonio - (NH4) 2S04).È noto di piante azoto può assorbire solo in forma legata (NO3, NH4).Pertanto, composti azotati sono molto efficaci.Di grande importanza è il nitrato di ammonio, che contiene il nitrato di ammonio NH4 NO3- azoto.
diidrogeno ammonio fosfato e idrogeno, noto sotto il nome di MAP e DAP NH4H2P04 (NH4) 2NR04 contengono due elementi chimici della nutrizione delle piante - di azoto e fosforo.I sali di ammonio sono parte dei concimi misti.
Nella reazione di ammoniaca con ossido di carbonio (IV) è stato sintetizzato urea o urea NH2-CO-NH2.Cloruro
ammonio (NH4C1) o ammoniaca sono utilizzati in celle elettrochimiche, nella tintura e sittsepechatanii, stagnatura e saldatura.Contattare con un metallo riscaldato, ammoniaca viene scomposto in acido cloridrico e ammoniaca.Acido cloridrico reagisce con l'ossido, contaminando la superficie metallica, in cui si forma il sale volatile.
Va notato che sulla superficie pulita è molto buona saldatura bastone.NH4NO3 (nitrato di ammonio), insieme con i sali in carbonio e alluminio fanno parte della esplosivo - Ammonale.Questi composti sono utilizzati nello sviluppo di rocce.Bicarbonato di ammonio (NH4NSO3) è molto spesso usato nell'industria alimentare e dolciaria.Questo composto è anche usato come conservante per i diversi tipi di feed.NH4HCO3 ha proprietà denitrofitsiruyuschimi per accelerare la maturazione.
reazione qualitativa di sali di ammonio.Dopo riscaldamento della soluzione di sali di ammonio formate con idrossido alcalino, idrossido di ammonio, che è scisso con il rilascio di ammoniaca.
La presenza di ammoniaca può essere giudicato da odore specifico, così come l'uso di indicatori di carta colorata.Per effettuare questa reazione è necessario prendere 1,0 cm3 di soluzione di sale ammonico aggiunto 0,5 cm3 di soluzione di idrossido di sodio e riscaldato.Durante il processo di riscaldamento, l'ammoniaca viene rilasciato, ha prodotto un odore caratteristico, cartina di tornasole rosso diventa blu.
