ammoniaca (NH3) è un composto chimico di idrogeno e azoto.Deve il suo nome dalla parola greca «Hals ammniakos» latino «sal ammoniacus» che si traduce Odinokova - ". Ammoniaca"Si tratta di una sostanza chiamata cloruro di ammonio ottenuto nel deserto libico in un'oasi di ammonio.
ammoniaca è considerato una sostanza molto tossica che è in grado di irritare le mucose degli occhi e delle vie respiratorie.I sintomi principali di avvelenamento da ammoniaca sono lacrimazione abbondante, mancanza di respiro e polmonite.Allo stesso tempo, ammoniaca - una sostanza chimica prezioso che è ampiamente utilizzato per la preparazione di acidi inorganici come l'acido nitrico, cianidrico e urea e sali di azoto.Ammoniaca liquida - è un eccellente contenitori di fluido di lavoro e autocarri refrigerati, poiché ha un grande calore specifico di vaporizzazione.Ammoniaca acquosa viene utilizzato come fertilizzante liquido e per il fertilizzante ammoniation perfosfato, e loro miscele.
ammoniaca da gas di scarico a carbone coke è il metodo più antico e altamente accessibile, ma oggi è già obsoleto e poco utilizzato.
Moderna e la strada principale è quello di ottenere ammoniaca del settore sulla base del processo Haber.La sua essenza reazione diretta di idrogeno e azoto, che si verifica nella conversione di gas di idrocarburi.La carica di solito appaiono gas naturale, gas di raffineria, gas associato, gas residui dalla produzione di acetilene.Il metodo comprende l'ammoniaca conversione nella decomposizione di metano e suoi omologhi con componenti ad alta temperatura di idrogeno e monossido di carbonio con ossidanti - ossigeno e vapore acqueo.Quando questo gas viene mescolata all'ossigeno convertibile aria arricchita o aria.Inizialmente, la reazione di ammoniaca sulla base del gas convertibile fluisce dal caldo, ma con una diminuzione del volume dei prodotti di reazione iniziali:
N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + 45,9 kJ
Tuttavia, la produzione di ammoniaca su scala industriale viene effettuata utilizzando un catalizzatore e artificialmenteper creare le condizioni che consentono di aumentare la resa del prodotto finale.Nell'atmosfera, dove l'ammoniaca aumenta la pressione a 350 atmosfere e la temperatura sale a 500 gradi Celsius.In queste condizioni, la resa di ammoniaca - circa il 30%.Rimossi dalla zona di reazione tramite il metodo di raffreddamento, e azoto e idrogeno, che non hanno reagito Gas ritorna alla colonna di sintesi e di nuovo può partecipare alle reazioni.Nel corso della sintesi è molto importante pulire la miscela di gas dai veleni catalitici, sostanze che possono negare l'effetto di catalizzatori.Tali materiali sono vapore acqueo, CO, As, P, Se, O2, S.
come catalizzatore nella reazione di sintesi di azoto ed idrogeno agisce ossidi lega ferro porose di alluminio e potassio.Solo una sostanza di 20 000 tutti precedentemente processato, permettendo la reazione di raggiungere l'equilibrio.Questo principio di ammoniaca è considerato il più economico.
ammoniaca in laboratorio basato sulla tecnologia della repressione dei suoi sali di ammonio degli alcali forti.Schematicamente, la reazione è la seguente:
2NH4CI + Ca (OH) 2 = 2NH3 ↑ + CaCl2 + 2H2O
o
NH4Cl + NaOH = NH3 ↑ + NaCl + H2O
per rimuovere l'umidità in eccesso e asciugare l'ammoniaca, è passatoattraverso una miscela di soda caustica e calce.Preparazione di ammoniaca molto secca è ottenuta sciogliendo sodio metallico in esso e successiva distillazione della miscela.Nella maggior parte dei casi tali reazioni vengono condotte in un sistema chiuso sotto vuoto di metallo.Inoltre, tale sistema deve sopportare l'alta pressione che si ottiene basamento con vapori di ammoniaca al 10 atmosfere alla temperatura ambiente.
