solforico è un nome storico: vetriolo.Lo studio di acido iniziata in tempi antichi, nei suoi scritti, è descritto: il medico greco Dioscoride, un naturalista romano Plinio il Vecchio, alchimista islamico Geber, Razi e Ibn Sina e altri.I Sumeri esisteva lista di vetriolo sono classificati per il colore della sostanza.Nel nostro tempo, la parola "vetriolo" unisce idrati di cristallo di solfati metallici bivalenti.
Nel 17 ° secolo, il chimico tedesco-olandese Johann Glauber ricevuto solforico bruciando zolfo e nitrato di potassio (KNO3) in presenza di vapore acqueo.Nel 1736, Joshua Ward (farmacista da Londra), questo metodo viene utilizzato nella produzione.Questo tempo può essere considerato come un punto di riferimento quando una grande scala è diventato prodotto acido solforico.La sua formula (H2SO4), come comunemente si crede, è stato istituito dal chimico svedese Berzelius (1779-1848) Silenzioso più tardi.
Berzelius utilizzando caratteri alfabetici (elementi chimici designato) e indice numerico inferiore (indicata dal numero nella molecola, gli atomi della specie), ha rilevato che in una molecola contenuta un atomo di zolfo (S), due atomi di idrogeno (H) e 4atomi di ossigeno (O).Da allora diventa qualitativa noto e composizione quantitativa della molecola, cioè il linguaggio della chimica descritta acido solforico.
formula strutturale che mostra graficamente la posizione relativa degli atomi in una molecola ed i legami chimici tra loro (di solito sono indicati da linee), informa che al centro della molecola è un atomo di zolfo che è doppio legato a due atomi di ossigeno.Con gli altri due atomi di ossigeno, ciascuno dei quali è montato un atomo di idrogeno, l'atomo di zolfo è collegato da legami semplici.L'acido
Proprietà
solforico - un liquido viscoso incolore o leggermente giallastro, solubile in acqua a tutte le concentrazioni.Si tratta di un acido minerale forte.L'acido è altamente corrosivo per metalli (concentrati non reagisce con il ferro senza riscaldamento e passivare it), rocce, tessuti animali o altri materiali.È caratterizzato da alta e pronunciata proprietà igroscopiche di un forte agente ossidante.Ad una temperatura di 10,4 ° C solidifica acidi.Una volta riscaldato a 300 ° C acido quasi il 99% perde anidride solforica (SO3).
sue proprietà cambiano a seconda della concentrazione di una soluzione acquosa.Ci sono soluzioni acide nomi comuni.Diluire acido è considerato essere fino al 10%.Ricaricabile - 29-32%.A concentrazioni inferiori al 75% (come definito nella norma ISO 2184), è chiamata la torre.Se la concentrazione del 98%, allora sarà un acido solforico concentrato.Formula (chimica o strutturale) in tutti i casi rimane invariata.
Quando disciolto in acido solforico concentrato, anidride solforica oleum formata o acido solforico fumante, la sua formula può essere scritta come: H2S2O7.Acido puro (H2S2O7) è solido con punto di fusione di 36 ° C.Solforico reazione di idratazione acido caratterizzata dal rilascio del calore in grandi quantità.
acido diluito reagisce con i metalli, in risposta alla quale presenta una forte proprietà ossidanti.Questo consente di ripristinare le acide formato sostanze formula solforico contenente ridotti (a 4, 0 o -2), un atomo di zolfo, può essere: SO2, S o H2S.
Reagisce con non-metalli come il carbonio o zolfo:
2 H2SO4 + C → 2 SO2 + CO2 + 2 H2O
2 H2SO4 + S → 3 SO2 + 2 H2O
Reagisce con cloruro di sodio:
H2SO4+ NaCl → NaHSO4 + HCl
Essa è caratterizzata da una reazione di sostituzione elettrofila di un atomo di idrogeno attaccato all'anello benzenico del composto aromatico al -SO3H gruppo.
Ottenere
Nel 1831, il contatto è stato brevettato metodo di ottenimento H2SO4, che è attualmente il principale.Oggi la maggior parte dell'acido solforico viene prodotta con questo metodo.Le materie prime utilizzate minerali solforati (solitamente pirite FeS2), che viene bruciato in forni speciali, formando così un gas calcinato.Poiché la temperatura del gas è pari a 900 ° C, si raffredda l'acido solforico con una concentrazione del 70%.Il gas nel ciclone e precipitatore elettrostatico viene pulito dalla polvere in torri di lavaggio con una concentrazione di acido di 40 e il 10% di veleni catalitici (As2O5 e fluoro), bagnate precipitatori elettrostatici di aerosol acidi.Successivamente, il gas contenente calcinato 9% di anidride solforosa (SO2), essiccato e alimentata all'apparecchio contatto.Dopo aver attraversato 3 strati di vanadio catalizzatore, SO2 viene ossidato a SO3.Per sciogliere il triossido di zolfo formata, viene utilizzato l'acido solforico concentrato.Formula soluzione di anidride solforica (SO3) in acido solforico anidra è H2S2O7.In questa forma di oleum in serbatoi di acciaio viene convogliato al consumatore dove viene diluito alla concentrazione desiderata.
Applicazione
A causa delle differenti proprietà chimiche, H2SO4 ha una vasta gamma di applicazioni.Nella produzione dell'acido come elettrolita in batterie al piombo per fabbricare vari pulitori, è anche un reagente importante nell'industria chimica.Inoltre, viene utilizzato nella produzione di alcoli, materie plastiche, coloranti, gomma, etere, adesivi, esplosivi, saponi e detergenti, prodotti farmaceutici, cellulosa e carta, olio.
