Crossroads vie carovaniere in Nord Africa vicino all'oasi di Ammon - storicamente riconosciuto come il luogo di nascita di ammoniaca.I sacerdoti, che adorano il dio Amon, durante i loro rituali utilizzati nitruro di idrogeno quando riscaldato emanava l'odore di ammoniaca.Erano chiamati amoniany ovviamente il nome dell'ammoniaca provenivano da quei tempi.Scienziati
moderni non solo hanno imparato a produrre ammoniaca in forma pura, di trovargli un sacco di applicazioni, ma anche in grado di simulare la progettazione di molecole di una sostanza che è nei circoli di chimici professionali è stato definito "l'idrogeno nitruro."In particolare la configurazione della molecola di ammoniaca è che è una piramide regolare, come coloro che hanno testimoniato la prima sintesi della sostanza in Egitto.
azoto trova all'apice delle forme piramidali considerato con legami polari con atomi di idrogeno.L'atomo di azoto nel composto ha una coppia di elettroni, è la condizione fondamentale per l'emergere della capacità di ammoniaca per formare donatore-accettore e idrogeno legami, sono al momento, accoppiato con una polarità significativo provoca la molecola dell'ammoniaca diventa forte interazione tra loro.Come risultato, diversa dalle caratteristiche proprietà di ammoniaca e caratteristiche di composti di questo tipo.
C odore di ammoniaca ogni marchio, è collegato con l'avvento di ammoniaca, che è un gas incolore, più leggero dell'aria due volte.Per gli esseri umani, è tossico e ha una elevata solubilità.
ammoniaca proprietà chimiche del loro esposizioni anche in gran parte a causa della coppia di elettroni non condiviso.È in grado di assumere un protone, formando così uno ione ammonio.In ammoniaca acquosa (noto come ammoniaca) ha una reazione leggermente alcalino.Sali di ammonio ottenuti facendo reagire con acidi promuove ammoniaca.Le proprietà chimiche di questo composto sono nucleofili simili o complessanti.
D'altro canto presenta le proprietà di ammoniaca e un acido debole in grado di reagire con il metallo, formando ammidi.Ammidi derivate da metalli alcalini seguito all'esposizione ammoniaca.Immidi, nitruri e sali di metalli diversi sono ottenuti conducendo la reazione in ammoniaca liquida.Nitruri preparato riscaldando il metallo in atmosfera di azoto.
hanno amidi proprietà del metallo manifesto idrossidi.Una soluzione come sali alcalini di ammidi ammoniaca sono buoni conduttori di elettricità.
Ammoniaca caratteristiche chimiche reagendo con mostre fenolftaleina, colorato con rosso, l'aggiunta di acido conduce alla neutralizzazione.Riscaldamento ammoniaca gli permette di apparire come un agente riducente.È in grado di bruciare in ossigeno, il risultato è un acqua e azoto.In l'ossidazione dell'ammoniaca per ottenere un catalizzatore di ossido di platino, azoto, un prodotto per la sintesi industriale di acido nitrico.
resilienza di azoto viene utilizzato per pulire le superfici metalliche di ossidi durante la saldatura.In l'ossidazione dell'ammoniaca con ipoclorito di sodio (presenza obbligatoria di gelatina) ottenuta idrazina.Reazione con alogeni (cloro, iodio) esplosivi accordate.
è quindi cruciale sintesi industriale dell'ammoniaca.La reazione della sua produzione è tipo di interazione di azoto e idrogeno.Si chiama anche il processo Haber.Il calore di reazione viene rilasciato e il volume ridotto.Condizioni favorevoli per la sintesi dell'ammoniaca è la bassa temperatura e alta pressione.
preso in considerazione per dare ammoniaca, le proprietà chimiche di alcune sostanze agiscono come catalizzatori in questo processo.Il loro utilizzo è possibile accelerare il raggiungimento dello stato di equilibrio.
