Qui presento l'idea, sostenendo la scoperta.In ogni caso, nessuna parte ho visto anche un pizzico di esso.L'idea è un fenomeno di evaporazione, cioè, si apre un fattore completamente nuovo come le principali cause del liquido di raffreddamento durante l'evaporazione.La spiegazione classica è: il fluido espulso dal solo le molecole più veloci, quelli che sono in grado di superare le forze di attrazione intermolecolare.Ciò riduce la velocità media delle molecole rimanenti.Di conseguenza, si riduce la temperatura corporea, che dipende dalla velocità.
Ma se si guarda un po 'più vicino al processo di evaporazione, quello visibile, più importante, se non il principale, fattore di raffreddamento.Questo fenomeno (fattore) non è scritto in nessun libro di testo sulla fisica.Dalla teoria classica dovrebbe essere la logica conclusione che le molecole di evaporazione non riduce quasi a zero e la velocità della sua velocità vytolknuvshey sue molecole.Ma questo non è vero.
negli strati superficiali di molecole di liquido sono disposti a distanze maggiori rispetto negli strati più profondi.Questo provoca un fenomeno di tensione superficiale.
liquido superficie
molecola 1 V1
V2
molecola 2
V3
molecola 3
Fig.1.
più probabile evaporare, espulsione molecule 1 (vedi. Fig. 1) è la collisione con la molecola 2, che si trova lungo una molecola 1 sulla perpendicolare alla superficie del liquido e ha una componente di velocità tangenziale minimo.Dopo la collisione ad una distanza maggiore della raggi delle due molecole sono sostituiti dalla mutua repulsione delle crescenti forze di attrazione reciproca.Queste forze sono ridotti quasi a zero velocità e temperatura in Kelvin emessa non solo una molecola, la molecola e 2, che è rimasto nel liquido.2 molecola non ha il tempo di trasferire la loro energia cinetica di una molecola vicina 3: si "ferma" molecole di evaporazione 1. casi probabili di simultanea attrazione molecola 1 molecola di vapore.In questo caso, una molecola può avere una velocità elevata.Tuttavia, nella fase finale della produzione 1 molecola, 2 molecole riducono la velocità e la temperatura assoluta Kelvin quasi a zero.E probabilmente anche batte vicina molecola 2 molecole lato, riduce l'effetto di rallentare, "risparmio" l'energia cinetica delle molecole 2. Ma effetto complessivo è l'inibizione quasi completa per essere significativa a causa della distanza tra le molecole negli strati superficiali del liquido sono abbastanza grandi.Il fatto che le forze di attrazione reciproca comparabili alle forze inerziali di evaporazione molecole, detto fenomeno della tensione superficiale, attraverso la quale la maggior parte delle molecole dello strato superficiale del liquido viene mantenuto all'interno fino equiprobabili per tutte le molecole più forte collisione eiettore con una molecola 2. Di conseguenza, le molecole di evaporazione riduce 1la sua velocità e la velocità delle molecole 2 quasi a zero.
fenomeno dell'evaporazione deve tenere conto in tutte le scienze, studiando il mondo materiale.La suddetta spiegazione del nuovo liquido di raffreddamento durante la sua evaporazione dovrebbe fornire chiarimenti utili in tutti i calcoli, che devono tener conto questo effetto.
Io confutare la sua idea della teoria classica di evaporazione, e cioè:
1. «La velocità delle molecole liquide evaporati di sopra della media".Da oltre 15 anni, mi riferisco la tua idea in diverse organizzazioni scientifiche-senza una risposta.Con lo stesso successo, ha scritto Vladimir Putin e Dmitry Medvedev con la richiesta di trasmetterla per l'analisi agli organismi scientifici competenti.Da questo ho concluso, non c'è nulla da confutare, ma confermano - il rischio di uno scienziato carriera.28 aprile di quest'anno, ho incontrato la mia idea del candidato di scienze tecniche, specialista in fisica molecolare."Qual è la velocità delle molecole evaporate" Sulla mia prima domanda,null, Egli rispose: "E 'molto alto, superiore alla media."Dopo l'incontro con la mia idea, che ha abbassato il tasso di "Sì, forse, alcune delle molecole rallentano.Ma un sacco di molecole liquide, rispettivamente, tante opportunità per disperdere le molecole di evaporazione ad alta velocità ".Obiettai a questo: "Per accelerare ad una velocità superiore alla media evaporata molecole" 1 "deve essere evaporazione molecole" 1 "per disperdere fino a velocità, superiore alla media, più di due volte.Questo evento, se possibile, ma così è improbabile che essi dovrebbero essere ignorati.Molecules - "Millionaire" per l'energia cinetica deve essere molto raro ".Come uno schema a piramide, l'energia che la catena di cause ed effetti della profondità del liquido viene all'accelerazione delle molecole di evaporazione "1" - può essere rappresentato nella forma di un cono con vertice delle molecole nella molecola "1".Lo strato più profondo di molecole, la probabilità dispersione dell'energia ipotetico.L'evento più probabile - una molecola con una velocità media.Molecole con velocità, un po 'più o un po' meno della media - Inoltre non è raro.Il tasso di molecole di evaporazione, significativamente superiore alla media, dovrebbe in teoria essere causato da un sistema complesso di scontri precedenti negli strati profondi.Tuttavia, poiché la profondità di tutte le molecole in condizioni uguali e in tutta la potenza di trasmissione destinazioni ugualmente, allora la probabilità di fissare una pluralità di molecole di una direzione e una molecola di "1" - anche bassa, la probabilità di spontaneamente ottenere porzione arbitrariamente non isolata del volume del liquido è diversa dalle altre porzionitemperatura.L'evento più probabile è la velocità delle molecole di evaporazione, un po 'di più rispetto alla media (o uguale a, se in finale fase di evaporazione molecola "1" quando a cavallo che stava per tornare: la velocità è pari a zero - attrae le molecole di vapore o aria Un tale evento è altamente probabile nel.mentre il vento, ma è meno probabile e possibile un'atmosfera stagnanti).
2. Logicamente, la tensione superficiale contiene tutte le molecole aventi basse velocità media e nel liquido (tranne cappe o molecole di vapore dell'aria volano parallelamente alla superficie del liquido).Poi è necessario concludere che l'evento più probabile è l'evaporazione delle molecole aventi velocità superiore alla media minima.Questa è la differenza dell'energia cinetica della molecola "1" e l'energia potenziale di attrazione della sua vicina molekulami- minima.Ciò significa che, dopo il superamento di questa energia potenziale, la velocità - e la temperatura assoluta Kelvin - emessa dalle molecole "1" sarà vicino a zero."E da dove viene l'energia cinetica delle molecole espulsi"?Questa domanda mi ha chiesto uno specialista in fisica molecolare.Ho detto (pensato prima) - a quanto pare va in energia di eccitazione degli atomi, il più breve, non è percepita dal soggetto come la temperatura;Può essere parzialmente emessa nello spettro elettromagnetico breve non termico.
3. 2.Speed rimanendo nelle molecole liquidi "2" dopo una molecola volatile "1" collisione rimane la stessa, come risulta dalla teoria classica, e ridotto quasi a zero.
4. Secondo lo schema del mio avversario (egli lo prese da un libro di testo), "Gli strati superficiali aderire strettamente gli uni agli altri.Una grande distanza tra le molecole in ogni strato. "Si suggerisce di confutare la mia affermazione che la molecola "2" in Fig."1" non ha il tempo di trasferire la loro energia al sottostante.Ma dalla semplice energia considerazioni di sostenibilità dovrebbero essere la posizione degli strati nel "sfalsate": cioè, dalla (e "over") ogni molecola di 2, 3, 4, 5 strati deve essere un "buco".Dalla Fig.1 energeticamente più probabile posizione delle molecole è "2" e "3" - attraverso uno strato di molecole.Molecola "2" si trova nel terzo strato, la molecola "3" - nel quinto strato, e molecola "1" - il primo strato.In questo caso la molecola è "2" dopo l'espulsione, le molecole di evaporazione "1" impatto - vola attraverso lo spazio tra le molecole più vicino alla parte inferiore del quarto strato all'altro, il quinto, lo strato di molecole - e la mancanza di distanza per ridurre la velocità quasi a zero e la temperatura.Molecole di evaporazione "1".rallentare quasi a zero in sé, il tempo di rallentare quasi a zero molecola "2".Questo - evento altamente probabile.
5. Nella scienza, teoria ed esperienza andare "mano nella mano".Non dubito che, "energia libera di Gibbs", che si stima divario di legami atomici e molecolari - riflette accuratamente i fenomeni reali.Ma se fossi in grado di convincere la sua idea di uno specialista in fisica molecolare (ha rallentato dopo il nostro dibattito, anche se non fino a zero, ma significativamente inferiore alla media) - significa, in teoria, il liquido di raffreddamento è evaporato debolezze e lacune.Apparentemente, questo è dovuto al fatto che le forze di interazione molecolare - breve e accelerazione e decelerazione - breve.Trascurano utilizzare per calcolare la velocità media delle molecole.Questo è vero per le molecole all'interno del liquido.Ma questo approccio ha portato ad errori nello studio del comportamento delle molecole volatili.
6. La mia idea di eliminare questo divario.Forse una comprensione più profonda delle cause di evaporazione del liquido di raffreddamento si aprirà un nuovo campo per gli inventori di frigoriferi più efficienti, condizionatori e portatile.m. n.
7. Stampa primi libri vennero più rigorosa.C'era una versione ufficiale, e tutto ciò che è in linea con il parere della scienza ufficiale.
8. Ecco un tutorial 1976 Grade 9, 68 pp: ". Se la temperatura è costante, la trasformazione da liquido a vapore non comporta un aumento dell'energia cinetica delle molecole, ma accompagnato da un aumento di energia potenziale.Poiché la distanza media tra le molecole del gas è molte volte maggiore di quella tra le molecole del liquido.Inoltre, l'aumento del volume durante il passaggio dallo stato liquido allo stato gassoso,
9.
10. richiede facendo lavoro contro le forze di pressione esterna.Ecco l'esatta direzione dell'insediamento: "La quantità di calore necessaria per girare ad una temperatura costante di 1 kg.liquido in vapore, denominato calore specifico di vaporizzazione. "Apparentemente, in assenza di fonti di calore esterne sulla grandezza dell'energia incidente (e - temperatura) per ogni chilogrammo di evaporazione del liquido.
11. Ma nulla Set mia - opzione non rare, ma altamente probabile: la molecola è evaporato, la velocità e la velocità del liquido rimanente nella molecola è quasi azzerati, l'energia potenziale della loro interazione scomparso.Dove l'energia era andato?Questa domanda il mio interlocutore non solo e non tanto la sua come - tutto esaminata la mia probabile punto di vista della fisica.L'energia di eccitazione dell'atomo, nella radiazione elettromagnetica non passa?Il manuale sulla fisica, in cui mi stavo preparando per entrare nel Politecnico (laureato nel 1983), dipinto lo stesso schema e dato la stessa spiegazione che mi ha recentemente dato un esperto.Ma nella mia scuola manuale fornisce una spiegazione dettagliata del regime e pochi altri:. P 84. Da questa descrizione risulta che le forze di interazione con le molecole di vapore possono essere ignorati, poiché la densità in condizioni normali è molte volte inferiore alla densità del liquido."Il 1 molecola sulla superficie del liquido una forza di repulsione da parte della molecola 2, e la forza di attrazione da parte delle molecole che si trovano nelle profondità di 3,4,5, ITd. Il 2 forza molecola d'attrazione da parte delle molecole che giace nelle profondità di 4, 5, 6, e.t. e., e la forza repulsiva dalla molecola 3. Tuttavia, in aggiunta, anche la forza repulsiva che agisce sulla parte della molecola 1. Come risultato, la distanza tra le molecole di 1 U2 in media maggiore della distanza fra le molecole 2 e 3 (una molecola 1, 2, 34, 5 ,. t d -.. giacciono ad una perpendicolare alla superficie del liquido, e la numerazione -. come in Fig 1 - profondità crescente).Distanza 2-3 su una distanza di 3 e -4.t. d. fino fino alcun effetto molecola affinità alla superficie. "Tale prova convincente dettagliata scoperto che la distanza tra la parte superiore 1 molecola di "livello" e molecola 2 sotto - Fig.1 -Più probabile.Questo è più che sufficiente per inibire la molecola 2 in Fig.1 - a zero.404.118 Volzhsky, 30 m - ha dom40 kV.17.
