il termine "dissociazione elettrolitica" scienziati lavorano con la fine del XIX secolo.Il suo aspetto lo dobbiamo chimico svedese Arrhenius.Lavorando sul problema di elettroliti negli anni 1884-1887, ha introdotto per descrivere il fenomeno di ionizzazione soluzioni e la formazione di fusi.Il meccanismo di questo fenomeno, ha deciso di spiegare la decomposizione delle molecole in ioni, elementi aventi carica positiva o negativa.Teoria
di dissociazione elettrolitica spiega la conduttività di alcune soluzioni.Ad esempio, per il cloruro di potassio KCl caratterizzata da disintegrazione di una molecola di questo sale di ione potassio con una carica di "Plus" (cationi) e ione cloruro, carica con "meno" (anione).Acido cloridrico decompone in HCl catione (ione idrogeno) e un anione (ione cloruro), sodio idrossido Naho conduce ioni sodio e un anione come ione idrossido.Le principali disposizioni della teoria della dissociazione elettrolitica, descrivono il comportamento degli ioni nelle soluzioni.Secondo questa teoria, si muovono completamente liberamente all'interno della soluzione, e anche una piccola goccia di soluzione viene mantenuta uniforme distribuzione delle cariche elettriche di carica opposta.Teoria
di processo di dissociazione elettrolitica della formazione di elettroliti in soluzione acquosa è spiegata come segue.La comparsa di ioni liberi indica la distruzione del reticolo cristallino di sostanze.Il processo, sciogliendo la sostanza in acqua è influenzata dall'impatto di molecole di solvente polare (nel nostro esempio, consideriamo l'acqua).Sono abbastanza in grado di ridurre elettrostatica forza di attrazione che esiste tra gli ioni nei siti reticolari, con conseguente ioni passano alla libera circolazione della soluzione.Così ioni liberi contamini l'ambiente molecole d'acqua polari.Questo guscio forme intorno a loro, la teoria di dissotsiatsiinazyvaet elettrolitica idratati.
Ma la teoria della dissociazione elettrolitica Arrhenius spiega la formazione di elettroliti non solo nelle soluzioni.Il reticolo cristallino può essere distrutto sotto l'influenza della temperatura.Riscaldando il cristallo, si ottiene l'effetto di vibrazioni intense di ioni in siti reticolari, gradualmente porta alla distruzione del cristallo e l'aspetto del materiale fuso composto interamente di ioni.
Tornando alle soluzioni dovrebbero considerare separatamente la proprietà di una sostanza, che noi chiamiamo un solvente.Il rappresentante più brillante di questa famiglia è l'acqua.La caratteristica principale è la presenza di molecole dipolari, cioè,quando una estremità della molecola è caricato positivamente e l'altro negativamente.La molecola di acqua soddisfa questi requisiti, ma l'acqua non è l'unico solvente.
processo di dissociazione elettrolitica può causare i solventi polari non acquosi, per esempio, anidride solforosa liquida, ammoniaca liquida e così via. Ma l'acqua occupa il numero della sua sede principale a causa della sua struttura per indebolire il (sciogliere) l'attrazione elettrostatica e distruggere il reticolo cristallino appare particolarmente brillante.Pertanto, parlando di soluzioni, si intende che è liquido acquoso.
studio approfondito delle proprietà di elettroliti permesso di passare al concetto di potere e il grado di dissociazione.Il grado di dissociazione dell'elettrolita intende il rapporto tra il numero di molecole dissociate al loro numero totale.Potenziali elettroliti, questo coefficiente varia da zero ad uno, e il grado di dissociazione, che è uguale a zero, indica che si tratta di non-elettroliti.Aumentando il grado di dissociazione influisce positivamente l'aumento di temperatura della soluzione.Elettroliti
forza determinano il grado di dissociazione, purché una concentrazione e temperatura costanti.Elettroliti forti hanno un grado di dissociazione, avvicina all'unità.È facilmente sali solubili, alcali, acidi.Teoria
di dissociazione elettrolitica ha permesso di dare una spiegazione di una vasta gamma di fenomeni che si studiano nell'ambito della fisica, chimica, fisiologia delle piante e degli animali, elettrochimica teorica.
