Il fatto della esistenza del principio di Le Chatelier molti di voi sanno da scuola.Ma pochi capiscono e possono spiegare che cosa è esattamente il noto principio.
scienziato francese ha detto al mondo la legge di equilibrio dinamico nel 1884.Per la fine del XIX secolo la scoperta è stato molto importante e subito attirato l'attenzione della comunità scientifica.Ma a causa della mancanza di cooperazione scientifica internazionale secoli e mezzo fa, la scoperta scientifica di Le Chatelier conosceva solo i suoi connazionali.Nel 1887, lo spostamento dell'equilibrio chimico nel cambiano le condizioni esterne, ha detto lo scienziato tedesco Karl Ferdinand Braun, scoperto indipendentemente la stessa legge scientifica, essendo-informato circa l'Open di Francia.Non a caso, questo principio viene spesso definito il principio di Le Chatelier - Brown.
Allora, qual è il principio di Le Chatelier?
nei sistemi di equilibrio si sforzano sempre di mantenere il suo equilibrio e resistere alle forze esterne, fattori e condizioni.Questa regola vale per tutti i sistemi e per tutti i processi: chimica, elettrica, meccanica, termica.Di particolare importanza pratica del principio di Le Chatelier è quello reversibili reazioni chimiche.
impatto della temperatura sulla velocità di reazione è direttamente dipendente dal tipo di effetto termico reazione.All'aumentare della temperatura, uno spostamento dell'equilibrio verso la reazione endotermica.Abbassando la temperatura, rispettivamente, porta ad uno spostamento dell'equilibrio chimico verso reazione esotermica.La ragione di questo è visto nel fatto che durante l'equilibrio del sistema di iniezione da forze esterne, va in uno stato meno dipendente da fattori esterni.La dipendenza dei processi endotermici ed esotermici dall'equilibrio è espresso da van't Hoff:
V2 = V1 * y (T2-T1) / 10,
dove V2 - è la velocità di una reazione chimica con la temperatura modificata, V1 - la velocità di reazione iniziale,y - un indicatore della differenza di temperatura.
scienziato svedese Arrhenius derivata una formula esponenziale dipendenza della velocità di reazione dalla temperatura.
K = A • e (-E (RT)), dove E - energia di attivazione, R - la costante universale dei gas, la temperatura T del sistema.Il valore A è costante.
Con l'aumento della pressione, uno spostamento dell'equilibrio chimico nella direzione in cui la sostanza occupano meno volume.Se il volume dei materiali di partenza superiore al volume dei prodotti di reazione, l'equilibrio è spostato verso i componenti iniziali.Pertanto, se la quantità supera la quantità di prodotti di reazione di reagenti, l'equilibrio viene spostato verso i composti chimici risultanti.Si presume che ogni mole di gas occupa lo stesso volume in condizioni normali.Ma cambiando la pressione nel sistema non influisce sempre l'equilibrio chimico.Principio di Le Chatelier indica che l'aggiunta di gas inerte nella reazione cambia la pressione, ma il sistema è in equilibrio.Quando questa reazione è solo importante che la pressione che è associato con i reagenti (elio non ha elettroni liberi, non reagisce con le sostanze nel sistema).Reazione
aggiunta una certa quantità di una sostanza porta ad uno spostamento dell'equilibrio verso il lato del processo in cui essa diventa meno.
equilibrio è dinamico.Si "spezzato" e "allineati" naturalmente nel corso della reazione.Per spiegare questa situazione con un esempio.Quando l'idrogenazione di una soluzione di bromo formata acido bromidrico.C'è un momento in cui il prodotto finale è formato troppo, il suo volume supera il totale di idrogeno volumi monomolecule e bromo, la velocità di reazione è rallentato.Se aggiunto al sistema è idrogeno o bromo, la reazione va nella direzione opposta.
