termine "dissociazione" Chimica e Biochimica si riferisce al processo di disintegrazione di composti chimici in ioni e radicali.La dissociazione - è l'associazione fenomeno opposto o la ricombinazione genetica, ed è reversibile.Quantificazione di dissociazione viene eseguita utilizzando un valore come il grado di dissociazione.Ha lettering α e caratterizzato nella reazione di dissociazione, che si verificano in omogenei (omogenee) sistemi secondo l'equazione: CA ↔ R + uno stato di equilibrio.SC - una particella del materiale di partenza, K e A - è le particelle fini scoppiati a seguito di dissociazione di particelle più grandi della sostanza.Da ciò consegue che il sistema sarà dissociato e particelle non dissociato.Supponendo che le molecole n disintegrate e non molecole disintegrato N, questi valori possono essere utilizzati per quantificare la dissociazione, calcolato come percentuale: a = n • 100 / N o unità frazioni: a = n / N
Cioè, il grado di dissociazione è il rapporto tra particelle dissociate (molecole) di omogenea (soluzione) il valore iniziale di particelle (molecole) nel sistema (soluzione).Se è noto che α = 5%, significa che solo 5 di 100 molecole di molecole iniziali sono in forma di ioni, e il restante 95 molecole non si decompongono.Per ogni specifica α sostanza è un individuo, in quanto dipende dalla natura chimica della molecola, così come la temperatura e la quantità di sostanza in un sistema omogeneo (in soluzione), cioè dalla sua concentrazione.Elettroliti forti, che includono acidi determinati, basi e sali nella soluzione completamente dissociano in ioni, quindi non adatto per studiare processi di dissociazione.Quindi, per studiare elettroliti deboli utilizzate le cui molecole sono dissociato in ioni nella soluzione completamente.
Per reazione di dissociazione reversibile del costante di dissociazione (Kd), che caratterizza lo stato di equilibrio è data da: Kd = [K] [A] / [SC].Come costante e grado di dissociazione sono interconnessi, può essere considerato un esempio di un elettrolita debole.In base alla legge di diluizione costruito ogni ragionamento logico: Kd = c • α2, dove c - concentrazione della soluzione (in questo caso = [CA]).È noto che in volume della soluzione V 1 mol dm3 sciolto sostanza.Nello stato iniziale, la densità delle molecole del materiale di partenza può essere espressa da: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, e la concentrazione di ioni sarà: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3.Su equilibrio raggiungere i loro valori vengono modificati: [SC] = (1 - α) / V mol / dm3 e [R] = [A] = α / V mol / dm3, mentre Kd = (α / V • α / V) /(1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V.Il caso di piccoli elettroliti dissociare, il grado di dissociazione (α) di cui è prossima allo zero, e il volume della soluzione può essere espresso in termini di concentrazione nota: V = 1 / [Ka] = 1 / s.Quindi l'equazione può essere trasformato: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, ed estraendo la radice quadrata della frazione cd / s, può essere calcolato grado di dissociazioneα.Questa legge è valida se α è molto più piccolo di 1.
Per elettroliti forti è più adatto grado apparente termine di dissociazione.Si trova, come il rapporto tra il numero apparente di particelle dissociate formula reale o isotonica fattore determinante (denominato fattore di van't Hoff e mostra il vero comportamento della sostanza nella soluzione): α = (i - 1) / (n - 1).Qui i - Van't Hoff fattore, e n - numero di ioni formano.Per le soluzioni, la cui molecola completamente rotto in ioni, α ≈ 1, e con una diminuzione della concentrazione di α tende sempre a 1. Ciò è dovuto alla teoria di elettroliti forti, in cui si afferma che il movimento di cationi e anioni rotto molecole elettrolita forte è difficile per diverse ragioni.Innanzitutto, gli ioni sono circondati da molecole del solvente polare è una interazione elettrostatica viene chiamato solvatazione.In secondo luogo, cationi e anioni carica opposta presenti nella soluzione, a causa delle forze di attrazione reciproca costituiscano collegate o coppie ioniche.Associates si comportano come molecole indissociate.
