di chimica fisica e biochimica processo generale tipico in cui il particolato - molecole, ioni (particelle cariche positivamente chiamato cationi e particelle con carica negativa, chiamati anioni) radicali disintegrano in particelle più piccole.Questo processo è chiamato di dissociazione, che in latino significa «dissociazione» significa "separazione".Essa è caratterizzata da parametri quali il "grado di dissociazione," mostra il rapporto tra dissociato al numero totale di particelle prima della disgregazione delle particelle, cioè la percentuale di particelle che disintegrati.Il processo di disgregazione delle particelle può verificarsi come risultato di alcune azioni al riguardo, la natura di questi effetti determina il tipo di dissociazione.Ci sono dissociazione termica, fotodissociazione, dissociazione sotto l'influenza delle radiazioni ionizzanti, dissociazione elettrolitica.La dissociazione è l'opposto di associazione e ricombinazione.Questo processo viene spesso confusa con la ionizzazione.
dissociazione elettrolitica è una varietà di dissociazione avviene sotto l'influenza di molecole polari del solvente ed è di natura chimica.Sostanze che possono dissociarsi in un solvente e ioni conduttori di elettricità sono indicati come elettrolita (acido, sale, base).Le sostanze che non si decompongono quando disciolto ioni (alcoli, esteri, carboidrati, ecc) non sono elettroliti.Le più importanti elettroliti solvente - acqua.La stessa acqua si caratterizza come un elettrolita debole.Solventi polari (ad esempio, etanolo, ammoniaca e acido acetico) sono anche in grado di sciogliere i elettroliti.Dissociazione di acidi, alcali, sali, come e la dissociazione si verificano nelle soluzioni acquose.Sali - una classe di composti chimici cui molecole (cationi metallici) sono composti di particelle cariche positivamente e negativamente (residui caricati acidi anionici).Sali acidi in contrasto ai soliti sali sono composti da due tipi di cationi (metallo e idrogeno) e un residuo anione dell'acido.Quando sciolto in acqua, molecole di sale dissociano in ioni.Il sale può essere recuperato evaporare l'acqua.
Ci sono elettroliti forti e deboli.Nella teoria classica del processo di dissociazione elettrolitica, contabilizzate considerata reversibile, ma si applica solo agli elettroliti deboli in soluzioni diluite.Una dissociazione elettrolitica di acidi, basi, sali, è un processo irreversibile, perché il sale (praticamente tutti tranne certo complesso), acidi e basi (quelli formati con metalli alcalini e alcalino) sono elettroliti forti, e soluzioni diluite della molecola interamente (100%) dissociato in ioni.Elettroliti forti: NaCl (cloruro di sodio), HNO3 (acido nitrico), HClO3 (acido cloridrico), CaCl2 (cloruro di calcio), NaOH (idrossido di sodio).Elettroliti deboli: NH4OH (idrossido di ammonio), H2CO3 (anidride carbonica), CH3COOH (acido acetico), e la maggior parte acidi organici e basi.Essi quando disciolto in acqua può dissociarsi parzialmente (tipicamente, questo valore varia da 1 al 10%).
Pertanto, l'affermazione secondo cui la soluzione di un forte elettrolita contiene solo ioni in una soluzione di elettroliti deboli, per lo più sostanze molecola nondecomposed.Dissociazione dei sali porta al fatto che nella soluzione contenente solo ione metallico e un residuo di acido (per esempio, catione sodio Na + e Cl- anione cloro), e molecole nondecomposed (NaCl) hanno sale.Sali dell'acido dissociazione porta alla formazione in soluzione di un catione metallico, cationi di idrogeno e acido anione residui.Ad esempio, un sale di acido NaHCO3 (bicarbonato di sodio) si dissocia in un catione sodio (Na +), un catione di idrogeno (H) ed un anione di residuo di acido carbonico (SO3-).
Se la soluzione (melt) elettrolita posto in una cella elettrolitica (nave con un catodo e anodo), quando viene applicata una tensione di avviare il movimento diretto di particelle cariche agli elettrodi di carica opposta: cationi positivi - al catodo caricato negativamente, mentre anioni negativi - a positivoanodo carica.Questa proprietà di elettrolita, in particolare, la dissociazione dei sali comunemente utilizzato nella tecnica.Con l'elettrolisi viene condotta produzione industriale di alluminio, rame (raffinazione elettrolitica).Elettrolisi produce le sostanze più pure come la purezza non può essere raggiunto con altri metodi (distillazione, cristallizzazione, e altri).Con elettrolisi metalli recuperati dai minerali, puliti, poiché il catodo viene depositato solo sul catione metallico e le impurità rimangono in soluzione o fondere.Il fenomeno di dissociazione dei sali sottende produrre idrogeno puro e cloro puro.L'acqua scioglie i sodio ioni cloruro: cationi sodio e cloro anione.All'anodo, cloro puro viene rilasciato al catodo - un sottoprodotto di idrogeno e nella soluzione costituiranno un altro importante sottoprodotto - idrossido di sodio.
