Il peso molecolare espresso come la somma delle masse di atomi in una molecola di una sostanza.Di solito si esprime in amu (unità di massa atomica), a volte chiamato anche Dalton ed è indicata D. Per 1 amuadottato oggi 1/12 peso C12 atomi di carbonio in unità di massa pari 1,66057.10-27 kg.
Pertanto, il peso atomico dell'idrogeno pari a 1 indica che un atomo di idrogeno in H1 12 volte più leggero rispetto al C12 atomo di carbonio.Moltiplicando il peso molecolare di un composto chimico in 1,66057.10-27 ottenere il valore della massa della molecola in chilogrammi.
In pratica, tuttavia, sono più convenienti dimensioni bunt = M / D, dove M - massa della molecola nella stessa unità di massa, e D. Il peso molecolare di ossigeno, espressa in unità di carbonio è di 16 x 2 = 32 (biatomico molecola di ossigeno).Analogamente, nei calcoli chimici e sono calcolati massa molecolare di altri composti.Il peso molecolare di idrogeno, che ha una molecola biatomica ed è pari a, rispettivamente, 2 x 1 = 2. peso molecolare
- una caratteristica della massa media di una molecola, si tiene conto della composizione isotopica degli elementi che costituiscono la sostanza chimica.Questo tasso può essere determinato per una miscela di più sostanze la cui composizione è noto.In particolare, il peso molecolare dell'aria può essere considerato come 29.
concetto precedentemente utilizzato in chimica mole.Oggi questo concetto è sostituito dal mole - la quantità di sostanza che contiene il numero di particelle (molecole, atomi, ioni), pari alla costante di Avogadro (6.022 x 1023).Fino ad oggi, tradizionalmente usato anche il termine "molare (molecolare) di peso."Ma, a differenza di peso, che dipende dalle coordinate geografiche della massa - è un parametro costante, così ancora è corretto utilizzare questo termine.Peso molecolare
dell'aria e gli altri gas, si possono trovare utilizzando la legge di Avogadro.Questa legge stabilisce che nelle stesse condizioni nello stesso volume di gas è presente lo stesso numero di molecole.Di conseguenza, in certa temperatura e pressione, moli di gas occuperanno lo stesso volume.Dato che questa legge rigorosamente valida per gas ideali gas mol contenente 6.022 x 1.023 molecole che ci vuole a 0 ° C e pressione di 1 atmosfera e un volume di 22.414 litri.Peso molecolare
di aria o altri componenti del gas è il seguente.Si determina la massa di un volume noto di gas ad una certa pressione e temperatura.Poi introdotto una modifica della non idealità del gas reale utilizzando Clapeyron equazione PV = RT fornisce volume alle condizioni di una pressione di 1 atmosfera e 0 ° C. Quindi, conoscendo il volume e peso in queste condizioni per un gas ideale, è facile calcolare il peso e 22.414 litri di sostanze gassose indagatocioè il suo peso molecolare.E così determina il peso molecolare dell'aria.
Questo metodo dà un valore abbastanza precise di peso molecolare, che sono a volte anche utilizzati per determinare i pesi atomici di composti chimici.Per una stima approssimativa del peso molecolare del gas è generalmente considerata ideale, e qualsiasi ulteriore regolazione non avviene.
Il suddetto metodo viene spesso utilizzato per determinare il peso molecolare di liquidi volatili.
