reazione chimica con l'acido metallo è specifica per queste classi di composti.Nel corso della sua protoni e idrogeno viene recuperato in combinazione con l'anione di acido è sostituito da un catione metallico.Questo è un esempio di reazione per formare il sale, anche se ci sono diversi tipi di interazioni non obbediscono questo principio.Essi si verificano come redox e non accompagnata dal rilascio di idrogeno.
Principi reazione acidi con metalli
Tutte le reazioni acido inorganico porta alla formazione di sali metallici.L'eccezione è forse solo la reazione del metallo nobile con acqua regia, una miscela di acido cloridrico e nitrico.Qualsiasi altra interazione di acidi metalli porta alla formazione del sale.Se l'acido solforico concentrato è né o acido nitrico, il prodotto scisso come idrogeno molecolare.
Ma quando reagire acido solforico concentrato, la reazione procede con i metalli secondo il principio del processo redox.Poiché è stato sperimentalmente identificato due tipi di metalli e interazioni tipiche di acidi inorganici forti:
- l'interazione dei metalli con acidi diluiti;Interazione
- con acido concentrato.Reazioni
del primo tipo si verificano con qualsiasi acido.L'unica eccezione è l'acido solforico concentrato e acido nitrico qualsiasi concentrazione.Essi rispondono ad un secondo tipo e portano alla formazione di sali, prodotti di riduzione di zolfo e azoto.
tipici acidi reagiscono con i metalli
metallica situata a sinistra di idrogeno in una serie standard di elettrochimica sono fatti reagire con acido solforico diluito e altri acidi di diverse concentrazioni tranne azoto per formare un sale e isolando l'idrogeno molecolare.Metalli si trovano proprio nel electronegativity serie idrogeno non possono reagire con gli acidi di cui sopra e interagire solo con acido nitrico a prescindere dalla concentrazione, con acido solforico concentrato e acqua regia.Questa è una reazione tipica di un acido con metalli.Reazioni metallo
con acido solforico concentrato
Quando il contenuto di acido solforico in soluzione oltre il 68%, si ritiene concentrato e fatto reagire con il metallo a sinistra ea destra di idrogeno.Il principio della reazione con metalli di diverse attività è mostrato nella foto qui sotto.Qui, l'agente ossidante è zolfo in anione solfato.Esso è ridotto a ossido idrogeno solforato, 4 valenza o zolfo molecolare.Reazioni
con l'acido nitrico diluito
acido nitrico diluito reagisce con i metalli posti a sinistra ea destra di idrogeno.Durante la reazione con i metalli attivi nella produzione di ammoniaca, che si scioglie immediatamente e reagisce con l'anione nitrato per formare un altro sale.Con metalli attività media dell'acido reagisce con il rilascio di azoto molecolare.Con reazione meno attivo avviene con il rilascio di ossido 2-valenza di azoto.Nella maggior parte dei casi, diverse forme di prodotti di riduzione di zolfo in una singola reazione.Esempi di reazioni proposti in un'applicazione grafica sotto.
reagisce con l'acido nitrico concentrato
In questo caso, un agente ossidante agisce anche come l'azoto.Tutte le reazioni sono state condotte su formazione di sale e rilascio di ossido nitrico.Schemi di reazioni redox proposti per l'applicazione grafica.Questa reazione merita particolare attenzione di acqua regia con elementi meno attivi.Tale interazione degli acidi con metalli non specifici.
Reattività
metalli Metalli reagiscono con acidi molto volentieri, anche se ci sono più sostanze inerti.Questo prezioso metalli ed elementi aventi un alto potenziale elettrochimico standard.Ci sono un certo numero di metalli, che è costruito sulla base di questo indicatore.Si chiama elettronegatività.Se il metallo è ivi posizionato alla sinistra del idrogeno, può reagire con acido diluito.
C'è una sola eccezione: ferro e alluminio a causa della formazione sulla superficie di ossidi 3 valenza non può reagire con l'acido senza riscaldamento.Se si scalda, esso reagisce inizialmente un film di ossido di metallo, e quindi viene disciolto in acido stesso.I metalli sono situati a destra di idrogeno nell'attività serie elettrochimica non può reagire con un acido inorganico, compreso solforico e diluito.Due eccezioni alla regola: questi metalli vengono sciolti in concentrato e diluire l'acido nitrico e acqua regia.Quest'ultimo può essere sciolto solo rodio, rutenio, iridio e osmio.
