zolfo - un elemento abbastanza comune di natura chimica (contenuto XVI nella crosta e il sesto - nelle acque naturali).Ci sono sia lo zolfo nativo (elemento stato libero) e dei suoi composti.
zolfo in natura
Tra i più importanti minerali di zolfo naturale può essere chiamato pirite di ferro, sfalerite, galena, cinabro, stibnite.Gli oceani contenevano principalmente sotto forma di solfati di calcio, magnesio e sodio causando rigidità delle acque naturali.
Come arrivare zolfo?
minerale zolfo estrazione viene effettuata con metodi diversi.Il modo principale per farlo è la fusione dello zolfo direttamente nei luoghi di accadimento.
miniere a cielo aperto comporta un impiego di escavatori, rimozione di strati di roccia rifiuti che coprono minerale solforico.Dopo la frantumazione le cuciture minerale esplosioni inviati al loro impianto seroplavilny.
Nell'industria zolfo prodotto come un sottoprodotto di processi in forni per la fusione, alla raffinazione.In grandi quantità, è presente del gas naturale (sotto forma di biossido di zolfo o idrogeno solforato), la cui estrazione si deposita sulle pareti delle apparecchiature utilizzate.Gas intrappolato da zolfo è usato nell'industria chimica fine come materie prime per la produzione di vari prodotti.
Questo composto può essere preparato da anidride naturali e zolfo.Per questo metodo Claus utilizzato.È l'uso di "zolfare" in cui vi è un degasaggio zolfo.Il risultato è un zolfo modificata, è ampiamente utilizzato nella produzione di asfalto.
principali modificazioni allotropiche di
zolfozolfo allotropia intrinseca.Un gran numero di modifiche allotropiche.I più famosi sono rombico (cristallino), monoclina (ago) e zolfo plastica.Le prime due versioni sono stabili, e la terza durante la solidificazione si trasforma in un rombo.
proprietà fisiche che caratterizzano molecole
zolfo ortorombico (α-S) e monoclino (beta-S) contengono modifiche a 8 atomi di zolfo, che sono collegati in un circuito chiuso legami semplici covalenti.
In condizioni normali, lo zolfo è la modifica romboidale.Si tratta di un solido cristallino giallo con una densità di 2,07 g / cm3.Si fonde a 113 ° C.La densità di zolfo monoclino è 1,96 g / cm3, la sua temperatura di fusione è 119,3 ° C.Su fusione aumenta zolfo
in volume e diventa liquido giallo che diventa marrone a 160 ° C e diventa una massa viscosa marrone scuro al raggiungimento di circa 190 ° C.A temperature superiori a questo valore, la viscosità dello zolfo diminuisce.A circa 300 ° C, diventa nuovamente condizione di flusso di liquido.Questo perché durante il riscaldamento delle polimerizza zolfo, all'aumentare della temperatura aumenta la lunghezza della catena.E quando i valori di temperatura oltre 190 ° C vi è la distruzione di unità di polimero.
Sul raffreddamento della zolfo fuso crogioli naturalmente cilindrici in un cosiddetto zolfo grumo - cristalli rombici di grandi dimensioni, che hanno distorto formano un ottaedro parzialmente "taglio" bordi o angoli.
Se il materiale fuso sottoposto a brusco raffreddamento (ad esempio, utilizzando acqua fredda), si può ottenere lo zolfo plastica è una massa gommosa elastica di colore marrone scuro o colore rosso con una densità di 2.046 g / cm3.Questa modifica, a differenza del ortorombico e monoclino è instabile.Gradualmente (diverse ore), cambia colore a giallo, diventa fragile e si trasforma in un romboidale.
vapore di zolfo congelamento (molto caldo) azoto liquido formato la sua modifica viola, che è stabile a temperature inferiori a -80 ° C.
in ambiente acquatico è praticamente insolubile zolfo.Tuttavia caratterizzato da una buona solubilità in solventi organici.Cattivo conduttore di elettricità e calore.
punto di ebollizione di zolfo pari a 444,6 ° C.Processo accompagnata dal rilascio di fumi giallo-arancio costituiti principalmente da molecole S8, che alla successiva dissociano riscaldamento, causando la formazione di equilibrio forme S6, S4 e S2 ebollizione.Inoltre, quando riscaldato decompone grandi molecole, e ad una temperatura superiore a 900 gradi coppie costituiti quasi esclusivamente da molecole S2, dissociarsi in atomi a 1500 ° C.
Quali sono le proprietà chimiche dello zolfo ha?
zolfo è un tipico non-metallo.Attività chimica.Ossidazione - proprietà di riduzione zolfo appaiono in relazione alla pluralità di elementi.Una volta riscaldato, ben collegato con quasi tutti gli elementi, il che spiega la sua presenza obbligatoria di minerali metallici.L'eccezione è Pt, Au, I2, N2 e gas inerti.Il grado di ossidazione, che si manifesta nei composti di zolfo, 2, 4, 6.
Proprietàzolfo e ossigeno causano la combustione all'aria.Il risultato di questa interazione è la formazione di anidride solforosa (SO2) e zolfo (SO3) anidridi utilizzati per produrre acidi solforosi e solforico.
A temperatura ambiente, le proprietà di riduzione dello zolfo si manifesta solo nei confronti del fluoro nella reazione che costituisce esafluoruro di zolfo:
- S + 3F2 = SF6.
per riscaldamento (in una fusione) viene fatto reagire con il cloro, fosforo, silicio e carbonio.Le reazioni con acido solfidrico, tranne idrogeno forma sulfane combinati H2SH formula generale.
proprietà ossidative osservati nell'interazione di zolfo con metalli.In alcuni casi, si può osservare una piuttosto forte reazione.L'interazione con i solfuri metallici sono formati (composti di zolfo) e polisolfuri (mnogosernistye metalli).
riscaldamento prolungato reagisce con acidi forti, ossidanti, ossidati, allo stesso tempo.
Avanti, considerare le proprietà di base di composti di zolfo.
anidride solforosa ossido di zolfo
(IV), noto anche come biossido di zolfo e anidride solforosa, è un gas (incolore) con un odore soffocante tagliente.Esso tende ad essere liquefatto sotto pressione a temperatura ambiente.SO2 è un ossido acido.Essa è caratterizzata da una buona solubilità in acqua.Questo forma un debole, acido solforoso instabile, che esiste solo in soluzione acquosa.La reazione del biossido di zolfo per formare solfiti alcalini.
ha un piuttosto elevato attività chimica.La riduzione più pronunciata è le proprietà chimiche di ossido di zolfo (IV).Tali reazioni sono accompagnate da un aumento del grado di ossidazione dello zolfo.
ossidativi proprietà chimiche manifestano ossido di zolfo in presenza di forti agenti riducenti (ad esempio, monossido di carbonio).
triossido di zolfo
triossido di zolfo (anidride solforica) - l'ossido di zolfo più elevato (VI).In condizioni normali è un liquido volatile incolore, con un odore soffocante.Esso tende a congelare quando i valori di temperatura al di sotto di 16,9 gradi.Allo stesso tempo, una miscela di diverse modificazioni cristalline triossido di zolfo solido.Le elevate proprietà igroscopiche di anidride solforosa causano sua "dymlenie" in aria umida.Questo produce goccioline di acido solforico.L'idrogeno solforato
idrogeno solforato è un composto chimico binario di idrogeno e zolfo.H2S - è un velenoso, gas incolore, i tratti caratteristici di cui sono il sapore dolce e l'odore di uova marce.Si fonde a una temperatura di meno 86 ° C e bolle a -60 ° C.Termicamente instabile.Quando i valori di temperatura superiori a 400 ° C decomposizione di idrogeno solforato nella S e H2.Essa è caratterizzata da una buona solubilità in etanolo.L'acqua scioglie male.Come risultato, disciolto in acqua forma un debole acido solfuro di idrogeno.Il solfuro di idrogeno è un forte agente riducente.
infiammabile.Nella sua aria di combustione può osservare fiamma blu.In alta concentrazione può reagire con molti metalli.L'acido
solforico acido solforico (H2SO4) possono essere di varie concentrazioni e la purezza.Lo stato anidro è un liquido oleoso incolore, inodore.
La temperatura alla quale la sostanza fusa è di 10 ° C.Punto di ebollizione è 296 ° C.L'acqua scioglie bene.Quando si scioglie idrati di acido solforico sono formate, con una grande quantità di calore.Il punto di ebollizione di soluzioni acquose ad una pressione di 760 mm Hg.Art.maggiore di 100 ° C.Punto di ebollizione aumento si verifica con l'aumentare della concentrazione di acido.
proprietà acide del materiale appaiono nella interazione con gli ossidi basici e basi.H2SO4 è diacido tal modo si possono formare come solfati (medie) e sali hydrosulfates (sale acidi), la maggior parte dei quali sono solubili in acqua.
manifesta più chiaramente le proprietà di acido solforico nelle reazioni di ossido-riduzione.Ciò è dovuto al fatto che la composizione di H2SO4 al più alto grado di ossidazione dello zolfo (6).Come esempi delle proprietà ossidanti di acido solforico può provocare reazione con il rame:
- Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + 2H2O + SO2.
Sera: proprietà utili
zolfo è un oligoelemento necessario per gli organismi viventi.Fa parte degli aminoacidi (metionina e cisteina), enzimi e vitamine.Questo elemento è coinvolto nella formazione della struttura terziaria della proteina.La quantità di zolfo legato chimicamente nella proteine è in peso da 0,8 al 2,4%.Il contenuto dell'elemento nel corpo umano è di circa 2 g per 1 kg di peso corporeo (cioè circa 0,2% di zolfo).
Proprietà utili di oligoelementi non può essere sopravvalutata.Difendere il protoplasma del sangue, lo zolfo è un helper attiva del corpo di combattere batteri nocivi.Da esso dipende dal numero di coagulazione del sangue, che è un elemento contribuisce a mantenere il suo livello adeguato.Lo zolfo gioca anche un ruolo nel mantenere normali livelli di concentrazione di bile prodotta dal corpo.
spesso chiamata la "bellezza minerale" perché è assolutamente necessario per preservare la salute di pelle, capelli e unghie.Zolfo intrinseca capacità di proteggere il corpo da vari tipi di impatto ambientale negativo.Aiuta a rallentare il processo di invecchiamento.Zolfo purifica il corpo dalle tossine e protegge dalle radiazioni, che è particolarmente importante ora, data l'attuale situazione ambientale.
oligoelemento insufficiente nel corpo può portare a scarsa eliminazione delle tossine, bassa immunità e vitalità.
Zolfo - partecipante della fotosintesi batterica.Si tratta di un componente del bacteriochlorophyll, e solfuro di idrogeno - una fonte di idrogeno.
Sera: proprietà e applicazioni nel settore
zolfo più utilizzato per la produzione di acido solforico.Inoltre, le proprietà del materiale consentono il suo utilizzo per la vulcanizzazione della gomma, come fungicida in agricoltura e anche farmaci (zolfo colloidale).Inoltre, zolfo viene utilizzato per la produzione di partite e composizioni pirotecniche, è una parte di messa composizioni serobitumnyh seroasfalta.
