Acido solfammico: formula e chimiche

Uno dei primi acidi minerali, che divenne noto per l'uomo - è l'acido solforico o solfato.Non solo lei, ma anche molti dei suoi sali sono utilizzati in edilizia, medicina, industria alimentare e per scopi tecnici.Fino ad ora, a questo proposito, nulla è cambiato.Un certo numero di caratteristiche che ha acido solfato, rendono semplicemente insostituibile in sintesi chimiche.Inoltre, quasi tutti i settori della vita e l'industria è l'uso di un suo sale.Quindi, uno sguardo più da vicino di cosa si tratta e quali sono le caratteristiche esposte dalle proprietà.Nomi

Varietà

iniziano con il nome della sostanza da molto.Tra questi sono quelli che sono formati da una nomenclatura razionale, e quelli che storicamente.Così, questo composto viene definito come:

• solfato acido;
• vetriolo;
• acido solforico;
• oleum.

Sebbene il termine "oleum" non del tutto adatto per questa sostanza come una miscela di acido solforico e ossido di zolfo superiore - SO3.

solfato acido: formula molecolare e struttura

In termini di abbreviazioni chimiche scrivere la formula di questo acido può essere perché: H2SO4.È ovvio che la molecola è costituita da due cationi idrogeno e un anione di un residuo di acido - solfato ionico avente una carica 2+.

Allo stesso all'interno della molecola sono i link seguenti:

• covalente polare tra zolfo e ossigeno;
• covalente fortemente polare tra l'idrogeno e l'acido residuo SO4.

Zolfo con 6 elettroni spaiati, formando due doppi legami a due atomi di ossigeno.Più Coppia - singolo, e quelli a sua volta - con un solo idrogeno.Come risultato, la struttura molecolare permette di essere abbastanza forte.Allo stesso tempo, il catione idrogeno è molto mobile e facile lasciare, perché zolfo e ossigeno molto più elettronegatività.Tirando la densità elettronica, forniscono idrogeno parziale carica positiva, che quando disconnesso è completa.Dal momento che la formazione di soluzioni acide in cui è H +.

Parlando di ossidazione di elementi del composto, la formula di acido solfato è H2SO4, facilmente permette di calcolare loro: uno per l'idrogeno, l'ossigeno alle 2, alle 6 di zolfo.

Come con qualsiasi molecola, la carica netta è pari a zero.

Storia della scoperta

solfato acido noto per le persone con i tempi più antichi.Anche gli alchimisti sono stati in grado di ottenere il suo vari metodi di calcinazione solfato.Dalle persone ha ricevuto il IX secolo e usato questa sostanza.Più tardi in Europa Alberto Magno imparato a estrarre l'acido nel processo di decomposizione di solfato di ferro.

Tuttavia, nessuno dei metodi non è stato redditizio.Poi si è saputo variante della cosiddetta Camera di sintesi.Per questo zolfo e nitrato, e vapore acqueo rilasciato viene assorbita.Come risultato di solfato acido formato.

Ancora più tardi, gli inglesi sono riusciti a trovare il metodo più economico per ottenere la sostanza.Abbiamo usato la pirite - FeS2, pirite di ferro.Calcinazione e successiva reazione con l'ossigeno ancora sono uno dei più importanti processi industriali per la sintesi di acido solforico.Tali materie prime più accessibili, abbordabili e di qualità per la produzione ad alto volume.

proprietà fisiche

Ci sono diverse opzioni, tra cui esterno, che è diverso da altri solfato acido.Le proprietà fisiche possono essere descritte in pochi paragrafi:

1. In condizioni standard - fluido.
2. in forma concentrata è un pesante, oleoso, per la quale divenne noto come "olio di vetriolo."
3. densità di materia - 1.84 g / cm3.
4. è incolore e inodore.
5. ha espresso gusto "rame".
6. si dissolve in acqua molto bene, quasi illimitata.
7. capacità igroscopica di catturare l'acqua sia libero e legato dai tessuti.
8. non volatile.Punto
9. ebollizione - 296oS.
10. fusione a 10,3oS.

Una delle caratteristiche più importanti di questo composto è la sua capacità di idratare con il rilascio di una grande quantità di calore.Ecco perché dalla scuola i bambini viene insegnato che per aggiungere l'acqua per l'acido in ogni caso impossibile, e proprio il contrario.Poiché la densità dell'acqua è più leggera, in modo che si accumulano sulla superficie.Se drammaticamente aggiungerlo alla acido, la reazione sciogliere fuori così tanta energia che l'acqua inizia a bollire e spruzzato insieme con le particelle di sostanze pericolose.Può causare gravi ustioni chimiche alla pelle delle mani.

perché un flusso sottile versare l'acido nell'acqua, poi il composto si surriscalda, ma bollente non si verifica, e quindi, schizzi di fluido, anche.

proprietà chimiche

in termini di chimica, questo acido è molto forte, soprattutto se si tratta di una soluzione concentrata.Si bibasico quindi dissocia graduale per formare anione gidrosulfat- e solfato.

complesso, la sua interazione con vari composti conforme a tutte le reazioni caratteristiche di questa classe di sostanze.Ci sono esempi di alcune equazioni, a cui hanno partecipato solfato acido.Le proprietà chimiche si manifestano nella sua interazione con: sali

• ;
• ossidi e idrossidi;
• ossidi e idrossidi anfoteri;Metalli
• in piedi nella serie elettrochimica di idrogeno prima.

Come conseguenza di tali interazioni in quasi tutti i casi, la forma media sale dell'acido (solfati) o acido (solfati idrogeno).Particolarità

è anche il fatto che i metalli nel modo consueto Me + H2SO4 = MeSO4 + H2 ↑ risponde solo soluzione di questo problema, cioè, diluire l'acido.Se prendiamo un concentrato e altamente saturato (oleum), i prodotti di reazione sono molto diverse.

proprietà speciali di acido solforico

Questi includono una giusta interazione di soluzioni concentrate con metalli.Quindi, vi è un diagramma che mostra l'intero principio di queste reazioni:

1. Se il metallo è attiva, il risultato è la formazione di idrogeno solforato, sale e acqua.Cioè, lo zolfo è ridotto a -2.Se l'attività media
metallo, il risultato - di zolfo, sale e acqua.Cioè, il restauro dello ione solfato di zolfo libero.Metalli
3. bassa reattività (dopo l'idrogeno) - biossido di zolfo, acqua e sale.Lo zolfo in stato di ossidazione +4.

anche proprietà speciali sono capacità solfato acido di ossidare alcune non metalli al loro più alto ossidazione e reagisce con composti complessi e li ossidare sostanze semplici.

per la produzione industriale procedimento al solfato

per la produzione di acido solforico si compone di due tipi principali: perno

• ;
• torre.

Entrambi sono i metodi più comuni nel settore a livello mondiale.La prima opzione si basa sull'utilizzo come materia prima di pirite di ferro e pirite zolfo - FeS2.In totale ci sono tre fasi: materie prime

1. Torrefazione di produrre un prodotto di combustione di biossido di zolfo.
2. Passando attraverso questo gas ossigeno su un catalizzatore di vanadio per formare anidride solforica - SO3.
3. La torre di assorbimento viene eseguita sciogliendo l'anidride nella soluzione solfato acido per formare una soluzione di alta concentrazione - oleum.Molto pesante liquido denso oleoso.

seconda realizzazione - è praticamente la stessa, ma sono utilizzati come catalizzatori ossidi di azoto.Dal punto di vista di parametri quali la qualità del prodotto, i costi e il consumo di energia, la purezza delle materie prime, la produttività, il primo metodo è più efficace e accettabile, tuttavia è usato frequentemente.Sintesi

in

laboratorio Se si desidera ottenere acido solforico in piccole quantità per le prove di laboratorio, il modo migliore per interagire con il solfuro di idrogeno solfati di metallo inattivo.

In questi casi, la formazione di solfuri metallici ferrosi, e si forma come sottoprodotto di acido solforico.Per piccoli studi che opzione è adatta, ma la purezza di questo acido non differirà.

anche in laboratorio può essere una risposta qualitativa alle soluzioni di solfato.Il reagente più comune è cloruro di bario come ione Ba2 + con l'anione solfato precipita in precipitato bianco - latte barite: H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 ↓

sale più comune acido

solfatate e solfati che si forma, sono importanticomposti in molte industrie e vita quotidiana, compreso il cibo.I sali più comuni di acido solforico sono i seguenti:

1. gesso (alabastro, selenite).Nome chimico - acqua, solfato di calcio idrato.Formula: CaSO4.E 'utilizzato nella costruzione, medicina, industria cartaria, la fabbricazione di gioielli.
2. barite (spato pesante).Solfato di bario.La soluzione è un precipitato lattiginoso.Allo stato solido - cristalli trasparenti.Ha usato in dispositivi ottici, raggi X, per la fabbricazione di un rivestimento isolante.
3. Glauber (sale di Glauber).Nome chimico - idratata solfato di sodio desyativodny.Formula: Na2SO4 10H2O *.E 'usato in medicina come purgante.

può citare come esempio un sacco di sale, che hanno significato pratico.Tuttavia, il summenzionato - il più comune.

kraft liquore

Questo materiale è una soluzione, che è formato come conseguenza del trattamento termico del legno, cioè cellulosa.Lo scopo principale del collegamento - ottenere il suo sapone solfato mediante sedimentazione.La composizione chimica di liquore solfato seguente:

• lignina;
• idrossi;
• monosaccaridi;
• fenoli;Resina
• ;
• acidi volatili e grassi;
• solfuri, cloruri, carbonati e solfati di sodio.

Ci sono due tipi principali di materiali: bianco e nero kraft liquori.Bianco va alla produzione di pasta e di carta, e il nero è usato per l'industria del solfato di sapone.

Principali applicazioni

produzione annua di acido solforico è di 160 mln. Di tonnellate all'anno.Questo è un dato molto significativo, che mostra l'importanza e la prevalenza di questo composto.È possibile selezionare più settori e luoghi in cui è necessario utilizzare un acido solfato:

1. La batteria come elettrolita, soprattutto in testa.
2. le fabbriche, che produce fertilizzante solfato.La maggior parte di questo acido è una domanda per la fabbricazione di integratori minerali per le piante.Pertanto, impianti per la produzione di acido solforico e di produzione di fertilizzanti spesso costruire vicino.
3. Nell'industria alimentare come emulsionante, designato con il codice E513.
4. Numerosi sintesi organica come agente disidratante, un catalizzatore.La ottenuto esplosivi, resine, detergenti, nylon, polipropilene ed etilene, coloranti, fibre chimiche, esteri e altri composti.
5. utilizzato nei filtri per la purificazione dell'acqua e la produzione di acqua distillata.
6. Applicare con estrazione e lavorazione di elementi rari del minerale.

anche un sacco di acido solforico viene speso per prove di laboratorio, in cui viene prodotto con mezzi locali.