Caratteristiche di calcio.

Tra tutti gli elementi del sistema periodico sono molti di questi, senza che si sviluppano non solo varie malattie negli organismi viventi, ma in generale è impossibile condurre una vita normale e crescere.Uno di questi - calcio.

interessante che quando si tratta di questo metallo come una sostanza semplice, che non serve a un uomo che ha nemmeno male.Ma è sufficiente citare il ioni Ca2 + come diretto c'è un sacco di punti che caratterizzano la loro importanza.

posizione del calcio nella periodica

caratteristica del calcio, così come qualsiasi altro elemento inizia con le disposizioni del suo posto nel sistema periodico.Dopo tutto, dà la possibilità di imparare molto su questo atomo: carica nucleare

• ;Numero
• di elettroni e protoni, neutroni;
• grado di ossidazione, il più alto e quello più basso;Configurazione elettronica
• e altre cose importanti.

davanti è un elemento nel quarto periodo, un grande secondo gruppo, il gruppo principale e ha un numero di serie 20. Inoltre, la tavola periodica mostra il peso atomico di calcio - 40.08, che è il valore medio di isotopi esistenti di un dato atomo.

grado di ossidazione da solo, è sempre costante, pari a due.La formula di ossido più alto CaO.Il nome latino del calcio elemento, quindi un simbolo della Ca. dell'atomo

caratteristica del calcio come un semplice sostanza

In condizioni normali, l'elemento è di colore argento-bianco metallo.La formula di calcio come una sostanza semplice - calcio.A causa della elevata attività chimica ed è in grado di formare una pluralità di composti appartenenti a diverse classi.

allo stato solido del corpo umano non è incluso, in modo che il valore è per scopi industriali e tecnici (principalmente sintesi chimica).

è uno dei più diffusi sulla quota della crosta metallo terrestre, a circa 1,5%.Si riferisce al gruppo dei metalli alcalino-terrosi, come per dissoluzione in acqua dà un alcali, ma si trova in natura sotto forma di diversi minerali e sali.Un sacco di calcio (400 mg / l) è incluso nella composizione dell'acqua di mare.

cristallino

Caratteristica calcio è dovuto alla struttura del reticolo cristallino, che può essere di due tipi (in quanto vi è un alfa e beta modulo):

• granetsentricheskaya cubo;
• obemnotsentricheskaya.

tipo legame nella molecola - siti reticolari metallici, come tutti - ioni atomo di metallo.

essere in natura

Ci sono diverse sostanze di base in natura che contengono questo elemento.

1. acqua di mare.
2. Rocce e minerali.
3. organismi viventi (conchiglie, ossa di e così via).
4. acque sotterranee nella crosta terrestre.

può indicare i seguenti tipi di rocce e minerali, che sono fonti naturali di calcio.

1. Dolomiti - una miscela di carbonato di calcio e magnesio.
2. Fluorite - fluoruro di calcio.
3. gesso - CaSO4 · 2H2O.
4. Calcite - gesso, calcare, marmo - carbonato di calcio.
5. Alabastro - CaSO4 · 0.5H2O.
6. Apatity.

totale emette circa 350 diversi minerali e rocce, che contengono calcio.

per la produzione di

in forma libera selezionare il metallo per lungo tempo non è stato possibile, in quanto la sua attività chimica è alta in natura nella sua forma pura non può essere trovato.Pertanto, fino al XIX secolo (1808) era l'elemento di un altro mistero, che trasportava tavola periodica.

calcio come il metallo è stato in grado di sintetizzare il chimico inglese Humphry Davy.E 'stato lui che per primo scoprì le caratteristiche dell'interazione di fusi minerali solidi e di sale con una scossa elettrica.Oggi, ancora il modo più pertinente per ottenere questo metallo è l'elettrolisi dei suoi sali, come:

• miscela di cloruro di calcio e potassio;
• miscela di fluoro e cloruro di calcio.

può anche rimuovere il calcio dal suo ossido con un metodo comune nel aluminothermy settore.

proprietà fisiche

caratteristica di calcio su parametri fisici può essere descritto da alcuni punti.

1. Stato fisico - in circostanze normali l'azienda.
2. Punto di fusione - 842 0C.
3. morbido metallo, può essere tagliato con un coltello.
4. Colore - bianco argenteo, lucido.
5. ha una buona conduzione e proprietà di conducibilità termica.
6. riscaldamento prolungato diventa un liquido, e quindi allo stato di vapore, perdendo le proprietà del metallo.Il punto di ebollizione del 1484 0C.

proprietà fisiche di calcio hanno una caratteristica.Quando la pressione viene esercitata sul metallo, ma avrà al tempo perde le sue proprietà metalliche e la capacità di conducibilità.Tuttavia, con ulteriore aumento dell'incidenza delle appena ripristinate e si comporta come un superconduttore, più volte gli indicatori secondo gli altri elementi.Chimiche

attività

del metallo è molto alta.Quindi ci sono molte interazioni in cui il calcio entra.Le reazioni di tutti i non-metalli per lui - il solito caso, perché, come un agente riducente, lui è molto forte.

1. In condizioni normali è prontamente reagito per formare i corrispondenti composti binari: alogeni, ossigeno.Quando
2. riscaldata idrogeno, azoto, carbonio, silicio, fosforo, boro, zolfo, e altri.Esterna
reagisce immediatamente con l'anidride carbonica ed ossigeno, così rivestito grigio fioritura.L'acido
4. reagisce violentemente, a volte con l'infiammazione.

interessanti proprietà di calcio appaiono quando si tratta di lui nella composizione di sali.Così stalattiti bella grotta e stalagmiti, che crescono sul soffitto e sulle pareti, è niente come il carbonato di calcio, formata nel corso del tempo da acqua, anidride carbonica e idrogeno sotto l'influenza di processi all'interno delle acque sotterranee.

Dato come metallo attivo nello stato normale, viene memorizzato in laboratorio, così come alcalina.Il contenitore di vetro scuro con un coperchio stretto e uno strato di kerosene o paraffina.

reazione qualitativa di ione calcio - è il colore di una fiamma in una bella, piena di colore rosso mattone.Composti metallici anche identificate possono essere composti su una precipitazione insolubile di alcuni suoi sali (carbonato di calcio, fluoruro, solfato, fosfato, silicato, solfito).

composti metallici

varietà di composti metallici come segue: ossido

• ;Idrossido
• ;Sali di calcio
• (media, acido, di base, doppio, complessi).

ossido di calcio è conosciuto come calce viva.CaO viene utilizzato per creare il materiale da costruzione (calce).Se si mette l'ossido con acqua, si ottiene la corrispondente idrossido, esibendo proprietà di alcali.

grande importanza pratica è diversi sali di calcio che vengono utilizzati in diversi settori dell'economia.Quali vi sono sale, abbiamo già menzionato sopra.Ecco alcuni esempi dei tipi di questi composti.

1. sale Media - carbonato, CaCO3, fosfato, Ca3 (PO4) 2, e altri.
2. Sour - CaHSO4 solfato.
3. principale - idrogeno (CaOH) 3PO4.
4. Complex - [Ca (NH3) 8] Cl2.
5. doppio - 5CA (NO3) 2 * NH4NO3 * 10H2O.

è in forma di composti di questa classe di calcio è importante per i sistemi biologici come fonte di ioni al corpo sono il sale.

ruolo biologico

Qual è l'importanza del calcio per il corpo umano?Ci sono diverse ragioni.

1. It ioni dell'elemento incluso nella sostanza intercellulare, e tessuto fluido, partecipando alla regolazione dei meccanismi di eccitazione, la produzione di ormoni e neurotrasmettitori.
2. calcio accumula nelle ossa, smalto dei denti in una quantità di circa 2,5% del peso corporeo totale.Questo è parecchio e svolge un ruolo importante nel rafforzamento di queste strutture, mantenendo la loro resistenza e stabilità.La crescita dell'organismo è impossibile senza di essa.Coagulazione del sangue
3. dipende anche ioni considerati.
4. è una parte del muscolo cardiaco, partecipando alla sua eccitazione e contrazione.
5. è un membro dei processi di esocitosi e da altre variazioni intracellulari.

Se la quantità di assunzione di calcio non è sufficiente, è possibile lo sviluppo di malattie quali: il rachitismo

• ;
• osteoporosi;Malattie del sangue
• .

tariffa giornaliera per un adulto - 1.000 mg, e per i bambini dai 9 anni di 1300 mg.Per evitare un surplus nel corpo di questo elemento non deve superare la dose indicata.In caso contrario, le malattie intestinali possono sviluppare.

Per tutti gli altri esseri viventi di calcio non è meno importante.Ad esempio, molti invertebrati, anche se non hanno uno scheletro, ma mezzi esterni per rafforzare le formazioni sono anche di metallo.Tra questi:

• crostacei;
cozze e ostriche
• ;
• spugne;
• polipi corallini.

Tutti portano sulla schiena o in linea di formato durante la vita di un esoscheletro, che li protegge dalle influenze esterne e predatori.Il componente principale di esso - sale di calcio.

Vertebrati come una persona bisognosa di questi ioni di crescita e sviluppo normale e ottenere il loro cibo.

calcio contenente farmaci

Ci sono molte opzioni con l'aiuto di cui è possibile recuperare l'elemento mancante nel corpo normale.Idealmente, ovviamente, metodi naturali - prodotti contenenti l'atomo desiderata.Tuttavia, se per qualsiasi motivo insufficiente o impossibile, percorso clinico è anche accettabile.

Per un elenco di alimenti contenenti calcio, su questo:

• latte e dei prodotti lattiero-caseari;
• pesce;
• verdi;Colture
• (grano saraceno, riso, grano cotto intero);
• certo agrumi (arance, mandarini);
• legumi;
• tutti i dadi (soprattutto mandorle e noci).

Se per alcune allergie alimentari o non li possono utilizzare per qualsiasi altro motivo, il livello di riempimento della voce desiderata nel corpo aiuterà i prodotti contenenti calcio.

Sono il sale del metallo avere la capacità di facilmente digeribile rapidamente essere assorbito nel sangue e nell'intestino.Tra questi, il più popolare e utile sono i seguenti.

1. cloruro di calcio - soluzione iniettabile o per la somministrazione orale di adulti e bambini.Diverso concentrazione di sale nella composizione utilizzata per "colpi caldi" in quanto provoca una sensazione quando vkalyvaniem.Ogni forma di succo di frutta per facilitare l'ingestione.
2. gluconato di calcio.Disponibile in compresse (0,25 o 0,5 g), e soluzioni per iniezione endovenosa.Spesso in forma di pillole comprende vari gusti di frutta.
3. calcio lattato - disponibile in compresse da 0,5 g