"gas reale" tra chimici e fisici chiamati tali gas, le cui proprietà è direttamente dipendente dalla loro interazione molecolare.Anche se in qualsiasi directory specializzate in grado di leggere che una mole di queste sostanze in condizioni normali e stato stazionario occupa un volume di circa 22,41108 litri.Questa affermazione è vera solo per i cosiddetti gas "ideale", che, secondo l'equazione Clapeyron, non agiscono le forze di attrazione e repulsione reciproca delle molecole, e prende l'ultimo volume è trascurabile.
corso
, queste sostanze non esistono, in modo che tutti questi argomenti ed i calcoli sono orientamento puramente teorica.Ma i gas reali, che sono in qualche misura si discosta da quello ideale, reperibili tutti i tempi.Tra le molecole di queste sostanze sono sempre forze di attrazione reciproca, il che significa che il loro valore è leggermente diverso dal modello perfetto dedotta.E tutti i gas reali hanno vari gradi di deviazione dal ideale.
Ma qui possono essere ricondotte tendenza chiara: maggiore è la temperatura di ebollizione di una sostanza vicino a zero gradi centigradi, più il composto è diverso dal modello ideale.L'equazione di stato di un gas reale, di proprietà delle forze Waals fisico olandese Johannes Diederik van der, essi sono stati ritirati nel 1873.In questa formula, che ha la forma (p + N2a / V2) (V - nb) = nRT, introdotto due modifiche molto consistenti rispetto al Clapeyron (PV = nRT), determinato sperimentalmente.Il primo tiene conto delle forze di interazione molecolare, che interessa non solo il tipo di gas, ma anche il suo volume, densità e pressione.La seconda modifica è determinato dal peso molecolare della sostanza.
ruolo più importante queste regolazioni diventando un gas ad alta pressione.Ad esempio, per l'azoto a indicatore 80 atmosfere.calcoli sarà diverso dall'ideale di circa il cinque per cento, e con l'aumento della pressione a differenza quattro atmosfere raggiunto già al cento per cento.Ne consegue che le leggi del modello gas ideale è molto approssimativa.Ritiro da loro è sia quantitativo che qualitativo.I primi si manifesta nel fatto che l'equazione di Clapeyron vale per tutti i gas reali è molto approssimativa.Retreat è un personaggio qualitativa molto più profondo.Gas
reali possono anche essere convertiti in un liquido e, allo stato solido di aggregazione, che sarebbe impossibile nel loro stretta aderenza al Clapeyron.Forze intermolecolari su tali materiali portano alla formazione di vari composti chimici.Di nuovo, questo è impossibile nel sistema teorico ideale gas.I legami così formati sono chiamati chimica o valenza.Nel caso in cui viene ionizzato il gas reale, si inizia ad apparire Coulomb forze attrattive che determinano il comportamento di, per esempio, plasma, che è un quasi specie ioniche neutre.Ciò è particolarmente vero alla luce del fatto che la fisica del plasma è ora estesa, rapido sviluppo disciplina scientifica, che ha un estremamente ampia applicazione in astrofisica, la teoria dei segnali di onde radio, il problema del nucleare controllata e reazioni termonucleari.
legami chimici a gas reali per loro natura non si discostano dalle forze molecolari.E questi e altri a lungo andare ridurre l'interazione tra cariche elettriche elementari, tutte costruite struttura atomica e molecolare della materia.Tuttavia, una completa comprensione delle forze molecolari e chimici reso possibile solo con la comparsa della meccanica quantistica.
Dobbiamo ammettere che non ogni stato della materia che è compatibile con l'equazione del fisico olandese, può essere implementato in pratica.Questo richiede anche un fattore di stabilità termodinamica.Una delle condizioni importanti per la stabilità della sostanza è tale che la pressione nell'equazione isotermico deve essere rigorosamente osservata tendenza a ridurre il corpo totale.In altre parole, con valori crescenti di V tutte le isoterme di un gas reale sono stati costante diminuzione.Nel frattempo, nel trame isotermici di Van der Waals di sotto del livello critico di temperatura osservate aree di arrampicata.I punti in queste zone corrispondono allo stato instabile della sostanza, che in pratica non può essere realizzato.
