Ammoniaca - unione, è una fonte importante di azoto per gli organismi viventi, e hanno trovato applicazione in vari settori.Che cosa è l'ammoniaca, quali sono le sue caratteristiche?Ammettiamolo.
Cosa ammoniaca caratteristiche di base
Ammoniaca (nitruro conduit) - un composto di azoto e idrogeno, ha la formula chimica NH3.La forma della molecola assomiglia una piramide trigonale, in cui sommità è un atomo di azoto.
ammoniaca è un gas che non ha colore, ma ha un odore specifico tagliente.Densità ammoniaca è quasi due volte inferiore alla densità dell'aria.Alla temperatura 15 oC è 0,73 kg / m3.La densità di ammoniaca liquida in condizioni normali è 686 kg / m3.Il peso molecolare della sostanza - 17,2 g / mol.Una caratteristica distintiva di ammoniaca è la sua elevata solubilità in acqua.Così, ad una temperatura di 0 ° C si raggiunge un valore di circa 1200 volumi in un volume di acqua a 20 ° C - 700 volumi.Una soluzione di "ammoniaca - acqua" (ammoniaca) ha una reazione leggermente alcalino e abbastanza struttura unica rispetto agli altri alcali: concentrazione aumenta la densità diminuisce.
Come produrre ammoniaca?
Cosa ammoniaca nel corpo umano?È il prodotto finale del metabolismo dell'azoto.La maggior parte di esso nel fegato converte l'urea (carbammide) - meno tossici.
ammoniaca ambiente naturale formato dalla decomposizione di composti organici contenenti azoto.Per uso nell'industria è una sostanza ottenuta sinteticamente.
ammoniaca in industriale e di laboratorio
industrialmente ammoniaca prodotta per sintesi catalitica di azoto ed idrogeno:
N2 + 3H2 → 2NH3 + Q.
processo di ottenere la sostanza viene effettuata ad una temperatura di 500 ° C e una pressione di 350 atm.Come usato catalizzatore di ferro poroso.L'ammoniaca risultante viene rimosso mediante raffreddamento.Azoto e idrogeno non reagito restituiti alla sintesi.
In condizioni di laboratorio l'ammoniaca prodotta per lo più da un debole, riscaldando una miscela di cloruro di ammonio e calce:
2NH4Cl + Ca (OH) 2 → CaCl2 + 2NH3 ↑ + 2H2O.
pronta per il composto di essiccazione viene fatto passare attraverso una miscela di calce e soda caustica.Ammoniaca asciutto abbastanza può essere preparata sciogliendo sodio metallico in esso e successiva distillazione.
Quando viene utilizzato ammoniaca?
nitruro di idrogeno è ampiamente usato in varie industrie.Grandi quantità di esso vengono utilizzati per la produzione di acido nitrico e vari fertilizzanti (urea, nitrato di ammonio, e altri.), Polimeri di acido cianidrico, carbonato di sodio, sali di ammonio e altri prodotti chimici.
in luce le proprietà industriali di ammoniaca è utilizzata nella pulizia e tintura di tessuti come la seta, lana e cotone.Nel settore siderurgico, è utilizzato per aumentare la durezza della superficie dell'acciaio saturando con strati di azoto.Nell'industria petrolchimica utilizzando idrogeno nitruro neutralizzati rifiuti acidi.
Grazie alle sue proprietà termodinamiche di ammoniaca liquida usata come refrigerante in impianti di refrigerazione.
soluzione nitruro idrogeno (ammoniaca) utilizzati in medicina per il ritiro della sincope, la stimolazione di vomito, per il trattamento delle mani del personale medico, punture di insetti e così via.
Alcune proprietà chimiche di ammoniaca
nitruro idrogeno è caratterizzato da una relativamente alta reattività ecapace di reagire con molte sostanze.
Nella reazione di ammoniaca con un acido a dare i corrispondenti sali di ammonio.Così, ad esempio, per reazione con acido nitrico, nitrato di ammonio è formato:
NH3 + HNO3 → NH4NO3.
L'interazione del cloruro di ammonio HCl formata:
NH3 + HCl → NH4Cl.Sali di ammonio
sono solidi cristallini che decompongono in acqua e hanno le caratteristiche intrinseche del sali metallici.Soluzioni dei composti formati per reazione di ammoniaca e l'acido forte sono leggermente reazione.
causa atomi di azoto di idrogeno nitruro è l'agente riducente attivo.Ridurre proprietà della sua manifesta quando riscaldato.Quando bruciato in atmosfera di ossigeno, si forma un azoto e acqua.In presenza di un catalizzatore per la reazione con l'ossigeno fornisce un ossido di azoto.Nitruro idrogeno ha la capacità di recuperare i metalli da ossidi.
Alogenuri per reazione con l'ammoniaca per formare alogenuri d'azoto - esplosivi pericolosi.L'interazione di acidi carbossilici e loro derivati forma idrogeno nitruro ammidi.In reazioni con carbone (a 1000 ° C) e metano dà acido prussico.
con ioni metallici, ammoniaca forma complessi amminici o ammine (complessi) con una caratteristica: un atomo di azoto è sempre legato a tre atomi di idrogeno.Come risultato di complessi cambiamenti sostanze coloranti.Così, per esempio, la soluzione di solfato di rame blu aggiungendo idrogeno nitruro acquisisce un colore intenso blu-violetto.Molti dei complessi amminici sono sufficientemente stabile.A causa di questo possono essere preparati in forma solida.
in ammoniaca liquida sciogliere e composti inorganici e organici non polari e ionici.Caratteristiche Igiene
ammoniaca appartiene alla quarta classe di pericolo.Concentrazione massima ammissibile massimo di una volta (MAC) nell'aria degli insediamenti è di 0,2 mg / m3, media - 0,04.Nell'aria dell'area di lavoro di ammoniaca non dovrebbe essere superiore a 20 mg / mc.A tali concentrazioni, l'odore di una sostanza non si fa sentire.Registrato olfatto umano, comincia a 37 mg / m³.Cioè, se odore di ammoniaca feltro, il che significa che i limiti ammissibili di trovare sostanze nell'aria molto superati.
Influenza sul corpo umano
Cosa ammoniaca in termini di esposizione umana?E 'sostanza tossica.Si riferisce ad una sostanza in grado di esercitare un'azione soffocante e neurotropica, avvelenamento per inalazione che può portare a gonfiore dei polmoni e del sistema nervoso.
Ammoniaca i vapori effetti irritanti sulla pelle, le mucose, gli occhi e le vie respiratorie.La concentrazione della sostanza in cui manifesta irritazione della gola, 280 mg per metro cubo.metro l'occhio - 490 mg per mc.metro.A seconda della quantità di idrogeno nitruro nell'aria può verificarsi mal di gola, difficoltà respiratorie, tosse, dolore agli occhi, lacrimazione eccessiva, una bruciatura chimica della cornea, perdita della vista.Se il contenuto di ammoniaca 1,5 grammi per metro cubo.metro per edema polmonare tossico ora sviluppa.Quando si contatta l'ammoniaca liquida e le soluzioni (in alte concentrazioni) può scuoiare arrossamento, prurito, bruciore e dermatiti.Poiché liquefatto condotto nitruro assorbe calore per evaporazione, congelamento vari gradi.
sintomi di avvelenamento dell'ammoniaca
Avvelenamento intossicante Secondo potrebbero causare una riduzione della soglia dell'udito, nausea, vertigini, mal di testa e così via. Ci possono essere cambiamenti nel comportamento, in particolare la grande eccitazione, il delirio.L'insorgenza di sintomi in alcuni casi è intermittente.Essi possono fermarsi per un po 'e poi ripreso con rinnovato vigore.
Considerando tutti i possibili effetti di ammoniaca, è importante prendere precauzioni quando si lavora con questa sostanza, e non superare la sua concentrazione nell'aria.
