Introduzione
Ogni giorno aria inalare abbiamo tanto desiderato.Vi siete mai chiesti come, da cosa, o meglio, da quali sostanze è l'aria?Azoto più essa (78%), seguita da ossigeno (21%) e gas inerti (1%).Sebbene l'ossigeno non è il più fondamentale dell'aria, ma senza l'atmosfera sarebbe inadatto per la vita.Grazie a lui, c'è la vita sulla Terra, come i gas di azoto e inerti insieme e individualmente dannosi per l'uomo.Diamo un'occhiata alle caratteristiche di ossigeno.
proprietà fisiche ossigeno
ossigeno nell'aria non è solo una distinzione, dal momento che in condizioni normali è un gas senza gusto, colore e odore.Ma l'ossigeno può essere artificialmente trasferiti ad altri stati di aggregazione.Così, quando diventa -183oS liquidi, mentre -219oS indurisce.Ma l'ossigeno solido e liquido potrebbe ottenere solo un uomo e la natura, esiste solo allo stato gassoso.L'ossigeno liquido è la seguente (vedi foto).Un solido è simile al ghiaccio.
proprietà fisiche dell'ossigeno - è anche una struttura semplice molecolare della materia.Atomi di ossigeno per formare due di tali sostanze: ossigeno (O2) e ozono (O3).Di seguito è un modello di una molecola di ossigeno.
ossigeno.Proprietà chimiche
prima cosa che inizia una caratteristica chimica dell'elemento - la sua posizione nel sistema periodico di Mendeleev.Pertanto, l'ossigeno è nel 2 ° periodo del sottogruppo del gruppo principale 6 in No. 8. Il peso atomico - 16 amu, è un metalloide.
Nella chimica inorganica dei suoi composti binari con altri elementi combinati in una classe di composti inorganici - ossidi.L'ossigeno può formare un composto chimico con entrambi i metalli e non metalli.
parlare del suo ricevimento in laboratorio.
chimicamente ossigeno disponibile tramite elettrolisi dell'acqua, la decomposizione di permanganato di potassio, perossido di idrogeno, clorato di potassio, metalli attivi nitrati e ossidi di metalli pesanti.Considerate le reazioni utilizzando ciascuno di questi metodi.
1. elettrolisi dell'acqua:
2H2O = 2H2 + O2
2. La decomposizione di permanganato di potassio (permanganato di potassio), con un catalizzatore:
KMnO4 = K2MnO4 + KMnO2 + O2
3. La decomposizione di clorato di potassio:
2KClO3 = 2KCl+ 3O2
4. La decomposizione del perossido di idrogeno (acqua ossigenata):
H2O2 + O2 = H2O
5. Ampliamento di ossidi di metalli pesanti (ad esempio, ossido mercurico):
2HgO = 2HG + O2
6. La decomposizione del nitrato attivametalli (ad esempio il nitrato di sodio): uso
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
di ossigeno
con le proprietà chimiche abbiamo finito.Ora è il momento di parlare l'uso di ossigeno nella vita di una persona.E 'necessario per la combustione di combustibile nelle centrali elettriche e termiche.Viene utilizzato per produrre acciaio da rottami e ghisa, saldatura e taglio di metallo.Maschere ossigeno necessario per incendio, per cilindri subacquei utilizzati nella metallurgia ferrosi e non ferrosi, e anche per la fabbricazione di esplosivi.Anche nel settore alimentare, l'ossigeno è noto come un additivo alimentare E948.Sembra che ci sono industrie, in cui non viene utilizzato, ma il ruolo più importante svolge in medicina.Ci è chiamato - "Ossigeno medicinale".Per ossigeno era adatto per l'uso, la sua pre-compressa.Le proprietà fisiche di ossigeno contribuiscono al fatto che può essere compresso.In questa forma è memorizzato all'interno delle bottiglie, a questi simili.
Viene utilizzato in terapia intensiva e operazioni nell'apparato per la manutenzione dei processi vitali nel corpo del paziente da parte del paziente, nonché il trattamento di alcune malattie: decompressione, patologie del tratto gastrointestinale.Con l'aiuto dei medici ogni giorno a salvare molte vite.Le proprietà chimiche e fisiche dell'ossigeno contribuiscono al fatto che è più usata.
